解析高三第一次模拟考试化学试题.docx

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解析高三第一次模拟考试化学试题

一、选择题：

每小题6分，本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是

A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：

淀粉→X→Y

乙酸乙酯，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

【答案】B

【解析】

试题分析：

淀粉水解首先产生麦芽糖，麦芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。

A正确。

麦芽糖在继续水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应（即取代反应）产生乙酸乙酯和水。

乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有机溶剂中，为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，应该选用饱和的碳酸钠溶液，如果使用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解反应，而导致乙酸乙酯的损耗。

I2遇淀粉会变蓝色。

若淀粉水解完全就不会有颜色的变化，因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。

所以符合要求的选项为B。

考点：

考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2

＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：

Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

11．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋

C．原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

若原溶液中含有Na+，则阴离子SO42-的物质的量还要增多。

因此原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol.由上述分析可知：

反应到最后一定含有的物质为Na2SO4及NaAlO2。

考点：

考查图像法在物质的鉴定中既含量的测定中的应用的知识。

12．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

B．阴极反应式为：

HOOCCOOH＋2H＋＋2e－

＝OHCCOOH＋H2O

C．电解时石墨电极上有O2放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

13．下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，

＞

＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

／

·

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则

＜

＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

＞

＞

＝0.01

26．（15分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起__________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。

（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。

（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________（小数点后面保留一位有效数字）。

÷160g/mol=0.0056mol,所以n（FeSO4）=0.0112mol.m（FeSO4）=n·M=0.0112mol×152g/mol=1.7024g.所以该药片中硫酸亚铁的质量分数为1.7024g÷（10×0.3）×100%=56.7%.

考点：

考查滴定法在物质含量测定中的应用。

包括物质的量浓度的溶液的配制、滴定终点的判断、仪器的选择与使用、混合物的分离、离子方程式的书写、盐的水解及影响因素等知识。

27．（14分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。

下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ／mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ／mol，请写出CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式_____________。

（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH3OOC—COOCH3（g）＋4H2（g）

HOCH2－CH2OH（g）＋2CH3OH（g）△H＝－34kJ／mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。

右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）／n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）＝_____________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O

H＋＋OH－、HC2O4-

H＋＋C2O42-和____________。

②向0．1mol／L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

A．c（K＋）＋c（Na＋）＝c（HC2O4-）＋c（C2O42-）B．c（K＋）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）＋c（C2O42-）

C．c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（C2O42-）D．c（K＋）＞c（Na＋）

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。

【答案】

（1）

（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=--650KJ/mol

—c（H2C2O4）.错误。

KHC2O4电离使溶液显酸性，c（K＋）＝c（HC2O4-）（始），c（Na＋）=c（HC2O4-）（电离）。

但是弱酸根离子HC2O4-电离程度是很微弱的，c（HC2O4-）（始）>c（HC2O4-）（电离）。

所以c（K＋）>c（Na＋）。

正确。

因此选项为B、D。

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极为甲醇，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，发生氧化反应；正极为O2，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.n（CH3OH）=3.2g÷32g/mol=0.1mol.所以根据电极反应式可知电子转移0.6mol，而每mol的甲烷在反应时转移电子8mol，因此需要消耗甲烷的物质的量为0.6mol÷8=0.075mol.故所需标准状况下的甲烷的体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L.

考点：

考查化学平衡常数的表达式、外界条件对化学平衡的影响、热化学方程式的书写、微粒浓度的比较、弱电解质的电离平衡及水解平衡、原电池反应原理及有关计算的知识。

28．（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。

ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。

（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。

（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

①写出第二步反应的离子方程式______________。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。

③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。

（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气

味的气体，其熔点为－59℃，沸点为

11.0℃，易溶于水。

ClO2也可以看做是亚氯

酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反

应制得。

某学生用如图所示的装置模拟工业

制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；

②C中应装的试剂为____________。

C中发生反应的化学方程式为：

________________。

36．（15分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：

CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用___________________。

（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。

（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是

_____________。

反应的化学方程式为_________________。

A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。

（5）氯碱工业电极方程式_____________________。

37．（15分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。

B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。

已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。

则F的基态原子价电子排布式为______。

CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。

若该

晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

【答案】

（1）Na

（2）三角锥形sp3（3）3d64s2N22

似，性质也相似。

由于在N2中2个N原子共用三对电子，一个是ð键，2个π键。

所以在CN－中的π键也是2个。

（4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：

在每个晶胞中含有：

Ti：

1;Ba：

8×1/8=1;O:

6×1/2=3.所以该化合物的化学式为BaTiO3。

故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3

BaTiO3+CO2↑。

在晶体中每个Ti原子周围有6个O原子与它距离相等而且最近，这6个O原子构成的是正八面体。

所以配位数为6.由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3。

所以晶体的密度

。

考点：

考查元素的推断、原子失去电子的难易、原子的杂化方式、分子的结构和空间构型、原子晶体的化学式的推导和密度的计算等知识。

38．（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：

（或写成

）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。

（2）X中含有的官能团是___________________。

（3）A→B的化学方程式是__________________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是_______________。

A．有机物Z能发生银镜反应B．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

C．有机物Y的沸点比B低D．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。

发生银镜反应。

正确。

B.有机物YCH2（OH）CH＝CHCH2OH与HOCH2CH2OH尽管都含有2个醇羟基，但前者有他他他双键，后者没有，因此不是同系物。

错误。

C．有机物YCH2（OH）CH＝CHCH2OH的沸点比B：

1,3--丁二烯CH2=CH-CH=CH2的相对分子质量大。

相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。

因此Y的沸点比B的高。

错误。

D．有机物F对苯二甲酸含有两个羧基，己二胺含有两个氨基，因此二者能发生缩聚反应产生聚合物。

正确。

②CH2（OH）CH＝CHCH2OH有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基的所有同分异构体有HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3。

③Z→W的化学方程式是

。

（6）高聚物H的结构简式为