高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题有答案学习文档.docx
《高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题有答案学习文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题有答案学习文档.docx（6页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考化学铝铁铜的获取及应用专项复习试题有答案学习文档
2019高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题（有答案）
经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
2.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
则下列说法不正确的是（）
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5molL1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中
②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，
得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中
质量关系一定正确的是（）
A.W3B.W2
4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：
2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A.1：
lB.1：
2C.1：
3D.2：
1
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3
6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）
A.铁的纯度越高熔点越低
B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A.FeB.FeOC.Fe（OH）3D.Fe2O3
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16,则铁的原子量为
A.B.C.D.
9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。
下列关于铝的说法正确的（）
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应
B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。
下列计算结果正确的是（）
A.混合物中含有0.5molFeSB.混合物中含有0.1molFeO
C.参加反应的HNO3为1molD.氧化产物Fe3+为0.15mol
11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（）
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
12.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）
A.70%B.52%C.47%D.30%
13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X2（SO4）3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为（）
A.27B.56C.52D.64
14.氯化铜（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质。
为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
蒸发结晶
CuCl22H2O（纯）
氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：
Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。
）（）
A.H2O2、CuOB.KMnO4、Na2O
C.NaClO、Cu（OH）2D.K2Cr2O7、NaOH
15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。
现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）
A.0.045molB.0.03mol
C.0.0225molD.0mol
16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0molL-1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）
A.15gB.30gC.20gD.35g
二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）
17.（10分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填偏高、偏低或无影响）。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产
生氢气的体积为_______mL。
18.（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①③。
（2）写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;
（3）铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红;氧化铜。
19.（8分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）：
（1）写出下列物质的分子式：
甲、B。
（2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。
（3）写出化合物A的电子式：
。
（4）写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。
20.（9分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=_____________，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为___________。
（2）步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4-x+O2MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。
参考答案
12345678
ADABACDB
910111213141516
BBCABABC
17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（1）97mL
（2）偏高
【方案二】
（1）①EDG
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V1-V2
18.
（1）①铁屑③稀硝酸
（2）Fe+2H+=Fe2++H22Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
19.
（1）CO2、H2O
（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
20.⑴n=3，2：
1
⑵充分反应、沉淀完全，洗涤至流出液呈中性（其它合理答案亦可）
⑶①80%
②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点
③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。
升级会员 