高三化学第一次模拟考试试题.docx
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高三化学第一次模拟考试试题
教学资料参考范本
【2019-2020】高三化学第一次模拟考试试题
撰写人：
__________________
部门：
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时间：
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可能用到的原子量：
H1C12N14O16P31S32Na23K39Ca40
第Ⅰ卷
一、选择题（1—15题，共45分）
1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强
2．下列实验方案或实验结论正确的是（ ）
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
3．下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．图①可用于实验室制取NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
5.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
选项
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl（Cl2）
湿润的淀
粉KI试纸
饱和
食盐水
洗气
B
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl（I2）
淀粉溶液
无
加热
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将100mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K＋为2mol的K2SO4溶液
7.某溶液中大量存在以下五种离子：
NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO）：
n（SO）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（M）＝2：
3：
1：
3：
1，则M可能为（ ）
A．Fe2＋ B．Ba2＋
C．CO D．Mg2＋
8．某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm－3，其中镁离子的质量分数为4.0%,500mL该溶液中Cl－的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（ ）
A．0.5molB．1.0mol
C．2.0molD．4.0mol
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
10.向含有c（FeCl3）＝0.2mol/L、c（FeCl2）＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
C．向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
11.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的是（ ）
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
12．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．少量CO2通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
14．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：
NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（ ）
A．NO B．FeSO4
C．Fe（NO3）3 D．Fe2（SO4）3
15．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：
MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D.中的粒子是OH－
第Ⅱ卷
二、实验题（11分，每空1分）
16.现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是________，②的名称是________。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置。
用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________（填字母）。
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑＋H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的序号）；
②实验时，a处可能的现象为____________________________________；
F装置中气球的作用是___________________________________。
三、计算题（16分，每空2分）
17.实验室需配制0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行滴定。
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是__________（填字母），还缺少的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______（填“>”“<”或“=”，下同）0.2000mol·L-1。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.2000mol·L-1。
（3）用滴定法标定的具体方法：
量取20.00mLNaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V（Na2S2O3）/mL
21.90
18.80
22.10
22.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为____。
②NaClO溶液的物质的量浓度是__________。
③如何判断滴定终点___________________。
四、推断题（14分）
18、某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（小提示：
气体D在常温常压下呈现红棕色）
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子（Q）是________，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是
________________________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为________。
（3）写出生成A的离子方程式：
_______________________________________________。
（4）写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式：
________________________________________________________________________。
五、填空题（14分，每空2分）．
19、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
________________________________________________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
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