山东省泰安市肥城中考模拟试题化学.docx
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山东省泰安市肥城中考模拟试题化学
二〇一五年初中学业考试
九年级化学综合训练题
（二）
姓名班级测试时间
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Ag108
一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入答题栏内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.佛桃是我们家乡的一张名片，且桃花、桃木制品都很受欢迎。
下列属化学变化的是
A.桃木雕刻成桃木剑B.佛桃榨成汁C.佛桃腐烂D.桃花晒干泡茶
2.规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是
A.CO2验满B.收集O2C.滴加液体D.测溶液pH
3.2014年11月，APEC会议在北京召开。
会议期间，久违的蓝天白云在北京重现。
要想让“APEC蓝”变成“持续蓝”，下列做法不应提倡的是
A.车辆限行B.污染企业停工整治C.植树造林D.燃煤发电
4.实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是
A.检查气密性 B.制取气体 C.收集 D.验满
5.关于各元素相对含量说法正确的是
A.地壳中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元素是氧D.人体中含量最多的元素是氢
6.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.甲烷D.红磷
7.下列各组物质中，均属纯净物的是
A.合成纤维 玻璃 B.可燃冰 水银 C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐
8.化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是
A.图
一个钠原子中有11个中子
B.图
所示的粒子可用符号来表示
C.图
中的“
”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物
D.图
中表示2个氢原子
9.下列说法正确的是
A.酒精、天然气和石油是化石燃料
B.焙制糕点的小苏打属于碱
C.汽油在清洗衣服上的油污时起乳化作用
D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病
10.下列对分子，原子，离子的认识，正确的是
A.镁原子的质子数大于镁离子的质子数
B.原子的质量几乎都集中在原子核上
C.原子是最小的粒子，不可再分
D.氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
A
B
C
D
X
氧化反应
纯碱
纯净物
金属
Y
化合反应
碱
化合物
单质
11.下列选项符合图示从属关系的是
12.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为 24 B.生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1
C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
13.下列实验能达到目的是
A.测定空气中氧气含量B.探究铁锈蚀条件C.探究燃烧条件D.探究分子运动
14.下列实验方案或措施不合理的是
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
15.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A.降温时，饱和溶液可能不析出晶体
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
16.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D.碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
17.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是
A.t1时，产生气体的质量：
X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：
X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：
X=Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：
X=Y
18.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是
A.CO（CO2）：
通过氢氧化钠溶液、干燥
B.N2（O2）：
通过灼热的铜网
C.Cu粉（Fe）：
加稀硫酸
D.CaO（CaCO3）：
溶解、过滤、蒸发
19.若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步
提纯，下列说法正确的是
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C.加入试剂a后将溶液
过滤可得3种沉淀
D.操作b的名称为过滤
20.X、R是两种金属，能发生反应：
X+3RNO3===3R+X（NO3）3下列说法不正确的是
A.该反应是置换反应 B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe，R可能是Cu D.X的金属活动性比R强
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共23分）
21.（8分）爱我家乡。
（1）《舌尖上的中国
》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的。
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
（2）小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水.请回答下列问题：
取水后先加入明矾，其作用是________。
进行过滤操作时，下列做法错误的是________。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的色素和异味。
消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。
高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
（3）我市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO（NH2）2]、磷酸氢铵[（NH4）2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于（填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
小明将尿素与熟石灰混合研磨（填“能”、“不能”）产生氨气。
（4）CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式。
22.（5分）2014年11月16日寿光一食品厂发生火灾，致18人死亡。
经分析，本次火灾是由于电线线路老化引起，且厂房顶部泡沫夹芯板属可燃材料，部分车间内因堆积大量的易燃物导致火势迅速蔓延。
（1）从燃烧的条件来看，厂房顶部的泡沫夹芯板是___________ 。
线路老化泄漏的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是_______________________。
（2）氢氧化铝是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化铝固体，则该反应的化学方程式为___________________。
根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因为_________________。
（3）请你结合所学燃烧与灭火的知识，谈一谈如何防止火灾的发生__________________。
23.（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）应①中A物质的作用是______；溶液F中的金属离子是（用符号表示）。
（2）写出下列化学方程式：
（3）在日常生活中为防止反应
的发生，可采取的措施是
（4）在自然界中普遍存在反应
，其名称为
24.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，
回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液
为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大
小关系为：
乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题（本题包括5个小题，每空1分，共27分）
25.（4分）下面是初中化学中的重要实验，请回答下列问题：
图
证明铁、铜的活动性强弱图
质量守恒定律的测定图
实验室制取气体
（1）若图
中加入的液体为无色，则该无色液体可以是
（2）图
实验前后天平（填“是”、“否”）平衡。
（3）图
中仪器a的名称是，利用图
通过发生复分解反应制取气体的化学方程式为
26.（5分）下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数2.5％的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。
（1）根据上述实验，请回答：
a操作的错误是 。
下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）。
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平D.d操作中有少量水溅出
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）.
