湖南省名师联盟届高三化学上学期第一次模拟考试试题.docx

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湖南省名师联盟届高三化学上学期第一次模拟考试试题

湖南省名师联盟2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32

Cl35.5Cr52Cu64Zn65

一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O

的颜色差异来检验是否酒后驾车

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

2．杜瓦苯（

）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物

3．下列实验方案不能达到实验目的的是

A．图A装置Cu和浓硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2

C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置实验室分离CO和CO2

4．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。

藏器曰：

生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

时珍曰：

近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。

后者的反应原理为

A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．1L0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1NA

D．25℃，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH−的数目为0.2NA

6．下列有关说法正确的是

A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化

B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物

C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO

C．肯定有SO2和NO，一定无O2D．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

8．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．电离程度

C．H+的物质的量的量浓度D．CH3COOH的物质的量

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z−的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是

A．W在自然界只有一种核素

B．半径大小：

X+＞Y3+＞Z−

C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性

D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

10．下列说法正确的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：

4OH−-4e−=2H2O+O2↑

C．③中制备漂白液的反应：

Cl2+OH−=Cl−+HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

12．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是

A．电池工作时，OH−从左向右迁移

B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e−+8H+=N2+4H2O

13．由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液

②再加足量盐酸

①生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO

B

将含HCl的Cl2通过饱和食盐水

气体体积减小

可得到纯净的Cl2

C

将甲烷与氯气按体积比1∶4混合于试管中光照

反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红

生成的氯代甲烷具有酸性

D

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，

再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

14．下列对图像的叙述正确的是

甲乙丙丁

A．图甲可表示压强对反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

的影响

B．图乙中，

时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C．若图丙表示反应：

A（g）+B（g）

xC（g），则

、

D．图丁表示水中c（H+）和c（OH−）的关系，ABC所在区域总有c（H+）＜c（OH−）

15．在刚性容器中发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g），一定压强下，平衡时H2的转化率α（H2）随温度T、投料比

的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．投料比

的大小关系是：

a>b>c

B．图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α（H2）不变

C．该反应的平衡常数K（600℃）>K（500℃）

D．若题图表示相同投料时，不同压强下α（H2）随T的变化关系，则压强最大的是a

16．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]-Ksp[Fe（OH）2]，下列说法正确的是

A．b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1

B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：

C（Fe2+）∶c（Cu2+）=l∶104.6

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

二、非选择题（共52分）

17．一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：

K=

。

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式_____________________；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正（H2O）=v逆（H2）b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变

c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v正随时间变化的关系如图。

t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。

（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。

18．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：

FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。

（2）下列操作或描述正确的是_______________。

A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

n（Fe2+）/mol

n（C2O

）·mol－1

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________（供选仪器如下）

a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：

f．高温炉

该步骤的化学方程式是______________________________________________。

19．工业上用铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）和铁红的流程如下：

已知：

Ⅰ．2CrO

+2H+

Cr2O

+H2O

Ⅱ．常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO

AlO

开始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

（1）铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是________。

（2）熔融Na2CO3条件下主要反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7

NaNO2。

该反应中的氧化产物为___________、___________。

该条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，写出生成Na2SiO3的化学方程式为__________。

（3）滤渣2的主要成分为____________；滤渣4的主要成分为___________。

（4）调节pH3的合适试剂为_______________；调节pH3的范围为____________。

（5）用醋酸调节pH2=5的目的为________________。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

20．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0kJ·mol-1

2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=－23.5kJ·mol-1

H2O（l）＝H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1

则CO2与H2反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：

____________________。

（2）工业上合成甲醇的反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ·mol-1。

下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________

A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）B．n（CO）∶n（H2）∶n（CH3OH）=1∶2∶1

C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变

（3）若反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

物质

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

浓度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：

v（正）_____v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，经10min反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=______________，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。

