九年级化学第十一单元 课题12 生活中常见的盐化学肥料人教实验版知识精讲.docx
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九年级化学第十一单元课题12生活中常见的盐化学肥料人教实验版知识精讲
九年级化学第十一单元课题1－2生活中常见的盐；化学肥料人教实验版
【本讲教育信息】
一、教学内容：
第十一单元常见的盐和化肥
二、考点清单
1.了解几种常见的盐（氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙）。
2.了解食盐和盐的不同含义。
3.了解盐的一些物理性质，命名和化学性质。
4.会用金属活动性顺序表来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应。
5.了解复分解反应发生的条件。
学习使用“部分酸，碱，盐的溶解性表”。
6.了解化肥的种类和特性。
三、全面突破
知识点1：
生活中常见的盐
（一）氯化钠（俗称：
食盐）
1、食盐的用途：
医疗
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
工业
制取纯碱、烧碱、氯气、盐酸等
农业
氯化钠溶液可以用来选种
生活
调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
交通
公路上的积雪用氯化钠来消除
人的生理活动
钠离子可以维持正常水分分布；氯离子可以促进胃酸的形成
2、自然界存在：
海水，盐井，盐湖，盐矿。
3、如何从自然界提取NaCl。
4、盐与食盐的区别。
日常生活中人们说到的盐，指食盐。
在化学或工业中：
盐是一类物质的总称。
食盐成分中的NaCl属于盐类。
例：
NaNO2是一种盐，是工业上用到的盐。
有人把它误以为是可食用的食盐，用于烹调，以致发生中毒。
［NaNO2的外观很像NaCl（食盐），也略带咸味，但有毒］。
（二）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、对比三种盐：
化学名称
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石
主要用途
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
蒸馒头、治疗胃酸过多症。
发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症。
用作建筑材料；补钙剂的成分。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸盐的检验方法：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【典型例题】
例1．我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ）．
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
解析：
KMnO4是紫黑色固体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐食用．Na2CO3没有和食盐相似的咸味，也难以使人中毒．工业用盐NaNO2的外观与食盐相似，容易误作食盐而发生中毒事件．
答案：
C
例2．在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）
A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋
解析：
蔬菜上有残留农药是老百姓最关注的社会问题之一。
为了引导考生关心社会，将所学的化学知识应用于社会实践，命题人将学生不熟悉的用碱水浸泡可除去（大部分）蔬菜上的残留农药与学生熟悉的碳酸钠水溶液呈碱性结合起来。
既开阔了学生的视野，又使所学的知识得到了应用。
答案：
A
例3．亚硝酸钠对人体健康的危害，越来越受到科学界的重视。
亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似。
但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是________________。
解析：
食用假盐造成人体中毒的事件时有发生，学习简单的判断假盐（亚硝酸钠）的方法也就显得非常重要了．读题可知，亚硝酸钠与食盐的外形相似，水溶液的酸碱性不同．我们可以根据这一点，用酸碱指示剂或其他简单方法进行鉴别．
答案：
酚酞试液或石蕊试液
例4．食盐和碱面（Na2CO3），是家庭常用的烹调用品．请你利用家中现有的条件，将它们区别开来．要求简要叙述两种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论．
解析：
本题是一道鉴别题，紧密联系实际，题目贴近生活，只要同学们善于观察，了解一些日常生活用品的性质，再结合所学化学知识，就能很容易解答本题．食盐和碱面的鉴别可根据物理性质：
味道；化学性质：
碳酸钠能与食醋反应产生二氧化碳气体，而食盐不能加以鉴别。
答案：
（1）品尝味道，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面；
（2）各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡生成，且使燃着的火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐；
知识点2：
盐的性质
（一）盐的物理性质：
大多数是晶体。
一般，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水。
碳酸盐大多数难溶于水。
常见盐溶液的颜色：
蓝色——铜盐溶液
绿色——亚铁盐溶液
黄色——铁盐溶液
（二）盐的化学性质：
1．盐与金属反应：
生成新的盐与新的金属（置换反应）
例：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
反应条件：
①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。
（参考酸、碱、盐溶解性表）。
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能发生。
