无机无机练习题.docx

无机无机练习题.docx

《无机无机练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机无机练习题.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

无机无机练习题

无机元素及其化合物练习

卤族元素

一.卤素单质及其化合物的物理性质

1.颜色和状态

F2

Cl2

Br2

I2

单质颜色

状态

溶液的颜色

有机溶液的颜色

2.熔沸点：

卤素单质的熔沸点从F2到I2逐渐__________，原因是_____________________________

卤化氢中____________沸点最高，原因是______________________________________________

3.液溴易挥发、碘易升华。

练习1：

①为了防少量的液溴挥发通常在液溴中加少量什么？

为什么？

_____________________

②从溴水中提取Br2，可选用的试剂是___________（A、酒精B、己烯C、苯D、四氯化碳），所用的玻璃仪器是_______________________。

将上下两层液体分离的具体操作方法是________

_________________________________________________________________________________。

③指出除杂方法（括号内的物质为杂质）

I2（NaCl）______________、Fe（OH）3胶体溶液（FeCl3）____________

Na2CO3（NaHCO3）____________________________________SiO2（KCl）_____________

CO2（HCl）__________________________________________________________

二.氯气的化学性质

1.与多数金属反应：

与Cu反应现象___________________________化学方程式_________________

与Fe反应现象________________________化学反应式__________________________________

与Na反应现象_______________________化学方程式___________________________________；工业上通常用______________________贮运液氯。

2.与非金属反应：

H2在Cl2中燃烧的现象________________________化学反应式_____________

与P反应现象_____________________化学反应式_______________________________________

3.与水反应：

离子方程式________________________________。

氯水中含有________________分子和________________________等离子。

在不同的反应中，参加反应的粒子不同。

如氯水与Na2CO3反应参加反应的粒子是_________________（若没有气泡产生）反应方程可能是_______；氯水与AgNO3溶液反应，参加反应的粒子是________离子反应式是____________________；氯水与KI溶液反应，其离子方程式是_____________________________；氯水与FeCl2溶液反应离子方程式是_____________________；在氯水中滴入石蕊试液现象是______________参加反应的粒子是_________；在氯水中放入有色布条现象是_______________参加反应的粒子是________。

次氯酸的电子式为__________________，结构式为________________化学性质：

①强氧化性，可以杀菌消毒，具有漂白性；②不稳定性，见光易分解其化学反应式为______________________③弱酸性，比碳酸的酸性_____________。

4．与碱的反应与NaOH溶液的反应__________________________________（实验室吸收氯气）

工业上生产漂白粉的反应________________________离子反应方程式为____________________漂白粉的有效成分是______在空气中易失效的原因是（用化学反应式表示）__________________

___________________________________________________

5.与还原性化合物的反应：

与_______________________离子和与__________________分子等反应.写出氯水与下列物质反应的离子方程式①与Br—_____________________________②与I—

_______________________________③与SO2_______________________________________；

④在FeBr2溶液中通入足量的Cl2_______________________________________________。

⑤在1molFeI2中通入1molCl2__________________________________________________

6.与烷烃、苯及其同系物、酚发生取代反应。

7.与烯、炔发生加成反应。

练习2：

①用自来水配制下列物质的溶液，易引起变质的是（）

A.AlCl3B.AgNO3C.KNO3D.FeSO4

②在NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干燃烧，得到的固体不可能是（）

A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

③在饱和的氯水中加入少量的NaHCO3（或CaCO3）固体，溶液中的HClO的浓度______（增大、减小或不变），原因是_______________________________________________________________

④ICl的性质与Cl2相似，则ICl与水反应的最初产物是________________是否氧化还原反应____。

ICl与Zn的反应为：

2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2，则氧化产物是__________还原产物是_______。

