离子反应图像题专题训练Word格式文档下载.doc

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5C．M点时生成的CO2为0、05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：

AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓

1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

2.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：

c（AlCl3）=1:

2

D．OA段反应的离子方程式为：

Ba2＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4３-＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：

H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·

L－1

D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝1:

1:

4.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量

C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO2-的物质的量的变化

5.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。

下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是

ABCD

6.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

7.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积关系如图。

由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Mg2+、Al3+

8.向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

A.B.C.D.

9.将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（）

A．B．C．D．

10.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

（1）AB段铁元素以_____形式存在。

（2）BC段铁元素以________形式存在。

（3）CD段铁元素以________形式存在。

（1）①

（2）④（3）③

二、非金属及其化合物的有关反应图像

【例1】向100mLNaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol.L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：

（1）通一定量CO2后，溶液中溶质为______（填化学式）．

（2）AB段反应的离子方程式为______．

（3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为______．

（4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度______．

（1）NaOH、Na2CO3；

（2）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；

（3）0.04mol；

（4）0.9mol/L．

【例2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.下列分析或结果错误的是（）

A、原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为4mol·

L-1

1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:

3.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）

A.B.C.D.

4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

则下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：

I－＞Fe2＋＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

5.某反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是CN-，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：

2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol

6.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（）

A．OA段发生反应的离子方程式为:

H＋＋OH－===H2OCO32-＋H＋==HCO3-

B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g

7．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如右图。

下列说法正确的是（）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

8．向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba（OH）2随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是

A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-

B．b点溶液中c（NH3.H2O）约为0.1mol·

L－1C．a→b过程中，参与反应的只有SO42-

D.b→c过程中，参与反应的是Al（OH）3和NH4+

9.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）

A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32-

C．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

10已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（　　）

A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断