高中化学《铁 铜的获取及应用》教案8 苏教版必修1.docx
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高中化学《铁铜的获取及应用》教案8苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜的获取及应用》教案8苏教版必修1
教学目标
1、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质以及氢氧化物的制备方法。
2、了解几种铜的化合物的物理性质。
教学重点
掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系。
教学过程
[提问]在我们日常生活中，接触的较多的金属元素有哪些？
有铁、铝、铜、钙等等；我们已经熟悉了其中铝的性质，这节课我们一起来学习铜和铁的性质。
按照一般的研究物质的方法，我们首先研究他们的物理性质。
[板书]一、物理性质
展示铁、铜样品，要同学自己归纳他们的部分物理性质，其余老师补充。
金属
应用
物理性质
铁
铜
二、化学性质
与前面研究金属性质规律一样，我们首先看一下他们作为金属是否具有金属的通性。
请大家想一下你已经见过铁和铜参与过哪些反应？
[归纳]：
（1）铁与盐酸的反应
（2）铁与氯气的反应
（3）铁与硫酸铜溶液的反应
（4）铜与氯气的反应
通过上面的反应我们会发现铁在反应中可以显+2、+3价，铜在反应中一般显+2价，但在反应中二者均和其他金属一样充当还原剂。
下面我们分别研究铁和铜的化学性质：
（一）铁的化学性质
（1）铁与氯气的反应
强调该反应的产物和现象，及铁在其中的价态；
（2）铁与盐酸等非氧化性酸及硫酸铜等盐溶液的反应；
强调铁在这些置换反应中的价态。
（3）铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化
归纳：
当铁遇到强氧化剂时显+3价；遇弱氧化剂时显+2价。
（二）铁的重要化合物
⑴铁的氧化物
氧化物
色态
水溶性
与酸反应
FeO
黑色固体
不溶于水
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3
红棕色粉末
不溶于水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4
黑色晶体
不溶于水
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
⑵铁的氢氧化物
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
化学
性质
Fe（OH）2
Fe（OH）2
2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（防止氧化）
可溶性碱与铁盐溶液反应
Fe3++3OH-=Fe（OH）3
⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化
（三）Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：
⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。
⑵加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+，产生红褐色沉淀的是Fe3+。
小结：
我们这节课讲了铁及它形成的二价、三价离子的性质，归纳如下：
铁、铜及其化合物的应用
复习前面所讲的铁的性质，可通过写方程式来加以巩固。
[过渡]我们讲了铁的化学性质，开始我们已经讲了铜的物理性质，下面我们一起来研究铜的化学性质：
通过初中我们对金属活动性顺序表的学习我们知道铜在活动性顺序表中的位置应为
；由此可知铜应该为一种不活泼的金属，大家想一下我们已经学习了铜参与的哪些反应？
[归纳]（四）、铜的化学性质
（1）铜与氯气的反应
（强调该实验的现象）
（2）铜与硫的反应
（分析铜在其中的价态，并与上面反应中的价态作比较。
）
[提问]为何在上面俩个反应中铜的价态不同，试从氧化还原的角度来分析；
（3）铜与盐溶液的反应
a、与硝酸银的反应
；
b、与Fe3+的盐溶液反应
；
（4）与酸的反应
；（强调不与一般的酸反应，只与硝酸、浓硫酸等特殊的酸反应）
[归纳]铜是个不活泼的金属，遇到强氧化剂时，铜便会失去电子发生反应（如：
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、Fe3+）。
（五）铜的重要化合物
（1）氧化铜
黑色、具有金属氧化物的通性，可与酸、氢气等发生反应。
（2）氢氧化铜
△
制法：
用铜盐和碱反应即可，是不溶于水的蓝色沉淀。
Cu（OH）2====CuO+H2O
小结：
我们已经学了铁、铜及它们的重要化合物的性质，下面我们来看看怎样用它们的性质进行解题：
例题一某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的氧离子是（）
A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+
例题二在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是，受热易分解。
下图中的F是
。
G
明矾
A
F
（过量）
NaOH溶液
沉淀
溶液
△
H2O
B
电解
孔雀石
△
H2O
E
D
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
；
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
；
（4）每生成1molD,同时生成molE。
例题三有一铝和铁的混合物A克，将其分成质量相等的两份，一份中加入足量的盐酸充分反应，共收集到22、4L气体，另一份加入足量的NaOH溶液，充分反应后收集到16、8L气体，气体体积均为标准状况时的体积，求混合物的质量A。
例题四在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后固体质量没有改变，则原混合液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为（）
A、14：
5B、5：
14C、7：
2D、2：
7
[课后作业]
一．选择题
1．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A．0.4mol·L-1B．0.6mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.0mol·L-1
2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）
A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶5
3．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是
（）
A.O2B.Cl2C.HClD.H2
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）
A．11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g
6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定
7．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A.52.4%B.70%C.47.6%D.30%
8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）
A．容器中已肯定无Fe粉存在
B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多
D．溶液中可能存在Fe3＋
9．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：
A、FeO、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4
二．填空题
11．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是，RxOy的相对分子质量是。
12．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；
（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为
;
在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。
。
13．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:
1；石青则为3:
1，请推算它们的化学组成。
孔雀石__________________________；石青__________________________；
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
14．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2
三．计算题
15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
2019-2020年高中化学《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版
从容说课
本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
（1）在一支试管里加入2mL新制备的lmol·L-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
（2）在一支试管里加入2mL，1mol·L-1的FeCl3溶液．加入2mL2mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。
通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。
要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
●教学目标
1.使学生掌握铁的化学性质。
2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4.使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点
铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
●教学难点
二价铁和三价铁的相互转化。
●课时安排
二课时
●教学方法
1实验法。
2.对比法
3.归纳法
●教具准备
铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一课时
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？
请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。
铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。
历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。
现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。
1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。
我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。
Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
下面我们来学习它的性质。
铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
［板书］1.物理性质：
纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。
可被磁化。
［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。
下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
［板书］2.化学性质
（1）铁跟非金属的反应
［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
那么，铁还能跟其他非金属反应吗？
下面让我们共同做一个实验。
［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。
［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。
加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]：
燃烧是否必须有氧气参加？
答案：
不一定。
像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧
［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。
请同学们写出化学反应方程式。
［板书］2Fe+3Cl22FeCl3
［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是（）
A.NO、NH、Fe3+、Na+B.NO、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO、H＋、Cl－D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：
Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀
答案D
［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。
我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+SFeS
［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。
在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。
在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。
［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：
O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。
［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。
［板书］
（2）铁跟水的反应
［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。
但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？
下面，我们来共同完成一个实验。
［演示实验5—8］
［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。
铁与水反应生成的是Fe3O4。
请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
（学生回答，教师补充并板书）
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑,H2O为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？
[生]与酸反应
[板书]（3）铁与酸的反应
［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。
［板书］①与非氧化性酸反应
［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。
［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
［板书］其反应实质是：
Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板书］②与氧化性酸反应
［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。
其反应的化学方程式是：
［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe（NO3）2＋2NO↑+4H2O（Fe过量）
［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。
有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。
需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。
因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。
［板书］（4）铁跟盐溶液的反应
［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。
请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。
［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
［投影练习］将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，被氧化铁片的质量是（）
A.8（m－n）
B.8（n－m）
C.7（m－n）
D.7（n－m）
解析：
Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56gFe被氧化，则增重64－56=8g，现已知增重（n－m）g，则被氧化的铁片的质量是：
答案：
D.
［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。
［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为（）
A.14∶5B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：
D
［小结］本节课重点讲铁的化学性质。
［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？
2.课本92页一、1；二、1、4
●板书设计
第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
1.物理性质：
纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。
可被磁化。
2．化学性质：
（1）与非金属反应：
与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3
Fe+SFeS
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2O（g）Fe3O4＋4H2
（3）与酸反应
a.与非氧化性酸反应
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.与氧化性酸反应
Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（稀）====3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教学说明
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。
本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。
教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
答案A
2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（）
A.14.4gB.11.6g
C.8.8gD.3.2g
解析：
因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：
n（Fe）×2=n（NO）×3,
所以n（Fe）==0.15mol,m（Fe）=0.15mol-1=8.4g.
所以剩余m（Fe）=20g－8.4=11.6
答案：
B
3．两种金属粉末的混合物30g，投入
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