三.X2的化学性质

1.与H2反应：

反应条件由______到________,生成的卤化氢的稳定性逐渐________,还原性逐渐___

水溶液的酸性逐渐____________,其中______________为弱酸。

2.与水反应：

X2+H2O==HX+HXO；F2与水反应的方程式____________________________

3.与碱的反应：

X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O

4.单质间的置换反应：

F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质，F2+2HI（g）==__________

Cl2与KBr：

_______________________________Br2与KI：

________________________________

5.Br2、I2都能氧化S2—、SO2、H2S、SO32—等，但Br2能氧化Fe2+，而I2不能。

6.I2遇淀粉，溶液变蓝。

练习3：

①用三种不同的方法鉴别颜色相近的溴水和碘水。

方法一：

______________________________________________________________________

方法二：

______________________________________________________________________

方法三：

_______________________________________________________________________

②一种只含碘和氧元素的物质叫碘酸碘,碘元素的化合价为+3和+5价,则其化学式为___________

③下列说法正确的是（）

A.新制氯水在实验室放置一段时间后溶液的PH增大B.F2通入氯化钠溶液中有氯气产生

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钠D.新制氯水应保存在棕色细口瓶中

④哪些物质能使溴水褪色?

___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

四.重要的卤化物和X—的检验方法

1.HF：

有剧毒，能能腐蚀玻璃，其水溶液——氢氟酸为弱酸，应保存在_________________。

2.卤化银：

AgBr是________色固体，用来制___________________AgI；是____________色固体用于___________________。

AgF白色固体易溶于水。

3.X—的检验：

方法是_______________________________________________________________

相关的离子方程式是___________________、___________________、__________________。

五.氯气的制法

1.工业制法：

化学方程式______________________________________________________

2.实验室制法：

（1）原理：

氧化剂+浓盐酸

Cl2↑（氧化剂为KMnO4、KClO3、K2Cr2O7时不需要加热）

注意：

盐酸必须用浓酸，MnO2、KMnO4、K2Cr2O7必须用固体。

Br2、I2：

（分别在NaBr溶液和KI溶液中加入氯水），萃取、分液，蒸馏即可。

（2）装置（注明各容器中主要试剂）

①②③④⑤

ABCD

A发生装置①中主要仪器的名称：

__________、___________、___________、___________

B除杂、干燥装置②③的名称：

_______________，②中的试剂是__________作用是____________

③中的试剂是___________________,作用是__________________________________

C收集装置：

④的收集方法是__________________________，还可以用_______________方法收集，而这种收集方法可以不必要除去氯气中的HCl和干燥Cl2。

D尾气处理装置：

为什么吸收残余的Cl2⑤中的导管要插入溶液中?

__________________________

检验Cl2的方法是___________________________________________________________________

练习4：

1）用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，在标准状况下能产生22.4L的氯气吗？

___________为什么？

______________________请选用一种试剂鉴别MnO2、CuO、Fe粉、FeO、木炭五种物质___________。

2）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

①A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________。

②实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃H处酒精灯，试描述下列指定各装置中的现象。

C；D；

E；F；

③H装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，写出H中反应的化学方程式。

装置G的作用是_______________________________

__。

④在W处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______。

⑤若将W处的烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）。

A．有白色沉淀生成B．无明显现象

C．先生成白色沉淀而后沉淀消失

⑥H处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是；此时B的作用是。

3）A、B、C、D四种物质都含有氯元素，且其中氯元素的化合价按A、B、C、D的顺序升高，四种物质间存在的关系：

B＋KOH→A+C+H2O，C

A+D，D

A+O2↑由此推断四种物质的化学式依次为：

A.___________B.__________C.__________D.___________

4）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：

①A是、B是、C是（请填化学式）。

②反应①的化学方程式为______________________________。

③反应③的化学方程式为______________________________。

④反应④的化学方程式为_____________________________。

5）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试回答下列问题：

①写出下列物质的化学式：

A：

___________________C：

_______________________

②写出下列反应的离子方程式：

A和酸性KMnO4溶液：

_________________________；A和氯水：

_________________________

③通过本题的解答在检验SO42—时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，你得到的启示是：

____________________________________________________________

氧族元素练习

1．氧气

（1）如何检查实验室制氧气装置的气密性？

_____________________________________

________________________________________________________________________

（2）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是

③在空气中因氧化还原易变质的物质有：

______________________________________

__________________________________________________________________________

2．臭氧

（1）什么叫同素异形体？

_____________________________________________________

（2）下列各组物质的关系是什么?

