重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考化学试题.docx
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重庆市江津巴县长寿等七校联盟级高三第三次诊断性联考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl—35.5Co—59
7．下列说法正确的是（ ）
A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2kJ
B．常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为
，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molA最多能与4molH2发生加成反应
B．1molA与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液
测定卤代烃中卤原子的种类
11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
13．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B．pH=5.5的溶液中：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）
C．pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D．W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
26．（13分）碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中 （填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填字母）连接在 （填装置连接位置）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为 。
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为 。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为 。
④操作Ⅱ过程为 （填操作名称）、过滤。
27．（14分）氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
28．（16分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5kJ·mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_____；
（2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n（CO）/mol
n（Cl2）/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K=。
③已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是；a0（填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）
ΔH=－748kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知：
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。
（4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。
发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。
根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。
运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号）,解释原因_____________________________________________
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是_________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是__________________________
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为______________
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为_____，与CN-互为等电子体的分子有。
（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____________。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。
合金的化学式为____________；晶胞中K原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率__________________（列出计算式，不需要计算出结果）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）写出B的结构简式是 。
（3）反应①～③中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是 。
（5）反应⑤的化学方程式是 。
（6）下列说法正确的是 （填字母）。
a．B存在顺反异构b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
c．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与
互为同分异构体的结构简式 。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应
7～13：
CBDACDD
26．（13分）
（1）不再有气泡产生时（1分）
（2）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中（2分）
（3）D（1分）；活塞a前（或装置甲前）（1分）
（4）Co3（OH）4（CO3）2（2分）
（5）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；
②Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）；
③抑制CoCl2的水解（1分）；
④蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
27．（14分）
（1）量筒（1分）
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）
（3）2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2+2H2O（2分）
（4）NaClO3和NaCl（2分）
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（2分）
（6）a（2分）
（7）①滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）
②c•V•10-3mol（2分）
28．（16分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-616kJ·mol-1（2分）
（2）①0.1（1分）②=（1分）；5（2分）③温度（1分）；<（1分）
（3）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）
②CO-2e-+H2O＝CO2+2H+（2分）；2NO+3H2O2＝2NO3-+2H2O+2H+（2分）
（4）c（K+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
36.
（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）pH过高，生成Mn（OH）2，过低则阴极H+放电（2分）
（2）MnO+2NaOH+O2
Na2MnO4+H2O（2分）
（3）提高产品中Mn的转化率（或其他合理说法，2分）
（4）Na2CO3（2分）NaOH（2分）
（5）BD（2分）（6）B（1分）
37．（15分）
（1）N；同周期元素的第一电离能由左向右总体呈增大的趋势，同主族由上到下，元素的第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半充满的稳定结构，其第一电离能比O的大，故第一电离能最大的是N。
（每空1分，共2分）
（2）甲酸；因为甲酸和水分子之间可以形成氢键，二甲基二硫和水分子之间只有范德华力。
离子晶体，1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6（每空1分，共4分）
（3）平面正三角形，sp2杂化。
（每空1分，共2分）
（4）2NA，N2或CO。
2NaCN+MnO2+2H2SO4（浓）
MnSO4+Na2SO4+（CN）2↑+2H2O。
（每空1分，共3分）
（5）Na3K（或KNa3）；6（每空1分，共2分）；
（2分）
38．（15分）
（1）
（2分）；
（2）BrCH2CH=CH2（2分）；
（3）③（2分）
（4）
；（2分）
（5）
（3分）
（6）c（2分）
（7）
、
。
（各1分）
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