国庆假期作业.docx

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国庆假期作业

高二化学国庆假期作业-1

范围第一章化学反应与能量

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，计48分）

1、温家宝总理在2010年政府工作报告中指出，要大力发展低碳经济，推广高效节能技术，积极发展新能源和再生能源。

下列有关做法与此不符的是

A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B大力开发丰富的煤炭，减少对石油的依赖

C鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2、下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

3、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）===H2（g）+

O2（g）△H＝+242kJ•mol-1

B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝－484kJ•mol-1

C.H2（g）+

O2（g）===2H2O（g）△H＝+242kJ•mol-1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+484kJ•mol-1

4、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故必加热就可发生

5、根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝Q1kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝Q2kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

6、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A.①②B.②③C.③④D.①④

7、下列说法或表示法正确的是:

（）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。

B.由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定。

C.在稀溶液中：

H++OH－=H2O;△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H=+285.8kJ·mol-1

8、已知键能:

N≡N△H=－946kJ·mol-1,H-H△H=－436kJ·mol-1,H-N△H=－391kJ·mol-1N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,从理论上计算△H为（）

A．+1800kJ·mol-1B.+92kJ·mol-1C.-92kJ·mol-1D.-46kJ·mol-1

9、已知热化学方程式：

①CO（g）+

O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

①H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8kJ·mol-1

10、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）

A.NH3（g）+

O2（g）

NO（g）+

H2O（g）；ΔH=-akJ·mol-1

B.C6H12O6（s）+6O2（g）

6CO2（g）+6H2O（l）；ΔH=-bkJ·mol-1

C.2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）；ΔH=-ckJ·mol-1

D.CH3CH2OH（l）+

O2（g）

CH3CHO（l）+H2O（l）；ΔH=-dkJ·mol-1

11、已知1mol白磷（s）转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：

4P（白磷，s）+5O2（g）

2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）

2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法确定

12、在常温常压下，已知：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1①

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2②

2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH③

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=

（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=

（ΔH2－ΔH1）

13、已知热化学反应方程式：

Zn（s）+

O2（g）

ZnO（s）;ΔH=-351.5kJ·mol-1;

Hg（l）+

O2（g）

HgO（s）;ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：

Zn（s）+HgO（s）

ZnO（s）+Hg（l）的ΔH为

A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-1

14、已知方程式2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）;ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于方程式2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）;ΔH2=?

的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应

15、科学家已获得了具理论研究一样的N4分子，其结构为正四面体，与白磷结构相似。

已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN≡N吸收941kJ热量，则下列说法正确的是

A1molN4气体转化为2molN2时要吸收748kJ热量

B.1molN4气体转化为2molN2时要放出748kJ热量

C2molN2气体转化为1molN4时要吸收724kJ热量

D2molN2气体转化为1molN4时要放出724kJ热量

16、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO３　沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

二、填空题（本大题共5小题，计33分）

17、（5分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，

放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。

18　、（5分）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

19、（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为

20、（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）

途径II：

先制水煤气：

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）

燃烧水煤气：

2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）

已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1=－393.5kJ·mol-1

②H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H3=－283.0kJ·mol-1

（1）C的标准燃烧热是kJ·mol-1

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量

21．（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式为

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

高二化学国庆假期作业-2

范围化学反应与能量化学反应速率

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）

1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：

A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应

3、下列叙述正确的是：

A、化学反应中放出的热量就是反应热B、化学反应总是伴随着能量的变化

C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D、可以自发进行的反应都是放热反应

4、下列条件的改变都能使化学反应：

A（g）＋B（g）==C（g）＋D（g）的反应速率发生改变，但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响”相同的是：

A．光照B．温度C．压强D．催化剂

5、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ（H2）=0.1mol·L-1·min-1B、υ（N2）=0.2mol·L-1·min-1

C、υ（NH3）=0.15mol·L-1·min-1D、υ（H2）=0.3mol·L-1·min-1

6、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（气）+Y（气）

2Z（气）

若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1。

若要产物Z为2.8mol，反应所需的时间为：

A、5sB、10sC、15sD、20s

7、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是：

A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等

C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

8、设C+CO2

2CO，

H1>0反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3，

H2<0反应速率为υ2。

对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：

A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大

9、在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:

