高一化学铁和铜的获取及应用测试题有答案.docx
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高一化学铁和铜的获取及应用测试题有答案
一、选择题：
（每小题只有一个选项符合题意）
1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5g，则混合物中必定含有的金属是
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2.将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是
A．–3 B．+4 C．+3 D．+2
3.将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．以上都不对
4.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：
4NxOy +3yFe yFe3O4 +2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为
A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5
5.将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是
A．2：
3 B．3：
2 C．1：
2 D．1：
1
6.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
7.向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为
A.3:
1 B.3:
2 C.2:
1 D.2:
3
8.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2g
9.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10.有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、选择题：
（每小题有1-2个选项符合题意）
11.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
12.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
13.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
15.Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）
A、2．5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-1
16.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存
B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe（OH）2
17.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铁溶液 D．溴化银
18.下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
19.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO，n:
m可能是
A.1:
1 B.2:
1 C.3:
1 D.9:
2
20.现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为
A.11.2克 B.16.8克 C.5.6克 D.8.4克
21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：
发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
22.某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是
A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
23.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
24.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl－）＝1.0mol•L－1,c（Mg2＋）＝0.2mol•L－1。
如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
25.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是
A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3
三、填空题
26.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；J的化学式为 。
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
。
（3写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：
。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。
A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
29.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
（1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
（2）若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.
（3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.
四. 计算题
30.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？
其质量是多少？
被还原的硝酸质量又是多少
31.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。
求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32.为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②．原稀硫酸的物质的量浓度是？
③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
34.（12分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（已知：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+）
（1） 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Fe、Cu Cu —— —— ——
（2） 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
（3） 当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值。
35.（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。
将质量为a
的固体A加入到300mL2mol•L－1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A
的质量a之间的关系如图所示。
（假设所得氢硫酸溶液
饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；
当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。
试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状
况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。
36.为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。
在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C B A B B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B BC C A BC B BD CD A
21 22 23 24 25
B AC AC B BD
26.（8分）
（1）NH4+、Fe2+，SO42-）
（2）据题意：
n（SO42-）= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n（Fe2+） O.001mo1
n（Fe2+）=O.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42—）
n（NH4+）=O.01mol
n（H2O）=
=O.03mol
该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O [或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
27.
（1）Al Fe2（SO4）3
（2）Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O
（3）Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe（OH）2↓+2NH+4、4Fe（OH）2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe（OH）3
28. ⑴H O H
⑵3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22
⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe
29.
（1）Fe3+、Cu2+；Fe2+
（2）Fe3+；Fe2+；Cu2+ （3）Fe2+、Cu2+；Fe3+
30.巧解 守恒法
①
由
由题可知：
介于1：
4和3：
8之间，因此生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
②设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得：
解得
∴Fe（NO3）3质量为：
0.01mol×242g/mol=2.42g
Fe（NO3）3质量为：
0.015mol×180g/mol=2.7g
③被还原的HNO3为：
31.解析：
三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
∵恰好反应无Fe3＋ ∴n（FeCl3）＝2n（Fe）＝2×0.01mol＝0.02mol
n（AgCl）＝＝0.3mol
总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中
0.3mol＝0.02mol×3＋2n（FeCl2）＋2n（Cl2）
又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋
2n（Cl2）＝（0.02mol＋n（FeCl2）＋n（Fe））×1
n（FeCl2）＝0.07mol
32.n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为：
0.200mol或0.270mol （各1分）
氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：
一：
n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）
二：
n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3（2分）
33.分析：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3～2Fe3＋～Fe
设Fe2O3x
①Fe＝H2↑耗＋Fe3＋耗
54.4－x＝
x＝32g 所以m（Fe2O3）＝32g；m（Fe）＝22.4g
②H＋＝Fe耗＋Fe2O3耗
∴c（H2SO4）＝4mol/L
③Fe元素最终→FeSO4
∴n（FeSO4）＝
34.（12分）
（1）（每空1分，共4分）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Cu
—— —— ——
（2）（4分）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）3 + 2NO↑ + 4H2O
a（1－x）
总耗用硝酸量：
n（HNO3）2=+=
所以：
（3）（各2分，共4分）0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L•mol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L•mol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
35.
（1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分）
（2）n（Fe）=0.01mol n（FeS）=0.03mol（各1分） c（H2S）=0.1mol•L－1（2分）（3）280a—672（24≥m>3.2）
解析：
由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。
则
则
（液） 当时，
∴由质量守恒，固体A—气体
产生的气体的总物质的量
余下气体的总体积
（4分）
36.
（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%
（2）原子个数比为Ba：
Fe：
O=1：
2：
4，化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）
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