福建省泉州市泉港区学年高二下学期期末考试化学含答案.docx
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福建省泉州市泉港区学年高二下学期期末考试化学含答案
泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷
高二化学
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1N-14O-16Al-27Ce-140
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1.化学与人们的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是
A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料
B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制纯碱D．海水提溴
3.下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使Na2O2固体变白B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．氯气使KBr溶液变黄D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10−12的溶液中：
K+、Na+、
、
C．c（Fe2+）=1mol·L−1的溶液中：
K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、
、
、
5.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为NA
B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA
C.常温常压下，2.24LCl2 含有的共价键数等于0.1NA
D.25℃时1LpH =13的Ba（OH）2溶液中含有OH-离子数为0.2NA
6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2﹣具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（ ）
A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：
2
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。
下列叙述正确的是
A.4 种元素各自形成的单质中，W的熔点最高
B.4种元素中，X的非金属性最强
C.4种元素的简单离子半径中，Y的最小
D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
8..下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
9.下列说法正确的是
A.乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色
B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有4种
C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯
D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
10.下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.分子式为C13H6O4
B.所有原子一定处于同一平面上
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2
12.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使
酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
13.O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
14.工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中
A．Na2S体现氧化性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A
．钠与水反应：
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入
足量石灰水：
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
16.下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
18.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32- ④可能含有I－
A．①③B．①②③C．③④D．②③④
19.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2
C.Ba（OH）2、H2O、CaCl2 D.I2、Ar、N2、Si
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 原子半径:
WB. 阴离子的还原性：
Y>W
C.a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
21.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
二、非选择题（58分）
22.（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
____________
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：
____________
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。
用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：
________
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原。
储存NOx的物质是_________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。
在有氧气存在条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整：
□15NNO+□H2O
23.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式。
（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度0.l000mol·L-1
FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质置分数为（结果保留两位有效数字）。
24.（16分）AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）As基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式,和As位 于 一周 期， 且未成 对 电 子 数 也 相同的元 素还 有种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是（填元案符号）。
Si、P、S三种元素的 第一 电 离 能由 大 到小的顺 序 是。
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是，原 因 是。
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，请解释白磷易溶于CS2，难溶于水的理由是。
（5） 采用GaxIn（1-x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。
GaxIn）1-x）As立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有个砷原子。
（6）AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似（见下图），设晶胞的边长为ɑpm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g·cm-3。
25.（16分）回答下列问题:
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。
（2）四氟硼酸四（乙腈）合铜（Ⅰ）配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu（CH3CN）4]BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举1例）。
②配体分子中与Cu（
）形成配位键的原子为；配体CH3CN中的碳原子杂化方式是
③1mol的[Cu（CH3CN）4]+含有的σ键数目为
（3）已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，Cu2O属于晶体，前者熔点较高，其原因是
。
（4）Cu3N的晶胞（立方）结构如下图所示：
距离最近的两个Cu+间的
距离为nm；Cu+的配位数为。
泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷
高二化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
A
B
B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
D
D
B
C
C
D
A
D
D
△
22.（12分，每空2分）
（1）①CO（NH2）2+H2O===CO2+2NH3
②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4
（2）①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2
415NNO+6H2O
23.
（1）H2SO4（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。
或其他合理答案（2分）；
（4）Fe2++2FeO（OH）===Fe3O4+2H+（2分）
（5）4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce（OH）4↓（2分）
（6）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（2分）
（7）0.98或98%（2分）
24.
（1）4（1分） 4p3（1分）2（1分）
（2）N（1分）P>S>Si（2分）
（3）NH3>AsH3>PH3（1分）NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高（2分）
（4）sp3（1分）P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2分）
（5）4（2分）
（6）
（2分）
25.
（1）
（1分）d（1分）
（2）①正四面体（1分）；CCl4、PO43-、SO42-、ClO4-（其他合理答案均给分，2分）
②N（1分）；sp、sp3（2分）
③24NA（2分）
（3）离子（1分）；Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）
（2分）；6（1分）
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