高考化学实验方案的设计与评价仿真押题带答案和解释.docx

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高考化学实验方案的设计与评价仿真押题带答案和解释

2017年高考化学实验方案的设计与评价仿真押题（带答案和解释）

1下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（　　）

2某化学兴趣小组进行了有关u、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）A实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被u还原为N2

B实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

实验③发生反应的化学方程式为3u+u（N3）2+4H2S44uS4+2N↑+4H2

D由上述实验可得出结论：

u在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

【解析】选。

①中发生3u+8HN33u（N3）2+2N↑+4H2，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口N被氧气氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成N，故A错误;③中加稀硫酸，u与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条下具有硝酸的强氧化性，继续与u反应，而硝酸的氧化性强，故B错误;实验③发生反应的化学方程式为3u+u（N3）2+4H2S44uS4+2N↑+4H2，故正确;由上述实验可得出结论：

u在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。

3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

实验现象结论

A将盐酸滴入0l•L-1Fe（N3）2溶液中溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HN3氧化

B向浓NaH溶液中滴入几滴2l•L-1All3，溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和H-结合生成难溶性物质

乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条下完全水解生成可溶性物质

D将盐酸酸化的Bal2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有S

4某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和u2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（　　）

A三种实验方案中都能制得纯净的铜

B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D丙方案会产生环境污染下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项实验现象结论

A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈

反应该反应是吸热反应

B向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2S4溶液生成白

色沉淀蛋白质发生了变性

处理锅炉水垢中的aS4时，依次加入饱和Na23溶液和盐酸水垢

溶解sp：

a3>aS4

D向饱和Na23溶液中通入足量的2溶液

变浑浊析出了溶解度更小的NaH3

【解析】选D。

铝热反应为放热反应，结论不合理，故A错误;向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2S4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故B错误;硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的aS4时，依次加入饱和Na23溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，sp：

a3<aS4，故错误;因为NaH3的溶解度比Na23的小，所以向饱和Na23溶液中通入足量2，溶液变浑浊，有因果关系，故D正确。

学科网

6实验室用含有杂质（Fe、Fe23）的废u制备胆矾晶体经历下列过程（已知：

Fe3+在pH=时已完全沉淀）：

下列分析正确的是（　　）

A用98%的浓硫酸配制溶解所用的4l•L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器

B步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

利用u（H）2替代u也可调节溶液pH而不影响实验结果

D步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架7下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（　　）A用图甲装置制取并收集二氧化硫

B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

【解析】选D。

S2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置应长管进气短管出气，S2有毒，缺少尾气处理装置，故A错误;反应后的混合物中可能含有剩余的硫酸，稀释时应将混合物沿器壁倒入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误;过滤时，应将混合物用玻璃棒引流倒入过滤器中，故错误;可用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶，故D正确。

8下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项实验操作现象结论

A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去干燥的氯气有漂白性

B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性n4溶液中酸性n4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

取少量BaS4固体于试管中，加入足量的盐酸固体不溶解BaS4不溶于盐酸，且可以用盐酸和Bal2溶液检验S

D在分液漏斗中加入碘水后再加入l4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色l4可作为碘的萃取剂9下列实验不能达到目的的是（　　）

A向Hl溶液中通入S2，生成H2S4，证明H2S4的酸性比Hl强

B向Na2Si3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2Si3发生了水解反应

将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

【解析】选A。

S2与Hl反应生成H2S4，是Hl的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H2S4的酸性比Hl强的结论，故A错误;无色酚酞遇碱变红色，向Na2Si3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，故B正确;铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故正确;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后褪色，故D正确。

10下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）

A用NaH3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaH溶液、All3溶液、NaAl2溶液

B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

除去S2中少量Hl，将其通入饱和的Na2S3溶液

D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

【解析】选A。

NaH3溶液分别与稀盐酸、NaH溶液、All3溶液、NaAl2溶液混合的现象为气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确;黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸加热洗涤，故B错误;二者均与Na2S3溶液反应，应选饱和NaHS3溶液除杂，故错误;水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误。

11某黑色粉末可能是Fe34或Fe34与Fe的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是（　　）

A准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算

B准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算

准确称量一定质量的黑色粉末，用充分还原，在气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算

D准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算12用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是（　　）

A使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

【解析】选B。

A项，最终生成铁锈（氧化铁水合物）;B项，FeFel3Fe（H）3Fe23，方案合理;项，FeFeS4Fe（H）2，Fe（H）2部分氧化为Fe（H）3，分解产物中既有Fe，又有Fe23等;D项，Fe与稀硝酸反应产生大气污染物N。

13氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al23杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。

（1）实验原理。

AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaH溶液反应的化学方程_________。

（2）实验装置。

如图装置中球形干燥管的作用是____________________________________。

（3）实验过程。

①连接好实验装置________，然后称得装置的质量为g。

②称取xgAlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________（填“1”或“2”）;通过分液漏斗加入NaH浓溶液，至不再产生气体。

打开1，通入氮气一段时间，称得装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，

装置B的作用是_____________________________________________________。

（4）数据分析。

①AlN的质量分数为________。

（相对原子质量Al：

27，N：

14）

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

答案：

（1）AlN+NaH+H2NaAl2+NH3↑

（2）防止倒吸

（3）①检验装置的气密性

②1　2　把装置中残留的氨气全部赶入装置，使氨气被充分吸收　干燥氨气

（4）①×100%

14硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。

已知：

物质密度/g•-3沸点/℃水中溶解度

硝基苯1202109难溶

苯0879800难溶

实验室制备硝基苯的过程如下：

步骤一：

配制混酸。

将200L浓硫酸和146L浓硝酸混合均匀。

步骤二：

仪器组装。

按照下图，在20L的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度0～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入178L的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

