C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
8.（2012·黄冈模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
9.下列叙述正确的是（ ）
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
10.（2011·江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使
Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）为（ ）
A.（y－2x）/amol·L－1
B.（y－x）/amol·L－1
C.（2y－2x）/amol·L－1
D.（2y－4x）/amol·L－1
12.已知CN－（氢氰酸根离子）、SCN－（硫氰酸根离子）和Cl－有相似之处：
两个—CN原子团或两个—SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。
（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）
A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应：
MnO2＋4HSCN
Mn（SCN）2＋（SCN）2↑＋2H2O
B.（CN）2和氢氧化钾溶液反应：
（CN）2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O
C.碘晶体投入HCN溶液中：
I2＋2HCN===2HI＋（CN）2
D.（SCN）2和硝酸银溶液反应：
（SCN）2＋H2O＋AgNO3===AgSCN↓＋HSCN＋HNO3
13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B.w＝17c/（1000ρ）
C.w＝17V/（17V＋22400）
D.c＝1000Vρ/（17V＋22400）
14.（2011·北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A.用Na2S去除废水中的Hg2＋：
Hg2＋＋S2－===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
D.用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O
15.（2012·宁波模拟）已知向氯酸钠（NaClO3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：
SO2＋2H2O－2e－―→SO
＋4H＋；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：
Cl2＋2e－―→2Cl－。
在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A.NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2
16.（易错题）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O
的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O
还原为Xn＋，则n的值为（ ）
A.2B.3C.4D.5
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（8分）
（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请将分类依据代号填入相应的括号内。
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应、氧化还原反应三者之间的关系。
（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
（填化学式）
②“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
____________________________________________________，
____________________________________________________。
18.（10分）（2012·舟山模拟）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO
、NO
、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是 。
A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋
（2）正盐A、B、C的化学式分别为：
、 、___________。
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO
、NO
、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。
19.（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签。
某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
规格：
250mL（密度：
1.08g·mL－1）
生产批号：
10032032
有效期：
至2012年3月
质量分数：
5%
实验用品：
葡萄糖晶体（摩尔质量：
180g·mol－1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶
（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒。
（1）还缺少的仪器有 。
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A.使用前要检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.容量瓶上标有容积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为 ，物质的量浓度为 。
（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
20.（12分）（探究题）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是_______________，操作方法为______________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ，C ，D 。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。
21.（12分）（预测题）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________。
（3）配平氧化还原反应方程式：
C2O
＋ MnO
＋ H＋=== CO2＋ Mn2＋＋ H2O
（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。
该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
答案解析
1.【解析】选B。
酸是指电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
2.【解析】选D。
在水溶液中或熔融状态能够导电的物质不一定是电解质，如NH3、熔融的金属钠，A不正确；镁位于金属活动性顺序中氢的前面，其与非氧化性酸反应放出氢气，与氧化性酸不产生氢气，B不正确；有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如碳酸氢钠受热分解，C不正确；氧化物中只含两种元素，其中一种元素是氧元素，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4。
3.【解析】选C。
泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，是发生了水解相互促进反应，跟胶体的性质无关；A项将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项墨水是胶体，不同型号的蓝黑墨水，胶体粒子带的电荷相反，相互中和，使胶体聚沉；D项是胶体的丁达尔效应。
4.【解析】选C。
根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式：
2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O，反应中NO
被氧化生成NO
，反应过程中消耗H＋，溶液pH增大，故A、B、D错误；生成1molNO
需消耗0.4molMnO
，故C正确。
5.【解题指南】解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数，依据质量守恒定律判断乙的组成。
【解析】选A。
根据题意，结合质量守恒定律，图示反应可以表示为2BA3===
B2＋3A2。