例：
ZnSO4+Fe不反应（因为Fe排在Zn后）
③所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序表中排在最前面的几种金属：
K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例：
Na放入CuSO4溶液中：
反应原理：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
④铁与盐溶液反应只能得到+2价的亚铁盐，不能到+3价。
（与酸反应相同）
2．盐和酸反应生成新酸和新盐：
（见酸的通性）
碳酸盐（CO32－）的检验：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
3．盐和碱反应生成新碱和新盐：
（见碱的通性）
条件：
无酸参加，盐、碱都可溶。
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
4．盐和盐反应生成两种新盐
条件：
无酸参加，盐都可溶。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
盐与碱、盐与盐的反应条件为：
两种反应物皆可溶，产物之一为沉淀。
例如：
Cu（OH）2+NaCl不发生反应：
原因是Cu（OH）2不溶于水；
AgCl+NaNO3不发生反应：
原因是AgCl不溶于水；
CaCO3+KCl不发生反应：
原因是CaCO3不溶于水；
KNO3+NaCl不发生反应：
原因是产物均可溶，而不能生成沉淀。
（三）复分解反应发生的条件：
复分解反应一般要在溶液中进行。
复分解反应发生条件应从两方面去考虑。
对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。
对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。
此条件可概括为几句顺口溜：
复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
【典型例题】
例1．下列各组物质只用水就能鉴别的是
A．NaClCaCl2BaCl2
B．AgClBaSO4CuSO4
C．CuSO4Na2CO3CaCO3
D．KNO3BaSO4Na2CO3
解析：
根据盐的溶解性及盐溶液的颜色
答案：
C
例2．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
解析：
判断化学方程式是否正确，首先考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确；其次考虑该化学方程式是否配平．以上反应均是酸、碱、盐之间的反应，根据酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
产物中必须有水或沉淀或气体生成，显然A、C是正确的，B、D不正确。
答案：
A、C
例3．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去Na2CO3的是
A．Zn粉B．Ca（OH）2溶液C．盐酸D．硫酸
解析：
除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀而除去，也可将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质，A中锌粉与碳酸钠不反应，故不选用。
B中
，虽除去了Na2CO3，但同时又产生新杂质NaOH，故不选用。
C中
，可以除去Na2CO3。
D中
产生新杂质Na2SO4，不选用。
答案：
C
例4．粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐（NaCl）和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：
回答：
（1）B物质的名称是_______________。
（2）用此方案分离得到的NaCl经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：
_______________。
解析：
向NaCl和CaCl2的混合溶液中加入过量Na2CO3溶液，其中CaCl2和Na2CO3反应，生成CaCO3的沉淀，滤液中是NaCl和过量的Na2CO3的混合溶液，所以滤液直接蒸发结晶不能得到纯净的NaCl固体。
应先加盐酸，与Na2CO3反应转化成NaCl，再蒸发水分，才能得到纯净的NaCl固体。
盐酸可加过量，多余的HCl在蒸发水分时挥发，不会混在NaCl固体中。
答案：
（1）碳酸钙；
（2）滤液中加入过量的盐酸后再蒸发。
例5．小明在化学实验课中，将CO2分别通入Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
小明就以上实验进行了探究活动。
［提出问题］CO2和NaOH溶液是否发生了化学反应呢？
［猜想与假设］①CO2和NaOH溶液发生了化学反应；
②CO2和NaOH溶液没有发生化学反应。
实验步骤和方法
实验现象、结果
方案1
①如果，则CO2和NaOH溶液发生了化学反应；
方案2
②
③如果，则CO2和NaOH溶液发生了化学反应；
［实验与事实］小明在查阅资料后设计了两个实验进行探究，请你帮他完成实验报告。
解析：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应中生成的Na2CO3可溶于水，所以实验中无现象。
要证明CO2与NaOH溶液发生反应，就要从生成物Na2CO3的化学性质入手：
①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应中会看到有气体生成；
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，实验现象：
产生白色沉淀；
③Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，实验现象：
产生白色沉淀。
答案：
①产生气体
方法一：
②向通入CO2后的氢氧化钠溶液中，滴加适量Ca（OH）2溶液③产生白色沉淀
方法二：
②向通入CO2后的氢氧化钠溶液中，滴加适量CaCl2溶液③产生白色沉淀
