九年级上册化学期末测试BBM.docx
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九年级上册化学期末测试BBM
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
答案：
C
2．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7O2N）是其中的一种。
以下对丙氨酸的认识错误的是
A．它是有机化合物
B．它的相对分子质量为89
C．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．该化合物中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为3︰7︰2︰1
解析：
D
3．下列关于水的说法正确的是（）
A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
C．过滤能够除去水中所有杂质D．用肥皂水可检验硬水和软水
答案：
D
4．小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：
1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：
1。
针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（）
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功
C．大胆提出假设：
氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
答案：
B
5．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:
4、其中正确的是（）、
A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
解析：
A
6．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。
A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水
根据以下提供的材料，解答第3--5题。
材料1：
据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：
2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：
mg／L）：
水质分类
项目及标准
I类
II类
III类
IV类
V类
磷（P）≤
0．02
0．1
0．2
0．3
0．4
氮（N）≤
0．2
0．5
1．0
1．5
2．0
锌（Zn）≤
0．05
1．0
1．0
2．0
2．0
铅（Pb）≤
0．01
0．01
0．05
0．05
0．1
pH
6~9
6~9
6~9
6~9
6~9
答案：
B
7．下列属于纯净物的是（）
A．食盐水B．清新的空气C．冰水混合物D．水泥砂浆
答案：
C
8．蜡烛是由石蜡和棉线芯组成的。
某同学在做蜡烛燃烧的实验时，用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛又重新燃烧起来。
对此白烟他有如下猜想，你认为合理的是（）
A．该白烟是液态氧气
B．该白烟是二氧化碳气体
C．该白烟是石蜡固体小颗粒悬浮在空气中
D．该白烟是水蒸气
答案：
C
9．垃圾可分为可回收垃圾和不可回收垃圾。
为减少污染，回收可利用资源，下列垃圾中可回收利用的是（）
（1）废旧电池
（2）废纸（3）废饮料瓶（4）果皮（5）废旧金属（6）变质食品
A．
（1）
（2）（3）（4）B．
（1）
（2）（3）（5）
C．
（2）（3）（5）D．全部
答案：
B
10．下列关于原子的叙述中，错误的是（）
A．原子呈电中性B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子
答案：
B
11．今年入春以来华北、华东、东北地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（）
A．大气污染的结果B．土壤污染的结果
C．植被遭受破坏的结果D．水污染的结果
答案：
C
12．（08年自贡）下列物质中属于纯净物的是（）
A．空气B．粗盐C．生铁D．纯碱
答案：
D
13．（2011•张掖）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．探究可燃物燃烧的条件
C．称量氯化钠D．验证质量守恒定律
答案：
B
14．（2010佛山）下列实验操作错误的是（）
A．闻气体的气味B．量液体时读数C．取用液体试剂D．取用固体粉末
答案：
B
15．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。
下列实验操作中，正确的是（）
A．过滤B．熄灭酒精灯C．倾倒液体D．蒸发食盐水
答案：
D
16．下列操作或实验装置正确的是（）
A．制取O2
B．检查装置的气密性
C．CO还原CuO
D．制取H2
答案：
B
17．地壳中含量最多的非金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
答案：
A
18．下列变化不属于化学变化的是（）
A．铝箔在氧气中燃烧B．铜首表面产生铜绿C．水蒸发D．淀粉水解成葡萄糖
答案：
C
19．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的溶液（）
质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
答案：
B
20．
课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液，设计了下面的实验方案。
按此方案，他们在实验中要用到的两种试剂是（）
A．试剂甲：
氯化钙试剂乙：
澄清石灰水
B．试剂甲：
硫酸铜试剂乙：
硝酸银
C．试剂甲：
稀盐酸试剂乙：
氯化钡
D．试剂甲：
氢氧化钡试剂乙：
硫酸铜
解析：
C
21．几种物质的化学式及其名称分别是：
Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。
根据上述命名规律K2CS3的名称应为（）
A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钙肥C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾
答案：
A
22．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
答案：
C
23．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
答案：
B
24．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
答案：
D
25．用化学用语表示：
（）
⑴两个镁离子
⑵高锰酸钾中锰元素显+7价
解析：
⑴2Mg2+⑵
26．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。
下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（）
A．用布袋代替一次性塑料袋购物B．使用节能灯泡，提倡节约用电
C．大力发展风能，减少火力发电D．增加私家车用量，提高生活质量
答案：
D
27．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H1206，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）
A．葡萄糖属于化合物
B．葡萄糖中碳元素的质量分数为40％
C．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是l：
2：
1
D．葡萄糖的相对分子质量为180
答案：
C
28．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是:
（）
A．
B．
C．
D．
答案：
C
29．
元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wgxy2中含有y的原子数是
（）
解析：
30．“2H”表示的意义是（）
A．2个氢元素B．2个氢原子C．氢分子D．氢离子
答案：
B
31．（2010佛山）下列有关化学用语的表述正确的是（）
A．2N2表示4个氮原子B．氩元素符号：
ar
C．MgCl2的名称：
氯化镁D．碳酸根的化学式：
CO32-
答案：
C
32．
钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能。
钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息见下图。
下列说法中错误的是（）
A．钛元素原子的质子数为22
B．钛元素属于非金属元素
C．钛元素的相对原子质量为47.87
D．钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl4
答案：
B
33．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）
A．氢B．氯C．氧D．铍
答案：
CD
34．下列说法中，正确的是（）
A．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物
B．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸
D．中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
答案：
AD
35．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅
A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧C．②③④⑥⑧⑨D．①③⑤⑦⑧⑨
答案：
C
二、填空题
36．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴石蕊试液；在烧杯中B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）。
过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____________色。
由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）______________________________；
（2）______________________________。
解析：