步骤三：

水油分液。

反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

步骤四：

产物除杂。

此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。

先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na23溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水al2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。

对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：

余酸滴定。

将所得的酸液稀释到20L，取2L用01l•L-1的NaH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1L，再取2L待测酸液，再次滴定，消耗标准NaH溶液V2L。

请回答下列问题：

（1）配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

（2）三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

（3）硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

（4）除杂过程第一次水洗和Na23溶液洗涤的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

（）无水al2用途是________________________________________________。

（6）蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

（7）通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。

滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，

若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________（填“偏大”“偏小”“不变”），根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________l•L-1。

答案：

（1）将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温

（2）冷凝管　分液漏斗　（3）下口

（4）洗去硝基苯中的酸液　洗去过量的Na23和新产生的Na2S4和NaN3

（）干燥硝基苯

（6）形成汽化中心，防止液体暴沸　下　上　蒸馏烧瓶支管口附近

（7）酚酞　当滴入最后一滴NaH标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色　偏小　

1某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分uFeS2）为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

（1）锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;

锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H22溶液反应的离子方程式为________________;

操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;

该黄铜矿中硫元素的质量分数为________（用含1、2的代数式表示）。

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（u、u2）和熔渣（Fe23、Fe），要验证熔渣中存在Fe，应选用的最佳试剂是________。

ASN溶液、氯水

B稀盐酸、n4溶液

稀硫酸、n4溶液

DNaH溶液

（4）已知：

u+在强酸性环境中会发生反应生成u和u2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有u2?

___________________________________________________________________。

【答案】：

（1）氢氧化钠　干燥气体　S2+2H-S+H2

（2）H22+SS+H2　固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复上述操作2～3次

×100%

（3）

（4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有u2，否则不含有

16硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（S4）2]是分析化学中的重要试剂。

查阅资料]隔绝空气加热至00℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验Ⅰ　验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为_______（填装置的字母序号）。

（2）证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

（3）证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe23，而不含Fe或Fe34：

_________________________________________________。

实验Ⅱ　乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

（）实验过程中观察到：

E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___

___________________________________________________________________。

（6）B的作用是______________________________________________________。

（7）实验证明（NH4）2Fe（S4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________________________________________________。

【答案】：

（1）ABD

（2）中无水硫酸铜变蓝

（3）D中溶液变为红色

（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe23，而不含Fe或Fe34

（）分解产物中有S2，没有S3

（6）吸收S2，防止污染

（7）2（NH4）2Fe（S4）2Fe23+4S2↑+2NH3↑+N2↑+H2

17苯甲酸是一种重要的化工原料。

实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称性状熔点/℃沸点/℃密度

/g•-3溶解性

水乙醇

甲苯无色液体易燃易挥发-9110608669不溶互溶

苯甲酸白色片状或针状晶体1124

（100℃左右升华）2481269微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

温度/℃4187

溶解度/g020322

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入27L甲苯、100L水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8g高锰酸钾，继续搅拌约4～h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸（H224）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

称取g产品，配成100L乙醇溶液，移取200L溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度H溶液滴定。

请回答下列问题：

（1）装置a的名称是________，其作用为_________________________________。

（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为+n4+n2↓+H2+　________，请完成并配平该化学方程式。

（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。

加入草酸的作用是__________________________________________，

请用离子方程式表示反应原理：

_______________________________________。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________________。

（）选用下列________（选填字母）操作，可以将粗产品进一步提纯。

A溶于水后过滤　　　　　　　B溶于乙醇后蒸馏

用甲苯萃取后分液D升华

（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_________________________。

若=1200g，滴定时用去01200l•L-1标准H溶液2000L，则所得产品中苯甲酸的质量分数为________。

【答案】：

（1）球形冷凝管　冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率

（2）1　2　1　2　1　H

（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去　2n+3H2242n2↓+2H+42↑+2H2

（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失

（）D

（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色　976%

19．三草酸合铁酸钾晶体3Fe（24）3]•3H2可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：

（1）若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是__________________________________________________________________；

说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。

（2）为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

（3）固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是_________________

__________________________________________________________________。

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

①提出合理假设。

假设1：

_________________________________________________________；

假设2：

__________________________________________________________；

假设3：

____________________________________________________________。

②某学生设计实验探究上述假设，除3%H22、蒸馏水外，还需要下列试剂中的______________________________________________________________。

限选试剂：

浓硫酸、10l•L－1HN3、10l•L－1盐酸、10l•L－1NaH溶液、01l•L－1I溶液、01l•L－1uS4溶液、20%SN溶液。

【答案】　

（1）溶液褪色或变浅　2　　盛有无水uS4的干燥管

（2）①在B装置之前加一个防倒吸装置　②在装置后增加一个检验二氧化碳是否除尽的装置（或盛有澄清石灰水的试管）

（3）有还原性气体生成，能将三价铁还原，故不可能有三价铁存在

①铁元素的存在形式为Fe单质　铁元素的存在形式为Fe　铁元素的存在形式为Fe与Fe的混合物

②10l•L－1盐酸、20%SN溶液、01l•L－1uS4溶液

20．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。

请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。

仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是______________________。

（2）装置中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为_______________________。

（3）装置A中还会产生2气体，请写出产生2的化学方程式：

__________________________________________________________________。

（4）为了验证装置A中产生的气体中含有2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中处管口，从左到右的顺序为________（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________。

（）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反应的离子方程式是___________________________________________________________。

【答案】　

（1）分液漏斗　品红试纸褪色，石蕊试纸变红

（2）Ba（N3）2＋3S2＋2H2===BaS4↓＋2N＋2H2S4（书写2个方程式也可）

（3）＋2H2S4（浓）=====△2↑＋2S2↑＋2H2

（4）③②④　赶尽装