例6．往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后，过滤，取出一定量滤液，滴加少许盐酸没有产生沉淀．由此可推断：
反应后一定存在的固体物质是_______，溶液中一定存在的阳离子是______，可能存在的阳离子是________，一定不存在的阳离子是______。
解析：
三种物质的混合液中加入Fe粉，可能会发生下列反应：
，
，由于滤液中加入盐酸无沉淀生成，可知滤液中无Ag＋存在．而对于Cu2＋有以下几种可能：
①Cu2＋全部未反应；②Cu2＋部分未反应；③Cu2＋全部反应完．对应上述三种可能，固体物质分别为：
①只有Ag；②Cu和Ag；③Ag、Cu或Ag、Cu、Fe．不管是何种情况，溶液中一定无Ag＋，一定有Fe2＋和K+。
答案：
Ag Fe2＋和K+Cu2＋ Ag＋
知识点3：
化学肥料
（一）氮肥：
枝繁叶茂，叶色浓绿
1、氮肥的种类：
尿素［CO（NH2）2］、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如：
NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：
NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。
铵盐的检验（NH4＋）
加碱（NaOH），微微加热，同时把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明原溶液为铵盐。
此实验说明铵态氮肥不能与碱性肥料共同施用。
（否则N元素会由NH4＋变为NH3，从
而降低肥效）。
2、氮肥的作用
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
3、缺乏氮肥
作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
（二）磷肥
1、磷肥的种类：
常见的磷肥有磷矿粉［Ca3（PO4）2］、钙镁磷肥（钙和镁的磷盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质（投影图片）
2、磷肥的作用
磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
3、缺乏磷肥
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化
（三）钾肥
1、钾肥的种类：
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物
2、钾肥的作用
钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
3、缺乏钾肥
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死
（四）复合肥料
复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵、硝酸钾等。
【典型例题】
例1．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。
种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（）
A、磷肥B．NH4NO3C．K2SO4D、微量元素肥料
解析：
吃叶的蔬菜（如青菜），在植物生长过程中就是要促使枝叶繁茂，根据题中信息应施氮肥：
NH4NO3。
答案：
B
例2．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（）
A.施用化肥可以使农作物增加产量
B.施用化肥不会造成环境污染
C.化肥肥效快
D.复合肥料能给农作物提供几种营养元素
解析：
本题考查了化肥的优点：
含量高，见效快。
弱点：
使用不当，破坏土壤结构、污染水体。
B选项明显违背科学。
答案：
B
例3．甲图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题：
甲图
通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误。
解析及答案：
（1）碳酸氢铵的含氮量为：
，标签有错误，因为纯净碳酸氢铵的含氮量只能达到17.7%，因此碳铵化肥的含氮量不可能达到20.1%。
四、本讲小结：
本单元是初中无机化学知识的最后一部分内容，因此在学习新知识时，要注意对新旧知识加强联系和总结归纳，如根据前面所学金属、酸、碱的化学性质，可以归纳出盐的化学性质。
五、应考锦囊：
1．不能忽视对基本常识和基本规律的记忆和积累，如常见盐的特征和用途、酸碱盐的溶解性等。
从以上例题中可以发现，很多试题（包括一些创新性和综合性的试题）的考查中都渗入了基本常识和基本规律。
2．要理清不同形式的复分解反应发生的条件，如“酸和碱”和“盐和碱”发生复分解反应时，碱的溶解性要求不同，前者反应中的碱不一定可溶，后者反应中的碱一定可溶。
3．重视基本题型的解题方法的总结和对比
解答关于复分解反应的试题时，要注意对以下方面的一些知识点的梳理和方法的积累：
①酸碱盐的溶解性，这是涉及到判断复分解反应的发生与否、溶液中物质或离子共存问题等的解题依据；②物质除杂的原则和方法，其原则为“不增、不减、易分、复原”即：
不引入新的杂质，不减少主要成分的量，操作方法简单、容易将杂质分离，如果采用化学方法将主要成分改变了，要能变回来；其方法为转化法和去除法；③物质推断的题型和方法，常规的题型有：
表格型、叙述型、框图型等，推断题的解答思路是：
寻找突破口－分析推导－验证确认。
其中寻找突破口是关键，分析推导是难点，验证确认是保证。
④物质鉴别的题型和方法，常规的题型有：
不用任何试剂鉴别、只用一种试剂鉴别、用多种试剂鉴别，其中只用一种试剂鉴别的题型频繁出现。
六、超前思维：
（第十二单元课题1－3）
1、六大营养素：
2、含蛋白质较多的一些食物：
3、蛋白质的主要功能
4、糖类的主要功能
5、人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
6、缺VA：
缺VC：
7、缺：
青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
8、缺铁时患。
9、缺会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
