甘肃省通渭县届高三理综上学期第一次月考试题.docx
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甘肃省通渭县届高三理综上学期第一次月考试题
甘肃省通渭县2018届高三理综上学期第一次月考试题
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：
本题共21小题，每小题6分，共126分.在每小题给出的四个选项中，第1～19题只有一项符合题目要求，第20～21题有多个选项符合题目要求,全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
1.在观察装片时，由低倍镜换成高倍镜，细胞大小、细胞数目、视野亮度的变化（）
A．变大、变少、变暗B．变大、变多、变亮
C．变小、变多、变暗D．变小、变多、变亮
2.赖氨酸的分子式为C6H14O2N2，则赖氨酸的R基为（）
A．—C4H10NB．—C4H10OC．—C4H10OND．—C5H11N
3.下列关于生物膜转化的叙述中正确的是（）
A．在细胞内的具膜结构中，膜的转化是不可逆的
B．小泡成为具膜结构的一部分要靠膜融合
C．一种结构的膜成为另一种结构膜的一部分与膜的流动性无关
D．生物膜的选择透过性是膜之间转化的前提条件
4,下列有关酶的叙述正确的是（ ）
A．酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸
B．酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率
C．酶均是由腺细胞合成的，具有高效性、专一性
D．人体中酶的活性受温度、pH的影响
5.下列关于酶特性实验设计的叙述中，正确的是（ ）
A．验证酶的专一性时，自变量是酶的种类
B．验证酶的高效性时，自变量是酶的浓度
C．探究温度对酶活性影响时，自变量是温度
D．探究酶催化作用的最适pH时，应设置过酸、过碱、中性三组
6.下列与细胞相关的叙述，正确的是
A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
D.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP
7.下列变化或过程属于化学变化的是（ ）
A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO
＋5NO
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO
＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
9.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
I－、Cl－、NO
、Na
B．在能使石蕊变红色的溶液中：
Na＋、S2－、SO
、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：
NH
、Na＋、NO
、Cl－
D．常温下由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Cl－、NO
、Na＋
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
11.化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
12．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe（OH）3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
13.实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
14．关于速度、速度变化量、加速度的关系，下列说法中正确的是（）
A.运动物体的速度越大，其速度变化量一定越大
B.运动物体的速度越大，其加速度一定越大
C.运动物体的速度变化量越大，其加速度一定越大
D.运动物体的速度变化越快，其加速度一定越大
15．如图所示，汽车以10m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20m处时，绿灯还有3s熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度（v）－时间（t）图象可能是
16．如图甲所示，在光滑的水平面上，物体A在水平方向的外力F作用下做直线运动，其
v—t图象如图乙所示，规定向右为正方向．下列判断正确的是
A．在3s末，物体处于出发点右方
B．在1-2s内，物体正向左运动，且速度大小在减小
C．在1-3s内，物体的加速度方向先向右后向左
D．在0-1s内，外力F不断增大
17.如图所示，斜面小车M静止在光滑水平面上，M左边紧贴墙壁，若在M斜面上放
一个物体m，当m沿着M的斜面下滑时，M始终静止不动，则M受力个数可能为
A.4个或5个B.5个或6个
C.3个或4个D.4个或6个
18．如图所示，三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球保持静止，A、D间细绳是水平的，现对B球施加一
个水平向右的力F，将B缓缓拉到图中虚线位置，这时三根细绳张力
的变化情况是
A.都变大B.
和
变大，
不变
C.
和
变大，
不变D.
