基础化学期末习题Word文档下载推荐.docx

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13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有

A、1种B、2种C、3种D、4种

14、基态25Mn原子的价电子组态是

A、3d54s2B、4s2C、3d7D、1s22s22p63s23p63d54s2

BADBDCCBDCBDCA

分子

1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着

A、共价键B、分子间氢键C、离子键D、分子内氢键

2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是

A、色散力B、色散力、诱导力、取向力

C、色散力、诱导力D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵

3、下列分子键角最小的是

A、H2SB、CO2C、CCl4D、BF3

4、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是

A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、SiF4

5、CH3Cl分子中C和Cl间σ键采用何种轨道重叠

A、C的px轨道与Cl的px轨道

B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道

C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道

D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道

6、形成BF3、CO2、H2O的ơ键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是

A、sp3-p、sp3-s、sp2-pB、sp-p、sp-p、sp-p

C、sp3-s、sp-p、sp2-pD、sp2-p、sp-p、sp3-s

7、下列分子中，其中心原子均采用不等性sp3杂化的一组是

A、H2O，NH3，H2SB、BF3，NH3，CH4

C、PH3，CO2，H2SD、BF3，CH4，SnCl4

8、下列说法正确的是

A、取向力只存在于极性分子之间

B、色散力只存在于非极性分子之间

C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高

D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键

9、下列物质沸点最高的是

A、O2B、Cl2C、F2D、Br2

BDABDDAAD

绪论

1、“cB”指的是

A、amountofsubstanceconcentrationB、molality

C、massfractionD、molefraction

2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是

A、物质的量浓度B、质量浓度C、渗透浓度D、质量分数

3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/（g·

L-1）是

A、25B、50C、0.05D、0.025

4、0.5L水中含有18gC6H12O6（Mr=180g·

mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度最接近下列中的

A、0.1mol·

L-1B、0.1mol·

kg-1C、0.2mol·

L-1D、0.2mol·

kg-1

5、某温度下，体积为V（ml）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（g·

mol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为

ADBDC

依数性

1、稀溶液依数性本质是

A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低

2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是

A、200℃B、稍高于200℃C、稍低于200℃D、稍低于0℃

3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是

A、蒸气压下降法B、沸点升高法

C、凝固点下降法D、渗透压力法

4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是

A、0.1mol·

L-1CaCl2，0.2mol·

L-1NaCl┃0.5mol·

L-1葡萄糖

B、0.2mol·

L-1NaCl┃0.1mol·

L-1CaCl2

C、0.1mol·

L-1NaCl，0.1mol·

L-1Na2SO4┃0.2mol·

L-1BaCl2

D、0.2mol·

L-1NaCl┃0.3mol·

L-1葡萄糖

5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）

A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同

C、质量浓度相同D、渗透浓度相同

6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr=180），NaCl（Mr=58.5），CaCl2（Mr=111），蔗糖（C12H22O11，Mr=342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是