①16O和18O________________②O2和O3__________

③乙烷与异丁烷_________________________④白磷和红磷________________________

⑤甲酸乙酯与丙酸__________________

（3）下列关于O3的说法正确的是（）

①O3与O2互为同位素②空气中O3含量过高对人体有害③O3与O2的相互转化是物理变化④相同体积的O3与O2具有相同的分子数⑤O3具有强氧化性，可做消毒剂⑥与O2比，O3更稳定

A.全部B.①②④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②⑤

3.水

（1）下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是________________________

①CaO+H2O=Ca（OH）2②CuSO4·5H2O③SO3+H2O=H2SO4

④2F2+2H2O=4HF+O2⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑥2H2O

2H2↑+O2↑

⑦Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑨C+H2O

CO+H2↑

（2）常见易吸水的物质有①酸________________________②碱（混合物）______________

③盐______________________________________________

（3）简述明矾净水的原理?

（用必要的文字和离子方程式）___________________________

_______________________________________________________________________

4.过氧化氢（H2O2）

（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？

_________________________________________

（2）Na2O2与H2O反应的方程式为_____________________________________。

某同学从资料看到“Na2O2与水反应的过程中有H2O2生成”的材料，请你设计一个简单的实验加以验证。

_____________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）除去Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO4，应加入的物质是（）

A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3

（4）下列物质可由相应的单质直接化合生成的是___________________________

①FeS②CuS③SO3④FeCl2⑤NO2⑥FeCl3

5.二氧化硫

（1）SO2通入石蕊试液中的现象______________________________________________

（2）SO2通入澄清石灰水中的现象_____________________________________________

离子方程式为_____________________________、________________________________

（3）用三种不同试剂鉴别SO2和CO2？

①试剂_________________现象____________________________________________

②试剂_________________现象____________________________________________

③试剂_________________现象____________________________________________

（4）设计实验证某混合气体中由SO2和CO2组成：

____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（5）SO2通入下列溶液有何现象？

写出相应的离子方程式。

①SO2通入溴水中_________________________________________________________

②SO2通入酸性KMnO4溶液中_____________________________________________

③SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中_____________________________________

（6）写出下列反应方程式：

①Na2SO3溶液中通入Cl2：

__________________________________________

②SO2与Na2O2反应：

______________________________________________

③H2S与Cl2反应：

_______________________________________________

（7）有哪些物质具有漂白性？

请填写下表：

漂白剂

Cl2

变化

反应（或作用）

是否有水参与

被漂白物是否恢复原色

①将SO2和Cl2按体积比1：

1组成的混合气体，分别通入石蕊、品红试液中，现象分别是________________________________________________________________

②将绿矾晶体（FeSO4·7H2O）强热，除失去结晶水外，还发生反应：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+2SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）

A.有BaSO4沉淀生成B.有BaSO3沉淀生成

C.有SO3气体逸出D.有SO2气体逸出

（8）实验室保存的下列物质因被氧化而引起变质的有___________________________

①KI②NH4HCO3③Na2S④FeCl2⑤NaOH⑥Na2SO3⑦C6H5OH

6.硫酸

（1）用三种不同方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。

①___________________________________

②_________________________________________________________________________③_______________________________________________________________________

（2）用足量的铜片与50mL18mol/L的浓硫酸共热，充分反应后，则被还原的H2SO4的物质的量为（）

A．等于0.9molB.等于0.45molC.小于0.45molD.小于0.9mol

（3）填写硫酸表现出来的性质

①浓硫酸敞口放置时质量增加___________________②把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中变成白色___________________________③把木屑放入浓硫酸中变