（3）小华将上述溶液稀释成0.2%做电解水实验，用检验正极产生的气体。
若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0.25%，有 g水被电解。
（已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变）
27.（5分）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。
（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104.4g.
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果________（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为。
（4）装置B中发生的反应方程式为。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
28.（4分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________。
（3）证明C组物质发生化学反应的现象是_________________________。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。
29.（8分）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【提出问题】他们要探究的问题是 。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和 。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。
继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。
A.①②③ B. ④⑤⑥ C.④⑤ D.⑤⑥
四、计算题（本题包括2个小题，共11分）
30.（3分）2015年初，埃博拉病毒在几内亚、塞拉利昂、利比里亚等地持续肆虐。
据悉，枸橼酸氯米芬具有抗埃博拉病毒活性的作用。
枸橼酸氯米芬的分子式为C32H36ClNO8
（1）枸橼酸氯米芬中碳、氧元素的质量比为。
（2）枸橼酸氯米芬属于（填“无机物”、“有机物”）。
（3）597.5g枸橼酸氯米芬中含有g氮元素。
31.（8分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变
化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。
（写出计算过程，精确到0.1%）。
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
参考答案及评分标准
说明：
1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式未配平的，都不给分。
一、选择题（每题2分，共40分）
1-5CBDBA6-10DCCDB11-15DDDDA16-20BDDBC
二、填空题（每空1分，共23分）
21.（8分）
（1）B
（2）
吸附水中的悬浮颗粒而沉降
D
吸附
+6
（3）复合肥；不能（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
22.（5分）
（1）可燃物；使温度达到可燃物的着火点
（2）2Al（OH）3
3H2O↑+Al2O3 。
氢氧化铝分解时吸收热量，可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝，能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝．（答案合理即可）
（3）装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路（答案合理即可）
23．（6分）
（1）催化；Fe3+
（2）③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（3）涂油、刷漆（答案合理即可）；（4）光合作用．
24.（4分）
（1）丙>乙>甲
（2）饱和（3）3：
10（4）<
三、实验题（每空1分，共26分）
25.（4分）
（1）稀盐酸或稀硫酸
（2）否（3）分液漏斗；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
26.（5分）
（1）
氢氧化钠直接放在纸上称量
AB
（2）偏小（3）带火星的木条；20
27.（5分）
（1）偏大．
（2）吸收水蒸气．（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．（5）88.3%
28.（4分）
（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯；
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）溶液由红色变成无色（4）D．
29.（8分）【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？
【提出猜想】Na2CO3
【实验探究】①CaO、NaOH Ca（OH）2与Na2CO3反应也能生成CaCO3
【解释与结论】①Na2CO3、Ca（OH）2; CaCO3 ②NaCl、NaOH、BaCl2
【迁移应用】C
四、计算题（本题包括2个小题，共11分）
30.（3分）
（1）3:
1
（2）有机物（3）14
31．（8分）
（1）CaCl2（1分）
（2）40g（1分）
据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （1分）
111106
x40g×26.5% ………………（1分）
111/106=x/40g×26.5%
解得：
x=11.1g ……………………（1分）
该CaCl2溶液的溶质质量分数为：
11.1g/60g×100%≈18.5%（1分）
（3）（2分） 设：
滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
40g×26.5%y
106/100=40g×26.5%/y
解得y=10g
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