以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

21．以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：

完成下列填空

（1）A的结构简式是____________。

工业上A的来源通常是_______________。

（2）反应①的化学方程式是_____________________。

（3）反应②的反应类型是____________。

（4）反应③的试剂与条件是_______________。

（5）F的结构简式是_____________________。

（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_______

_____。

i．能发生银镜反应且分子中不含甲基ii．苯环上有两个对位取代基

（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（

），写出其合成线路。

___________________。

（合成路线常用的表示方式为：

）

2020届湖南名师联盟高三第一次模拟测试卷

化学答案

1.【答案】B

【解析】A．花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程，故A正确；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．乙醇具有还原性,可被Cr2O

氧化为Cr3+，Cr3+、Cr2O

的颜色不同，可用于检验酒后驾车，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有害，为可吸入颗粒物，故D正确；答案选B。

2.【答案】C

【解析】A．

的分子式为C6H6，最简式是CH，故A错误；B．

不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；C．

中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．CH2=CH-CH=CH2的分子式为：

C4H6，

的分子式为C6H6，两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CH2，不是同系物，故D错误；正确答案是C。

3.【答案】C

【解析】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意．故选C。

4.【答案】C

【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。

5.【答案】B

【解析】A．未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B．Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；C．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D．pH=13的氢氧化钡溶液中c（OH−）=0.1mol/L

，n（OH−）=0.1mol，因此溶液中含OH−的数目为0.1NA，故错误。

故选B。

6.【答案】B

【解析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，同时出现旧键断裂和新键形成的变化一定是化学变化，但只有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠电离，A项错误；B．酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，如Mn7O2是酸性氧化物，也是金属氧化物，B项正确；C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，根本原因是铁粉具有一定的还原性，可将某些金属离子还原，C项错误；D．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化产生了新物质，属于化学变化，D项错误；答案选B。

7.【答案】C

【解析】氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体。

此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，因NO与氧气反应生成二氧化氮不能共存，则一定没有O2，答案选C。

8.【答案】B

【解析】A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol·L−1的醋酸大，故B正确；C．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL0.01mol·L−1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L−1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量浓度后者大，故C错误；D．在相同温度时，100mL0.01mol·L−1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L−1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，故D错误；故选B。

9.【答案】C

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z−的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；A．C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B．Na+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl−比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：

Al3+

10.【答案】A

【解析】A选项，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁作负极，铁作为正极，故A正确；B选项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，故B错误；C选项，将Al2（SO4）3溶液蒸干灼烧，仍为Al2（SO4）3，故C错误；D选项，金属钠具有强还原性，可用与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故D错误。

综上所述，答案为A。

11.【答案】D

【解析】A．①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误；B．阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：

2Cl−-2e−＝Cl2↑，错误；C．生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：

Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+

H2O，错误；D．②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正确；故选D。

12.【答案】C

【解析】由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH−从右向左迁移，故A错误；B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e−+

4H2O=N2+8OH−，故D错误；故答案为C。

13.【答案】D

【解析】A．按二步实验等同于大量H+与NO

的共存，即等同稀硝酸，由于稀硝酸的强氧化性，可将溶液中的SO

氧化为SO

，不能得出原溶液中SO

存在的结论，A错误；B．HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，C错误；D．发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，D正确；正确答案是D。

14.【答案】C

【解析】A．合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B．若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C．分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；D．BC线上任意点都有c（H+）=c（OH−），ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c（H+）>c（OH−），故D错误；答案：

C。

15.【答案】C

【解析】A．增大投料比

，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以a>b>c，A正确；B．图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，α（H2）不变，B正确；C．温度升高，H2的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以该反应的平衡常数K（600℃）

故选C。

16.【答案】A

【解析】A．该温度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，则c（Fe2+）＞c（Cu2+），离子浓度越大，-lgc（M2+）值越小，则相同条件下，饱和溶液中c（Fe2+）较大，所以Fe（OH）2饱和溶液中-lgc（Fe2+）较小，则b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc（Fe2+）=3.1，Ksp[Fe（OH）2]=10-3.1×

（10-6）2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc（Cu2+）=11.7，则Ksp[Cu（OH）2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，c（Fe2