和
变大，
不变
19．如图所示，表面粗糙的固定斜面顶端安有滑轮，两物块P．Q用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦），P悬于空中，Q放在斜面上，均处于静止状态。
当用水平向左的恒力推Q时，P．Q仍静止不动，则（）
Ａ．Q受到的摩擦力一定变小
Ｂ．Q受到的摩擦力一定变大
Ｃ．轻绳上拉力一定变小 Ｄ．轻绳上拉力一定不变
20．如图所示，物块M在静止的传送带上以速度v匀速下滑时，传送带突然启动，方向如图中箭头所示，若传送带的速度大小也为v，则传送带启动后
A.M静止在传送带上
B.M可能沿传送带向上运动
C.M受到的摩擦力不变
D.M下滑的速度不变
21．在如图所示装置中，两物体质量分别为m1、m2，悬点a、
b间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装
置处于静止状态.由图可知（）
A.m1一定大于m2B.m1可能大于2m2
C.m1一定小于2m2Dα一定等于β
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
22.（6分）在探究力的合成方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。
实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。
①实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的（填字母代号）
A．将橡皮条拉伸相同长度即可B.将弹簧秤都拉伸到相同刻度
C.将橡皮条沿相同方向拉到相同长度D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置
②同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是（填字母代号）
A．拉橡皮条的细绳要适当长些，标记同一细绳方向的两点要适当远些
B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
C．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大
D．两细绳必须等长
23.（9分）某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50Hz在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：
SA=16.6mmSB=126.5mmSD=624.5mm
若无法再做实验，可由以上信息推知：
①相邻两计数点的时间间隔为__________s
②打C点时物体的速度大小为___________m/s（保留2位有效数字）
③物体的加速度大小为__________m/s2（保留2位有效数字）
24．（14分）一辆汽车正以v0=108km/h的速度在高速路上行驶，前方突遇事故，司机采取急刹车，汽车最终停止运动，已知刹车的加速度大小为a=6m/s2.
（1）求该车刹车3s及6s时的速度大小．
（2）求列车在最后3s内发生的位移。
25.（16分）如图所示，物体重G=100N，被轻绳AO与BO拉住悬在空中，BO水平，AO与水平成450角，求
（1）绳子AO、BO的拉力各为多大?
（2）保证绳子AO、CO位置不变，当绳子BO由水平位置
转到竖直位置过程中，绳子BO的最小拉力？
26．（17分）如图所示，A、B两物体叠放在水平地面上，已知A、B的质量分别为mA=10kg，mB=20kg，A、B之间，B与地面之间的动摩擦因数均为μ=0.5.一轻绳一端系住物体A，另一端系于墙上，绳与竖直方向的夹角为37°，今欲用外力将物体B匀速向右拉出，求
（1）所加水平力F的大小.
（2）轻绳上的拉力T大小
（取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
27．（16分）某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：
_________________________________，反应后得到的溶液呈________色。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于____________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。
（4）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别_______________。
（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是_________________________（用离子方程式表示）。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
________（写序号）。
28.（14分）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应。
回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是________________________________________________
（2）写出该反应的化学方程式：
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
（4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。
方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：
___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
_______________________________________________________________。
③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。
29．（14分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、MnO
、CO
、SO
、SiO
中的若干种组成（不考虑水的电离）。
取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为____________________________________________________________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是___________________________________________________________________。
30．（14分）已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
31.（12分。
每空1分）下图是细胞的亚显微结构模式图，请根据图回答下列问题：
（1）动物的一般体细胞与该细胞相比，特有的结构是—————。
（2）若此细胞是叶肉细胞，在光下，结构[4]中的O2至少要穿过———层磷脂分子层才能到达结构[11]内起作用，其跨膜方式是——————。
（3）1号结构的特点是具有一定的流动性，如果降低温度，流动性将——————。
（4）在该细胞中不具有膜结构的细胞器是——————（填标号），如果在该细胞器上合成的物质中含有50个氨基酸构成的一条链，则在该细胞器上将会有————个水分子生成。
（5）若此细胞进行有丝分裂，图中[5]的功能是———，图中[9]中能够被醋酸洋红或龙胆紫等碱性染料染成深色的物质在分裂间期呈现的特定形态叫做————，在分裂期中该物质改变形态，称做—————，是该细胞中的主要载体。
（6）具有单层膜结构并参与细胞内蛋白质的合成、加工以及脂质合成的细胞器是.
