学年鞍山市名校高考化学复习检测试题.docx
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学年鞍山市名校高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
将铜粉放入10mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D
2．25℃时，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH=-67.7kJ/mol②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c（Na+）=c（F-）
D．若滴定过程中存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（F-）>c（H+），则c一定小于0.1
3．下列有关叙述正确的是
①氧化镁：
可用作耐火材料；②二氧化硅：
制造计算机芯片；③水玻璃：
可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：
可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
A．①③⑤B．②⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑥
4．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：
Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
5．298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：
25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。
下列说法不正确的是（）
A．a点所得溶液中：
V0=5mL
B．B点所得溶液中：
c（H2A）＋c（H＋）=c（A2-）＋c（OH-）
C．C点所得溶液中：
c（Na＋）>3c（HA-）
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
6．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
7．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解
8．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡
溶液红色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
检验食盐是否加碘（KIO3），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验
试纸不变蓝
该食盐不含有KIO3
D
向蛋白质溶液中加入CuSO4或（NH4）2SO4的饱和溶液
均有沉淀生成
蛋白质均发生了盐析
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法不正确的是
A．图1表示的反应为放热反应
B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v（Ⅰ）＞v（Ⅱ）
C．图2表示A（?
）+2B（g）
2C（g）ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al（OH）3
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．Ca2+HCO3- NO3- K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-
12．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：
①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是
A．NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
2H2SO4
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
13．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
操作及现象
结论
A
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊
酸性：
盐酸>碳酸>硅酸
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D
14．有氯气参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应
15．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是
A．“碘盐”就是NaI
B．“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物
C．“碘盐”应保存在阴凉处
D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．
是一种高效安全消毒剂，常温下
为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。
某研究性学习小组欲制备
水溶液并检验其性质。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。
在圆底烧瓶中先放入
固体和
，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题：
（1）装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。
（2）装置A中反应生成
及
等产物的化学方程式为_____________________；
（3）装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知
缓慢水解生成的含氯化合物只有
和
，且物质的量之比为2:
1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的
溶液吸收尾气中的
，生成物质的量之比为的1:
1的两种盐，一种为
，另一种为_________________。
Ⅱ．
的含量测定
步骤1：
量取
溶液
，稀释成
试样；量取
试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的
，加入足量的
晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：
加入指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
（4）已知：
，
，原
溶液的浓度为_____
（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ．设计实验验证
的氧化性
（5）取适量
水溶液加入
溶液中，振荡，得无色溶液。
欲检验
的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。
（6）证明
的氧化性比
强的方案是__________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：
气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______.。
（2）已知FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。
（3）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，与N3-互为等电子体的一种分子为：
_______，N3-离子杂化类型为________。
（4）金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表H，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。
试写出该化合物的化学式：
__________________。
（5）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
19．（6分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：
已知：
①
②RNH2
RNHCH3
（1）化合物B的结构简式：
________。
（2）反应B→C的第一步反应类型：
____________。
（3）下列说法正确的是：
___________。
A物质D能与FeCl3发生显色反应B物质F具有碱性
C物质G能和银氨溶液发生反应D物质H的分子式是C12H15NO4
（4）写出C→D的化学方程式：
____________。
（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：
_______________。
①分子中含苯环，无其他环状结构
②分子中含有−NO2且直接连在苯环上
③分子中只有3种不同化学环境的氢
（6）已知CH2=CHCH3
CH2CHCH2Cl，请以
、CH3CHClCH3为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，故A不选；
B.相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2C2O4溶液反应，MnO4-被还原为Mn2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，故B选；
C.Fe2（SO4）3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；
D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，故D不选。
故选B。
2．D
【解析】
【分析】
A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；
C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；
D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。
【详解】
A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c（NaOH）逐渐减小、c（NaF）浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；
B.①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
将①-②得HF（aq）
F-（aq）+H+（aq）△H=（-67.7）kJ/mol-（-57.3）kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；
C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c（Na+）=c（F-），C正确；
D.若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。
且n（NaOH）>n（NaF），微粒的物质的量浓度存在关系：
c（Na+）>c（OH-）>c（F-）>c（H+），所以c不一定小于0.1，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。
3．A
【解析】
【详解】
①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；
②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；
③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；
④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；
⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；
⑥浓硫酸可用于干燥Cl2、SO2气体，而H2S是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能用浓硫酸干燥H2S，⑥项错误；
综上所述，①③⑤正确；
答案选A。
【点睛】
②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
4．A
【解析】
【详解】
A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C.铁做负极，电极反应为：
Fe-2e=Fe2+，故C错误；
D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；
答案：
A
【点睛】
将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．a点所得溶液中，pH=1.75，则c（H2A）=
=c（HA-），所以H2A与NaOH反应发生后，c（H2A）>c（HA-），V0<5mL，A不正确；
B．B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA，溶液中存在三个平衡体系：
HA-
H++A2-，HA-+H2O
H2A+OH-，H2O
H++OH-，由此得出所得溶液中：
c（H2A）＋c（H＋）=c（A2-）＋c（OH-），B正确；
C．C点时，c（HA-）=
=c（A2-），依据电荷守恒c（Na＋）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=3c（HA-）+c（OH-），因为pH=7.19，c（H+）3c（HA-），C正确；
D．D点所得溶液中，A2-水解平衡常数Kh1=
=
=10-6.81，D正确；
故选A。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S2-，错误，不选A；
B、硫化锰难溶于水，也难溶于氯化锰的溶液，错误，不选B；
C、通过添加过量的难溶电解质硫化锰，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、硫化镉比硫化锰更难溶于水的原理转化，正确，选C；
D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），错误，不选D。
本题选C。
7．B
【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；
B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入（NH4）2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
答案选A。
9．B
【解析】
【详解】
A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；
B.温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ），故B错误；
C.由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确；
D.负极电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：
4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题的难点为C，要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是t4时的改变条件，t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。
【点睛】
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。
二者均有新物质生成，属于化学变化。
这是常考点，也是学生们的易错点。
11．D
【解析】
【分析】
溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。
【详解】
A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；
B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；
C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；
D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。
【点睛】
注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕色）、MnO4－（紫色）。
12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．N2+O2
2NO，不能生成NO2，故A错误；
B．①×2+②+③×2得：
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；
C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；
D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。
故选A。
13．A
【解析】
【详解】
A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正确；
B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误；
D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
故选A。
14．A
【解析】
【详解】
A．复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；
B．氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；
C．甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；
D．乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；
答案选A。
【点睛】
本题考查氯气的化学性质
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