①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强（）

A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤

10、灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以白锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，漏选得2分，全对得3分，共30分）

11、下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子

12、一般都能使反应速率加快的方法是：

A、升温B、改变生成物浓度C、增加反应物浓度D、加压

13、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx为：

A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1　B、V（NO）==0.008mol·L—1·S—1

C.V（H2O）==0.003mol·L—1·S—1D、V（NH3）==0.002mol·L—1·S—1

14、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。

现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为：

A、3.3:

1B、3.5:

1C、3.7:

1D、3.9:

1

15、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol·L-1·s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：

υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）。

则此反应可表示为：

A、3A+B＝2CB、A＋3B＝2CC、2A+3B＝2CD、A＋B＝Ｃ

16、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：

2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是：

A、使用催化剂能加快反应速率B、改变压强对反应速率没有影响

C、冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D、无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

17、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是：

A.C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH=－110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

C.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol

D.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol

18、反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是：

A、用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB、用C表示的速率是0.2mol/L·min

C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min

D、在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

三、填空

19、（8分）某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质

的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至4min时，v（A）=mol·L—1·min—1

（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”

或“＝”）为：

υ（正）υ（逆），8min时，υ（正）υ（逆）

20、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）的△H=__________kJ·mol-1。

21、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）ΔH1B．Na（s）+1/2Cl2（g）=NaCl（s）ΔH2

C．Na（s）=Na（g）ΔH3D．Na（g）—e-=Na+（g）ΔH4

E．1/2Cl2（g）=Cl（g）ΔH5F．Cl（g）+e-=Cl-（g）ΔH6

（2）写出ΔH2与ΔH1、ΔH3、ΔH4、ΔH5、ΔH6之间的关系式。

四、计算

22、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：

N2（气）+3H2（气）

2NH3（气）。

反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol。

试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。

23.在常压和500

时把O2和SO2按1:

2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

（1）平衡时有多少摩O2转化?

（2）混合气中SO2的体积分数（3）SO2的转化率

高二化学国庆假期作业-3

范围化学平衡

1．对于下列反应：

2SO2+O22SO3,

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

2．在密闭容器中通入amolH2和bmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？

（1）升高温度______；

（2）加入正催化剂_______；（3）体积不变充入更多的H2________；（4）扩大容器的体积_______；（5）容器体积不变，通入氖气________；

3.把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）

xC（气）+2D（气）

4．对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．υ（A）=0.15mol/（L·min）B．υ（B）=0.6mol/（L·min）

C．υ（C）=0.4mol/（L·min）D．υ（D）=0.45mol/（L·min）

5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是

A．降低压强能加快化学反应速率B.使用适当的催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响

6.可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）

A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1　B、V（NO）==0.008mol·L—1·S—1

C.V（H2O）==0.003mol·L—1·S—1D、V（NH3）==0.002mol·L—1·S—1

7.对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为

A.9minB.27minC.13.5minD.3min

8.在一定温度下,可逆反应A2（g）+B2（g）===2AB（g）达到化学平衡的标志是

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成

C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成

9.对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是

A.温度B.反应时间C.反应物浓度D.压强

10．在2L容器中发生反应：

3A+B2C，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是

A．2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol

11．100mL6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠B．水C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

12．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取C02，实验结果如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是（）

A．AB段表示反应速率最快，

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到气体最多

C．0C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．0C段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

13．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/（L·s），若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

为了把该反应速率提高到1.6mol/（L·s），则该反应需在什么温度下进行

A．30℃B.40℃C.50℃D.60℃

14．对于可逆反应：

M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止

15．把HI气体充入密闭容器中，2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），在反应趋于平衡状态的过程中，下列关于HI生成速率和分解速率的说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断

16．当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入

一定时间后，

存在于A．SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2D.SO2、O2

17．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：

2M（g）+3N（g）xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确是

A．x值为2B.混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.3mol/L