（2）盐酸能使石蕊试液变红色
（1）浓盐酸具有挥发性
红
37．
（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时，甲物质的溶解度是g；
（2）当甲、乙的饱
和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；
（4）把100g质量分数为10%的乙溶液从40℃降温到20℃，此时乙溶液的质量分数是。
解析：
（1）50
（2）20℃（3）加水（或升温）（4）10%
38．在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和；
（2）该实验的主要步骤有计算、、溶解、装瓶并贴标签；
（3）若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将沿容器壁慢慢地注入中，并不断搅拌。
解析：
评分说明：
写H2SO4H2O也可
（1）玻璃棒
（2）称量（3）浓硫酸水
39．（3分）向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学议程式为：
CaO＋H2O===Ca（OH）2＋热量）.请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答:
⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将（升高、降低或不变）；
⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会（增加、减少或不变）；
⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数（增加、减小或不变）。
解析：
⑴升高⑵减少⑶不变
40．（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三
（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
KCaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：
、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。
解析：
②Fe（或铁）；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）
（2）①不容；烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）
（15分）
41．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A，E；
（2）操作Ⅰ的名称是；
（3）写出反应①的化学方程式。
解析：
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）过滤
（1）CaCO3NaOH
42．现有①冰水混合物、②铁、③高锰酸钾、④自来水、⑤医用75%的酒精、⑥水银六种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
解析：
④⑤②⑥①③①
43．（6分）氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下（高温、雷电）可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题。
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。
请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）
答：
_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为_____________________。
解析：
O2试管酒精灯带导管的橡皮塞（其它合理也可）向下排空气法易溶于水，密度比空气小
44．现有镊子、烧杯、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器。
用做配制溶液的容器是_________；吸取或滴加少量液体时用_________；移走正在加热的蒸发皿时用_________；取用块状药品一般使用_________。
解析：
烧杯胶头滴管坩埚钳镊子
45．（4分）区别酒精和水，最简单的物理方法是；最简便的化学方法是。
解析：
最简便的化学方法是点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水。
最简单的物理方法是闻气味，无味的是水，有特殊香味的是酒精；
（4分）
三、推断题
46．（本题7分）下列有关物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀，L微溶于水。
①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D＋L→F＋G
④C＋K→D＋E
（1）写出B、C、M的化学式：
B__________，C，M；
（2）写出转化③的化学方程式_______________________________；
（3）转化④在金属冶炼中常用来炼铁，试写出该反应的化学方程式
。
解析：
共7分
（1）B—O2；C—CO；M—H2（各1分，共3分，若写成名称均不给分。
）
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（2分，反应条件写成“加热”也可，不写反应条件扣1分，其它合理回答也给分，例如：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2）
47．（5分）A、B、C、D都是含有钙元素的化合物，A常用于降低土壤的酸性，改良土壤，B是大理石的主要成分，F是气体，它们之间的转化关系如下图所示（图中略去了部分反应的产物）：
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：
B；D；F。
（2）A+G反应的化学方程式：
。
解析：
（5分）
（1）CaCO3；CaO；CO2（每空1分）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2分）
四、实验探究题
48．（5分）母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。
在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：
小麦粉、小苏打……。
她思考：
配料中小苏打有何作用?
如何鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）?
……
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。
【资料获悉】
1．相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
2．20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
3．NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
而Na2CO3受热不易分解。
【实验过程】
实验一：
验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。
在老师的指导下，你们按题18图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。
实验二：
用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。
你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。
实验三：
用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表：
（忽略溶解过程中热量的变化）
实验操作
预期的现象和结论
（3）
（4）
【交流总结】
1．配料中小苏打主要起发泡作用。
2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。
你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
。
解析：
⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；
⑵Na2CO3；
⑶和⑷
实验操作
预期的现象和结论
（3）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后。
（4）碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。
⑸治疗胃酸过多。
49．（8分）下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：
①，②。
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式。
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：
（填名称）。
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是。
解析：
（8分）
（1）①酒精灯（1分）。
②长颈漏斗（1分）
（2）E（1分）。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（2分，不写“↑”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）
（3）高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰（1分，只写一种情况即可得满分）
（4）Fe3O4（1分）。
防止集气瓶受热破裂（1分，其他合理答案也给分）
五、计算题
50．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g。
经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
试题
解析：
K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl
138197149
x6.27g-2.33gy
x=2.76gy=2.98g
K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl
174233149
m2.33gn
m=1.74gn=1.49g
KCl%=
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