历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题汇总Word文档格式.docx
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下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得:
Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
6.(2013·
大纲理综,6分)右上图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=KWB.图中T1<T2
C.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)D.XZ线上任意点均有pH=7
7.(2009·
山东理综,4分)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示.据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8.(双选)(2012·
江苏,4分)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如右上图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
9.(2011·
新课标全国理综,6分)将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)C.
D.
10.(2011·
全国理综,6分)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
11.(2010·
全国Ⅱ理综,6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
考点二 水的电离及水的离子积常数
12.(双选)(2014·
上海高考,4分)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
13.(2013·
新课标全国Ⅰ理综,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
14.(2013·
天津理综,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
15.(2012·
新课标全国理综,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol·
L-1D.a=b
16.(2011·
天津理综,6分)下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO
、NO
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
17.(2011·
四川理综,6分)25°
C时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×
109∶5×
108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
18.(2009·
天津理综,6分)下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>
c(C6H5O-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
考点三 溶液pH的相关计算 酸碱中和
19.(2014·
海南高考,4分)室温下,用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH)=20ml时,两份溶液中C(Cl—)=C(CH3COO—)
D.V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—)>C(H+)>C(OH—)
20.(2013·
新课标全国Ⅱ理综,6分)室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg(
)B.
)C.14+
)D.14+
)
21.(2013·
山东理综,6分)某温度下,向一定体积0.1mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
22.(双选)(2012·
广东理综,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
D.与等体积0.01mol·
L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
23.(2012·
浙江理综,6分)下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH<
7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸
的浓度均为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>
④=②>
③
24.(2012·
福建理综,6分)下列说法正确的是( )
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25°
C与60°
C时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等
25.(2011·
安徽理综,6分)室温下,将1.000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14mol·
B.b点:
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
C.c点:
c(Cl-)=c(NH
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
26.(2010·
福建理综,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+可以常量共存
C.0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知BOH溶液中存在:
BOH=B++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在:
A-+H2O
HA+OH-
27.(2010·
天津理综,6分)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
28.(2010·
江苏,4分)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
29.(2010·
重庆理综,6分)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右上图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<
VyB.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
30.(2009·
全国Ⅱ理综,6分)现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
考点四 盐类水解的规律、影响因素
31.(2012·
天津理综,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
32.(2012·
重庆理综,6分)下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
33.(2011·
广东理综,4分)对于0.1mol·
L-1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+2c(HSO
)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO
)与c(Na+)均增大
34.(2009·
福建理综,6分)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO
+H2O
HCO
+OH-。
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
考点五 溶液中粒子浓度的大小比较
35.(双选)(2014·
江苏高考,4分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
36.(2014·
四川理综,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
37.(2014·
天津理综,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
38.(2013·
广东理综,6分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·
L-1B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2mol·
39.(2013·
安徽理综,5分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
H2SO3+OH- ①HSO
H++SO
②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
)+c(OH-)+1/2c(SO
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>
c(H+)=c(OH-)
40.(2013·
四川理综,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
41.(2012·
四川理综,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(HCO
c(CO
c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
42.(2012·
重庆理综,6分)向10mL0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。
下列叙述正确的是( )
A.x=10时,溶液中有NH
、Al3+、SO
,且c(NH
c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH
、AlO
c(SO
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO
、OH-,且c(OH-)<
c(AlO
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
43.(双选)(2011·
江苏,4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)2+c(H2CO3)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(OH-)>
c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
44.(2011·
天津理综,6分)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH>
7时,c(C6H5O-)>
c(K+)>
B.pH<
7时,c(K+)>
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
45.(2010·
广东理综,4分)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol·
L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
46.(2010·
四川理综,6分)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>
①B.②溶液中:
c(H2CO