北京市东城区学年第一学期高三期末试题教师版.docx
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北京市东城区学年第一学期高三期末试题教师版
北京市东城区2014-2015学年第一学期高三期末试题
【PGS07】
本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Co59
第一部分（选择题共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是
A．电解MgCl2溶液可制金属镁
B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
答案：
A
2.下列说法正确的是
A．吸热反应都需加热才能发生
B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
答案：
C
3.下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
答案：
B
4.下列表述正确的是
A．氢氧根离子的电子式是
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为
答案：
D
5.下列关于有机物的叙述不正确的是
A．C4H8O2的酯有4种结构
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
答案：
B
6.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的K2SO4溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液
答案：
C
7.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是
A.加水稀释过程中，c（H+）:
c（OH-）的值增大
B.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：
H2O⇌H++OH-正向移动
答案：
C
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
答案：
D
9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
NO
、SO
、K+、Na+
B．澄清石灰水中：
Na+、K+、CH3COO-、HCO
C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：
[Fe（CN）6]3-、NH
、Cl-、NO
D．空气中：
SO2、NO、N2、NH3
答案：
A
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法不正确的是
A．烧瓶中会出现白烟
B．烧瓶中会立即出现喷泉
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:
2
答案：
B
11.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入O2的电极发生反应：
O2+4e-+4H+=2H2O
D．该装置将化学能最终转化为电能
答案：
B
12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2＝2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡，后来有气泡
CO
+H+=HCO
；
HCO
+H+＝H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO
＝H2SiO3（胶体）
D
硫酸
滴有酚酞的Ba（OH）2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO
＝
BaSO4↓+H2O
答案：
D
13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
答案：
D
14.下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A.由甲可知：
热化学方程式是H2（g）+
O2（g）=H2O（g）∆H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D.由丁可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
答案：
D
第二部分（非选择题共58分）
本部分共6题，共58分。
15.（10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲乙丙
根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。
（3）由丙制备
的反应条件是。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。
分子中除苯环外不含其他环状结构；
苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
答案：
（10分）
（1）C5H8Oabd
（2）
（3）浓硫酸、加热
（4）24
16.（10分）有机物X的结构是
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
1分子中含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）A的结构简式是；X的结构简式是。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
（10分）
（1）羧酸
（2）
（3）
（4）取代
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
＋1
（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
（4）Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是。
答案：
（10分）
（1）第3周期ⅥA族
（2）O2－
（3）BeO＋2OH－=BeO
＋H2O
（4）①极性共价键和非极性共价键
②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－
18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答：
1c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a=。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L·s）。
（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；
p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=1:
2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
abcd
答案：
（9分）
（1）①＝19.6②0.03
（2）①放<②
（3）cd
19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入
（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO
的去除效果，其原因是。
答案：
（10分）
（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净
（2）NO
在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原
（3）①4Fe＋NO
＋10H+＝4Fe2+＋NH
＋3H2O
②生成的Fe2+水解
（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：
①物质溶解性：
LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：
Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；
废渣中的主要成分除了LiF外，还有。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。
[M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]
答案：
（9分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
（2）Co2+、Cl2
（3）7.15Fe（OH）3
（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
（5）3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
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