10、缺会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大
11、缺容易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
12、常见的一些天然有机高分子材料有：
13、合成有机高分子材料的分类：
14、鉴别羊毛线和合成纤维线的化学方法：
15、白色污染指的是造成的污染
【模拟试题】（答题时间：
45分钟）
一、选择题：
1、下列物质中属于碱的是（）
A、苛性钠B、纯碱C、生石灰D、石灰石
2、实验室保存下列物质必须密封的是（）
A、氯化钠B、石灰石C、锌粒D、固体烧碱
3、亚硝酸钠（NaNO2）是一种盐，外观与食盐相似。
某建筑工地上曾发生过工人误食亚硝酸钠而造成中毒的事件。
在NaNO2中氮元素的化合价是（）
A、+5B、+4C、+3D、+2
4、下列物质溶于水，其溶液的pH等于7的是（）
A、氧化钙B、二氧化碳C、氯化钠D、氢氧化钠
5、在医疗上用的生理盐水中，所含的溶质是（）
A、NaClB、Na2CO3C、KClD、CuSO4
6、下列各组物质（或主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）
A、氯化钠食盐NaClB、氢氯酸盐酸HCl
C、氢氧化钠烧碱NaOHD、氧化钙石灰石CaO
7、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
检验自来水中是否含氯离子
鉴别食盐和纯碱
检验鸡蛋壳能否溶于酸
除去热水瓶中的水垢
A、
B、
C、
D、
8、同一个化学反应中，在水溶液里能同时生成的是 （ ）
A．NaCl、H2O B．NaOH、CuSO4
C．Cu、Hg（NO3）2 D．KOH、CaCO3
9、La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水。
下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（）
A．La+HClB．La2O3+HCl
C．La（OH）3+HClD．BaCl2+La（NO3）3
10、下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显变化的是（）
A.ZnB.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH
11、用石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱，肯定不会发生的反应是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
12、有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Ba（OH）2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种．若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一种无色气体．据此可推断丙是 （ ）
A．Ba（OH）2 B．HCl C．Na2CO3 D．Na2SO4
二、填空题：
1、有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。
（1）人类生存离不开的一种液态氧化物____________；
（2）汽水中含有的一种酸____________；
（3）由三种元素组成的化合物____________、____________，它们的水溶液都能使无色酚酞试液变红。
2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的Fe粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________（填化学式）。
（2）往B得到的滤液中滴稀HCl，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________，滤液中含有的溶质是________。
3、A、B、C、D分别是盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如下表1所示（“↓”表示沉淀；“↑”表示气体；“－”表示不反应）。
请据此回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的名称或化学式：
A．________B．________C．________D．________
（2）C和D反应的化学方程式为________________。
表1
表2
CaCl2
Na2CO3
AgNO3
HCl
CaCl2
↓
↓
－
Na2CO3
↓
↓
↑
AgNO3
↓
↓
↓
HCl
－
↑
↓
三、实验题：
化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）
A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为，B现象为，C现象为。
你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：
取上述实验后的溶液，第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。
他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【试题答案】
一、选择题：
1、A2、D3、C4、C5、A
6、D7、D
8、解析：
此问题的实质是共存问题．共存问题应该考虑的规律主要有置换反应规律和复分解反应规律．这类题目具有中等以上难度。
答案：
AD
9、解析：
本题所给信息是：
La（OH）3难溶于水、LaCl3、La（NO3）3都易溶于水，根据复分解反应的条件可知：
BaCl2与La（NO3）3反应的产物中没有气体、沉淀或水生成，因此应选答案：
D。
10、解析：
反应后pH无明显改变，即反应前后溶液的酸碱度基本相同，即本题中盐酸里H+的个数不会明显减少.Zn+2
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