湖北省武汉市部分学校学年九年级上学期期末元调化学试题 答案和解析.docx

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湖北省武汉市部分学校学年九年级上学期期末元调化学试题答案和解析

湖北省武汉市部分学校【最新】九年级上学期期末（元调）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列做法中发生了化学变化的是（　　）

A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花

C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服

2．下图所示的基本实验操作中错误的是

A．

倾倒液体B．

检查气密性

C．

收集二氧化碳气体D．

滴加少量液体

3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：

如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。

下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（　　）

A．分子间的间隔不同B．构成物质的粒子不同

C．氢氧原子的个数比不同D．化学性质不同

4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。

在加热条件下以纳米镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。

下列说法正确的是（）

A．反应前后氢原子的数目发生了改变B．反应前后镍的质量不变

C．x的化学式为O2D．反应前后元素的种类发生了改变

5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（）

A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气

C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈

6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。

甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。

实验结束后各组废液的颜色如下表。

下列说法正确的是（　　）

废液颜色

甲组

无色

乙组

红色

A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠

B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液

C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放

7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。

实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。

有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

8．无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。

某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。

为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。

观察到的实验现象为：

I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。

关于该气体的组成，下列说法正确的是（）

①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2

②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠

③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2

④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2

⑤原气体中可能含有CO2、HCl

A．①④B．②③C．③④D．④⑤

二、填空题

9．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。

请回答下列问题：

（1）认识物质的组成和结构从宏观角度分析，氧气是由氧_____组成（填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同）；从微观角度分析，氧气由氧____构成。

（2）认识物质的性质如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____。

（3）认识物质的变化寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。

“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。

打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。

“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、______发生化学反应的过程。

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

t1℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t2℃。

0

（1）t1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲____乙（填“>”“<”或“=”）；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t1℃升温到t2℃的过程中，下列说法正确的是_____（填序号，下同）；

A甲乙两种物质的溶解度都增大B甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

C甲溶液的质量减小D装有乙物质的试管中剩余固体增多

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：

托盘天平、烧杯和___。

A酒精灯B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管

（4）现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。

为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是__。

三、推断题

11．下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。

其中A、C含三种元素，B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。

图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。

请回答下列问题。

（1）E的化学式为____，其水溶液的pH____7（填“>”“<”或“=”）；

（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是__

（3）A→B的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为_________

（4）C在生产和生活中的一种用途是_____。

四、科学探究题

12．已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。

某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：

步骤I：

称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：

向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：

过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤IV：

将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的目的是______；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_________：

（3）步骤IV中反应的化学方程式为_________；

（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为_____（用m1、m2、m3的代数式表示）。

五、计算题

13．实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。

为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65．5g。

请计算：

该固体样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案

1．C

【详解】

A、铁铸成锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、把纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；D、晾晒潮湿的衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选C。

2．D

【分析】

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

C、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

【详解】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；A图中所示操作正确。

B、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B图中所示操作正确。

C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，C图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。

胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D图中所示操作错误。

故选D。

【点睛】

熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．A

【详解】

A、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，分子间的间隔不同，正确；B、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，错误；C、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，氢氧原子的个数比相同，错误；D、高密度液态水”与水都是由水分子构成，化学性质相同，错误。

故选A。

4．B

【分析】

在加热条件下以镍作催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和化合物X，根据质量守恒定律和化合物的特点可知，化合物X为水，其反应化学方程式为CO2+4H2

CH4+2H2O。

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后氢原子的数目不发生改变，故选项错误；

B、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变，故选项正确；

C、O2是单质，而非化合物，根据化学方程式可知，该化合物为水，故选项错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，故选项错误。

故选B。

5．B

【详解】

A、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，与金属活动性无关，不符合题意；

B、实验室不用铜和稀硫酸制取氢气，是因为铜与稀硫酸不反应，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，符合题意；

C、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，不能用金属活动性顺序解释，不符合题意；

D、用稀盐酸除去铁制品表面的锈，属于酸与金属氧化物的反应，与金属的活动性无关，不符合题意。

故选B。

6．C

【详解】

A、甲组废液中不一定含有硫酸和硫酸钠，例如向滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显无色，该选项说法不正确；B、乙组用的指示剂不一定是石蕊溶液，例如向滴加酚酞试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量时，溶液由无色变成红色，该选项说法不正确；C、将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管，例如向滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量时，溶液中含有盐酸，盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确；D、两组的废液混合后不一定呈中性，该选项说法不正确。

故选C。

7．D

【解析】

A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，故错误；

B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，故错误；

C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和硫酸完全反应，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，故错误；

D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余，则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有锌剩余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时时，则固体中可能含有氧化铜和铜，故正确。

故选D。

8．D

【分析】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色。

【详解】

①混合气中含氯化氢和二氧化碳的混合气时，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳不再能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以1中澄清石灰水没有变浑浊，不能说明原气体中一定不含CO2，故错误；；

②气体通过Ⅱ后，若气体中没有HCl，溶液中一定没有氯化钠，故错误；

③Ⅳ中的黑色固体变红，说明氧化铜被还原成铜，则原气体中可能含有CO，H2，或CO和H2的混合气体，故错误；

④V中白色固体变蓝，说明Ⅳ中有水产生，则原气体中一定含有H2，故正确；

⑤原气体中一定不含CO2，可能含有HCl，故错误。

故选D。

9．元素分子密度比空气大氧气

【详解】

（1）从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成；从微观角度分析，氧气由氧分子构成。

（2）观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。

（3）“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、氧气发生化学反应的过程，化学变化生成新物质的同时伴随能量变化。

10．=DBCFGA

【详解】

（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量相等；故填：

=。

（2）t1℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，说明均为饱和溶液，再将其温度都升高到t2℃；

A、甲物质的溶解度都增大，乙减小，故错误；

B、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故错误；

C、甲溶液的质量增大，故错误；

D、装有乙物质的试管中剩余固体增多，故正确；故选D。

（3）用固体配制一定质量分数的溶液需用到的仪器有：

托盘天平、烧杯和药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选BCFG。

（4）现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。

为得到纯净的甲物质，甲的溶解度随温度升高而增大，应该降温结晶获得甲，经过滤、洗涤干燥，可得到纯净的甲物质，故选A。

11．HCl<化合反应

中和酸性土壤

【分析】

A、C含三种元素，B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分, B为氧化钙（氧化钙中含有钙、氧两种元素，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂），C为氢氧化钙（氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙中含有钙、氧、氢三种元素），氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢中含氢、氯两种元素，E是HCl，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素，A是碳酸钙，D是二氧化碳。

【详解】

（1）E的化学式为HCl，盐酸显酸性,溶液的pH<7。

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。

（3）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

。

（4）氢氧化钙显碱性，在农业上可用于中和酸性土壤。

（答案不唯一，合理即可）

12．除去样品中的Fe、Zn取滤液少许，加入锌粒有气泡生成

【详解】

（1）步骤Ⅱ的目的是除去样品中的Fe、Zn；

（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是取滤液少许，加入锌粒有气泡生成；

（3）步骤IV中发生的反应是铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为

；

（4）设铜的质量为x

粗铜中铜的质量分数为：

。

13．83.3%

【详解】

设样品中CaCO3质量为x，则CaCl2质量为（6-x）g，最后所得CaCl2溶液中，总共含有

，故由CaCO3加HCl后生成的CaCl2质量为[6.55-（6-x）]g

故