反应中分子的种类发生了改变，反应属于分解反应，推断依据与阿伏加德罗定律无关。
6.【解析】选D。
由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分，故A、B、C均正确；Cl2＋H2O
HCl＋HClO反应产物中的HClO为氧化产物。
7.【解析】选C。
根据图示可知，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等，即X与Y的体积相同。
根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；质量相等，物质的量相等，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。
8.【解题指南】解答本题要注意以下两点
（1）HCO
也能与OH－反应且比NH
容易；
（2）稀硝酸与过量铁反应生成Fe2＋。
【解析】选D。
A项恰好为中性时，Ba（OH）2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O。
B项，HCO
也与OH－反应，离子方程式为：
NH
＋HCO
＋2OH－
CO
＋NH3↑＋2H2O。
C项，Fe过量应生成Fe2＋。
9.【解析】选A。
A项：
根据公式
＝n＝
，可列式：
＝
，可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确。
10.【解析】选B。
A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。
11.【解析】选D。
本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为0.5aL，n（Ba2＋）＝n（H2SO4）＝xmol，n（Cl－）＝n（AgNO3）＝ymol，根据电荷守恒2×c（Ba2＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－），在同一溶液中得：
2×n（Ba2＋）＋n（Na＋）＝n（Cl－）。
n（Na＋）＝（y－2x）mol，所以c（Na＋）为
（y－2x）/0.5amol·L－1，即（2y－4x）/amol·L－1。
【一题多解】解答本题也可以使用离子守恒法：
将溶液分成两份，则每份体积为0.5aL。
反应消耗xmolH2SO4可知一份溶液中BaCl2所含Cl－的物质的量，即n（Cl－）＝2n（Ba2＋）＝2n（H2SO4）＝2xmol。
反应中消耗ymolAgNO3可知一份溶液中Cl－的总物质的量，即n（Cl－）＝n（AgNO3）＝ymol。
则一份溶液中NaCl所含Cl－的物质的量为：
（y－2x）mol，所以c（Na＋）为（y－2x）/0.5amol/L，即（2y－4x）/amol/L。
12.【解析】选D。
类比Cl2和HCl的性质，（SCN）2和硝酸银溶液反应正确的方程式可以表示为（SCN）2＋H2O＋AgNO3===AgSCN↓＋HSCNO＋HNO3。
13.【解题指南】解答本题应注意以下三点：
（1）氨气的体积与水的体积不能直接相加；
（2）注意各物理量之间单位的统一和换算；
（3）利用密度、物质的量浓度、质量分数的定义式推导。
【解析】选A。
A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，所以A错误。
由c＝
＝
，可得：
w＝
，由此可知B正确。
氨水的质量分数：
w＝
＝
，由此可知C项正确；结合B项和C项可推知D项正确。
14.【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
HgS为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入Na2S时发生反应Hg2＋＋S2－===HgS↓
正确
B
NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再生成污染性气体。
实际发生的反应为：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
错误
C
明矾的成分为KAl（SO4）2·12H2O，向污水中投放明矾，Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
正确
D
烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应
CxHy＋（x＋
）O2
xCO2＋
H2O
正确
15.【解析】选D。
在氯酸钠（NaClO3）和二氧化硫反应过程中，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价必然降低，其化合价低于＋5价；在亚氯酸钠（NaClO2）和氯气反应过程中，氯气中氯元素的化合价降低，则亚氯酸钠中氯元素的化合价必然升高，其化合价高于＋3价，所以产物X中氯元素的化合价必然为＋4价，为ClO2。
16.【解题指南】解答本题应注意以下两点：
（1）Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，Cl2的还原产物为Cl－。
（2）计算时注意1molX2O
中含有2molX原子。
【解析】选B。
由题意知，0.2molCl2和0.1molX2O
的酸性溶液共同将1molFe2＋氧化。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2molCl2和0.1molX2O
得到电子的物质的量与1molFe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2mol×2＋0.1mol×2×（6－n）＝1mol×1，解得n＝3。
【方法技巧】多步连续氧化还原反应的计算技巧
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
17.【解析】
（1）H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。
（2）化合反应中有的属于离子反应，有的属于氧化还原反应；离子反应中有的属于氧化还原反应。
（3）①纯碱是Na2CO3，虽然其水溶液显碱性，但属于盐类，不属于碱。
②硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O；硝酸、硫酸和盐酸与烧碱（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH－＋H＋===H2O。
答案：
（1）A C B D
（2）
（3）①Na2CO3 ②CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O
18.【解析】
（1）四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SO
能生成白色沉淀，故选D。
（2）将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO
、NO
、Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。
（3）A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO
、NO
、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。
又因Fe3＋、SO
的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为
1∶3∶2。
答案：
（1）D
（2）FeCl3 AgNO3 K2SO4（3）1∶3∶2
19.【解析】
（1）根据实验步骤进行解答。
（2）B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。
（3）根据物质的量浓度换算公式c＝1000ρw/M，将ρ＝1.08g·mL－1，w＝5%代入公式中，可得c＝0.3mol·L－1，再由公式m＝nM，n＝cV，可求得m＝27g。
（4）A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：
（1）托盘天平、玻璃棒
（2）A
（3）27g 0.3mol·L－1 （4）B
【方法技巧】几种实验中读数对实验误差的影响
仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析
涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：
（1）用量筒量取或测量液体的体积
量筒的小刻度在下，大刻度在上。
①量取液体（液体的体积已知）
②测量液体（液体的体积未知）
（2）溶液配制过程中的定容
容量瓶上有一刻度线来指示一定体积
（3）酸碱中和滴定
滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。
（以下均按标准液体积的读数）
20.【解析】
（1）加热前装置内含有空气，空气中带有CO2和H2O（g），会影响反应产生CO2和H2O（g）质量的测定，因此，加热前需排出装置内的空气，以除去空气中带有的CO2和H2O（g），其操作方法是：
打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，缓缓通入空气数分钟。
（2）A装置中盛装碱石灰，以除去通入空气中的CO2和H2O（g），C
升级会员 