人教版中考化学章节强化训练专题五酸和碱.docx

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人教版中考化学章节强化训练专题五酸和碱

人教版中考化学章节强化训练——专题五：

酸和碱

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是（）

A．氧气

B．氮气

C．稀有气体

D．二氧化碳

2.相同质量的镁、铝、锌、铁，分别跟足量的相同浓度的稀盐酸反应，反应情况用如图图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是

A．

B．

C．

D．

3.常温下，下列说法错误的是

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

4.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞X

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

5.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）

A．AgNO3和Cu（NO3）2

B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C．AgNO3和Fe（NO3）2

D．Fe（NO3）2

6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

7.下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是（）

A．NaOH  烧碱  盐

B．CO2固体干冰氧化物

C．Na2CO3 小苏打 酸

D．Hg  水银  非金属

8.下列化学方程式书写正确的是

A．Mg+O2

 MgO

B．CO2+C

 2CO↑

C．CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

9.下列关于溶液的说法正确的是

A．澄清、透明的液体一定是溶液

B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

D．氢氧化钠固体溶解过程中溶液温度升高

10.在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（）

A．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子

B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同

C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素

D．物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的，铁是由原子构成的

11.下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）

A．氧气用于急救病人

B．“干冰”用于人工降雨

C．甲烷用作燃料

D．氮气、氦气做保护气

二、实验题

12.如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验．

（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是　                     　，烧杯丙中发生反应的化学方程式为　                                     　．

（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是　     　，烧杯丁中发生反应的化学方程式为　                 　．

（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：

先　                     ，观察　                    　；再　                  　．

（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：

参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克？

13.某同学为探究纯金属及其合金性质，进行了如下实验。

0-1小时

1小时-2小时

2小时-3小时

5%的稀硫酸

无气泡产生

15%的稀硫酸

无气泡

少量小气泡，反应缓慢

少量小气泡增加不明显，缓慢

表:

黄铜片与不同浓度的稀硫酸

（1）取锌片于密闭容器中，加入足量5%的稀硫酸，反应时气体压强的变化曲线如图。

开始时容器内气体压强几乎不变，共原因是_____________。

m点时，所得溶液中除水之外还含有的物质有______________。

（2）另取两片相同的黄铜（铜锌合金，含锌量与实验1相同），分别放入足量不同浓度的稀硫酸中，观察记录实验现象如表。

分析可知，制成合金的一个目的是_____________。

（3）某工厂废液池中溶液的主要成分是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，生产过程中还回收了一些锌粉。

若只利用废液和锌粉制铜，请设计实验方案_____________。

14.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。

ACu、Ag、稀盐酸          BCu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

AZn、Cu、Ag       BZn、Cu         CCu、Ag     DAg

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）。

三、推断题

15.A-F为初中常见六种物质，它们之间的反应和全部转化关系如图所示。

（“一”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，且上述反应均在初中范围内），A为一种黑色固体单质，B有强烈的腐蚀性，且C、D、E、F为酸、碱、盐、氧化物中的一种。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式A________；C_______；

（2）写出B→D化学方程式：

_______；

（3）E→F的实验现象为：

_______。

16.（6分）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

（1）操作Ⅰ的名称是     。

（2）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是     （填字母）。

（3）蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是                                     

。

（4）废料的成分是        。

17.A、B、C、D、E五种常见物质相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。

A、B是组成元素相同的无色液体，C、D是两种常见的无色气体，气体D常用于灭火，E是一种白色固体，受热可以生成A、D和一种有刺激性气味的气体．试推断：

（1）物质B、D的化学式分别为：

B_______；D________；

（2）E受热分解的符号表达式______________________；

（3）B转化为A的符号表达式_____________________；

（4）自然界中通过___________作用可将D转化为C；

（5）A转化为C分解反应的符号表达式_________________。

四、科学探究题

18.金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。

（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。

①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性

（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。

①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

②装置D的作用是什么？

_____

③实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。

_____

（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。

则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。

在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。

则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

请解释反应后溶液质量减少的原因_____。

（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。

求原混合物中铁的质量分数_____。

五、计算题

19.钙是维持人体正常功能所必需的元素。

钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。

取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。

烧杯内物质质量变为11.34g。

试计算：

（1）反应产生二氧化碳________g，是________mol；

（2）每片钙尔奇中含碳酸钙________mol；

（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。

则每人每天摄入钙元素的质量为________g。

（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）________

20.某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。

他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。

并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。

加入稀盐酸的质量/g

5

10

15

20

25

产生二氧化碳的质量/g

0

0

0.22

0.44

0.44

试分析计算:

（1）曲线中m的值为______________________________；n的值为_________________________________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。

（计算结果精确到0.1%）

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

二、实验题

1、

2、

3、

三、推断题

1、

2、

3、

四、科学探究题

1、

五、计算题

1、

2、