（7）属于生物膜系统的细胞器包括（）
A．②③⑥⑦⑨B．③④⑤⑥⑨C．④⑤⑥⑦⑧D．②④⑥⑦
32.（18分，每空2分）成熟的植物细胞具有中央大液泡，可与外界溶液构成渗透系统进行渗透吸水或渗透失水。
下图甲表示渗透装置吸水示意图，图乙表示图甲中液面上升的高度与时间的关系，图丙表示成熟植物细胞在某外界溶液中的一种状态（此时细胞有活性）。
请回答下列问题：
（1）由图甲漏斗液面上升可知，实验初始时c两侧浓度大小是a____b。
由图乙可知漏斗中溶液吸水速率在________（填上升或下降），最终液面不再上升，当液面不再上升时，c两侧浓度大小是a____b。
（2）图丙中相当于图甲中c结构的是________（填序号），结构②中充满的液体是________。
此时细胞液的浓度与外界溶液的浓度大小关系是________。
A．细胞液＞外界溶液B．细胞液＜外界溶液
C．细胞液＝外界溶液D．都有可能
（3）把一个已经发生质壁分离的细胞浸入清水中，发现细胞液泡体积增大，说明细胞在渗透吸水，细胞能否无限吸水？
________，原因是
（4）把一个已经发生质壁分离的细胞浸入低浓度的蔗糖溶液中，发现细胞液泡体积也在增大。
当液泡体积不再增大时，细胞液浓度是否一定和外界溶液浓度相等？
________。
33.（14分，每空2分）下表是某同学做的有关酶的实验结果，请你通过实验进一步验证他的结果是否正确，并根据修改后的数据回答有关问题：
（1）酶具有作用，这可通过实验证明。
（2）酶具有专一性，这可通过实验证明。
（3）酶的活性要受、的影响，前者可通过实验证明，后者可通过实验证明。
试管
加入物质
量（毫升）
温度
试剂
现象
1
淀粉糊、清水
各2
37℃左右
碘
液
变蓝
2
淀粉糊、唾液
各2
0℃
变蓝
3
淀粉糊、唾液
各2
37℃左右
不变蓝
4
淀粉糊、煮沸过的唾液
各2
37℃左右
变蓝
5
淀粉糊、3滴2％盐酸唾液
各2
37℃左右
变蓝
6
蛋黄液、唾液
各2
37℃左右
无变化
34.（10分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤：
线粒体产生的一种外膜蛋白可以引起其发生特异性的“自噬”现象，含该蛋白质的线粒体会成为“自噬体”，与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”最终被降解。
请作答。
（1）为观察正常细胞中的线粒体，可用染色，被染色的细胞
一般（“是”或“不是”）处于生活状态。
（2）线粒体内膜结构的基本支架是，“自噬溶酶体”形成的过程说明生物膜具有。
（3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，在有氧条件下，葡萄糖氧化分解的终产物是，（2分）对其检测时，
所用试剂是（2分）。
（4）如果人的精子中线粒体基因发生了突变，这种变异一般（答“能”或“不能”）遗传给后代，理由是。
化学答案
7.解析：
选A 石墨转变为C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质
8.解析：
选C A项应生成NaHSO3，B项由于HNO3的存在，反应中HNO3氧化HI，D项正解
9.：
选D A项HNO3会氧化I－，B项H＋与S2－、CO
不共存，C项溶液呈碱性时NH
与OH－不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。
确的为HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
10，解析：
选A 二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。
但质量、密度、摩尔质量不一定相等。
11.解析：
选C 电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。
12解析：
选B Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。
13，解析：
选C 该反应属于N元素的归中反应，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol。
1.解析：
（1）碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
（3）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（4）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。
（5）氢碘酸既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而盐酸只能使其先聚沉再溶解。
答案：
（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（2）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓ 复分解反应
（3）红褐 （4）乙 胶体和溶液
（5）①加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ①②
2，解析：
根据题意，写出反应方程式：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。
在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10mol电子时消耗3molH2SO4，所以当反应转移0.4mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol。
高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。
利用有关反应的方程式可以得出关系式：
5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4mol·L－1×0.02L×5/2×100/2×40g/mol＝0.01g。
答案：
（1）H2C2O4
（2）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（3）0.12 （4）①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色 ③0.01
解析：
加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnO
、SiO
，一定含有CO
。
有CO
，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na＋。
在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al（OH）3，它是AlO
与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO
相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO
。
答案：
（1）MnO
、SiO
、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO
、Na＋
（2）AlO
3HCO
＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）2OH－＋NH
＋HCO
＋Ba2＋
BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
（4）SO
取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO
；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO
4，解析：
（1）NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
（2）根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
（3）根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。
（4）根据化合价升降配平：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L。
答案：
（1）NaNO2
（2）①②⑤ （3）B
（4）10 6 4 10 3 2 11.2
2017年高三上学期第一次月考试题生物答案
选择题答案
1.A2.A3.B4.D
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