A、C6H12O6B、NaClC、CaCl2D、C12H22O11

7、下列水溶液中凝固点最高的是　

L-1C6H12O6溶液B、0.1mol·

L-1HAc溶液

L-1HCl相溶液D、0.1mol·

L-1K2SO4溶液

8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是

A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降

B、沸点逐渐升高，蒸气压不变

C、沸点不变，蒸气压逐渐下降

D、沸点不变，蒸气压不变

9、会使红细胞发生溶血的溶液是

A、9g·

L-1NaCl（Mr=58.5）B、0.9g·

L-1的NaCl

C、50g·

L-1C6H12O6（Mr=180）D、100g·

L-1的C6H12O6

10、在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。

已知水的Kf=1.86k·

㎏·

mol-1，则该生物碱的相对分子质量为

A、160B、1600C、3600D、560

CDDCDBABBB

（第8题说明：

不断沸腾表示在加热，温度上升）

3电解质

1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中

A、解离度高B、解离度低C、极性大D、不变

2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入

A、NaOHB、HClC、H2O　D、NaAc

3、313K时，水的Kw=3.8×

10-14；

在313K时，pH=7的溶液为

A、中性B、酸性C、碱性D、缓冲溶液

4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是　

A、PO43-　B、H2PO4-　C、H3PO4D、OH-

5、0.1mol·

L-1NaOH和0.1mol·

L-1NH3·

H2O等体积混合，溶液中总的[OH-]/（mol·

L－1）为

A、0.1013B、0.1C、0.05D、0.052

6、0.1mol•L-1的NaF溶液的pH为（HF的Ka=3.5×

10-4）

A、11.84B、2.46C、5.77D、8.23

7、水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S]=0.1mol·

L-1）时，溶液中[S2-]为（H2S：

Ka1=9.1×

10-8，Ka2=1.1×

10-12）

A、9.1×

10-8mol·

L-1B、1.1×

10-12mol·

L-1

C、1.0×

10-20mol·

L-1D、1.0×

10-18mol·

8、用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml反应时，均消耗掉20mlNaOH，这表示

A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等

B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等

C、HCl和HAc溶液的pH相等

D、HCl和HAc的质量浓度相等

BBCACDBB

缓冲溶液

1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。

A、3.00 

B、2.85 

C、4.85 

D、3.85

2、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为

A、104.30B、107.70C、10-7.30D、10-7.70

3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。

A、H2Cit-—HCit2-B、HCit2-—Cit3-

C、H3Cit—H2Cit-D、H2Cit-—Cit3-

4、以下说法不正确的是

A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。

B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。

C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

A、0.2mol·

L-1NH4Cl与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合

B、0.1mol·

L-1NaOH与0.1mol·

L-1HAc等体积混合

C、0.1mol·

L-1NaOH与0.2mol·

L-1HAc等体积混合

D、0.1mol·

L-1Na2HPO4等体积混合

6、H3PO4的Ka1=7.52×

10-3，Ka2=6.23×

10-8，Ka3=2.2×

10-13，取0.1mol·

L-1的H3PO420ml和0.10mol·

L-1NaOH30ml混合，此溶液的pH为

A、12.66B、7.21C、2.12D、5.38

7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

A、H2PO4-B、蛋白质C、H2CO3D、HCO3-

CDADBBC

沉淀

1、下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubilityproductB、solubility

C、ionproductD、dissolution

2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、0.1mol/LNaClB、0.1mol/LHCl

C、0.1mol/LNaNO3D、纯水

3、298K时，Mg（OH）2在水中溶解度/（mol·

L-1）是[已知Mg（OH）2的Ksp为5.6110-12]

A、1.7710-4B、1.1210-4C、2.3610-6D、1.1210-6

4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+]=xmol•L-1，[B2+]=ymol•L-1，则下列等式中正确的是

A、Ksp=x2yB、Ksp=1/2x2yC、Ksp=4x2yD、Ksp=xy

5、已知Mg（OH）2的Ksp为5.7×

10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×

10-4mol·

L-1，OH-浓度为2.0×

L-1，则下列正确的是

A、有沉淀析出B、无沉淀析出C、为饱和溶液D、无法确定

6、海水中Mg2+离子浓度为5×

10-2mol·

L-1，欲除去99％的Mg2+，pH应大于多少？

（已知KspMg（OH）2＝1.8×

10-11）

A、3.72B、10.28C、4.72D、9.28

7、已知Ksp[Mn（OH）2]=2.06×

10-13，Kb（NH3）=1.79×

10-5。

在0.200mol·

L-1MnCl2100mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100mol·

L-1NH3·

H2O溶液100mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于

A、0.0662molB、0.124molC、0.176molD、0.353mol

ACBABBB

反应速率

1、反应A+2B→C的速率方程式为v=kCACB2，则对该反应描述错误的是

A、对B为二级反应B、对A为一级反应

C、为三级反应D、元反应

2、零级反应中呈线性关系的是

A、lgc–tB、1/c-tC、c-tD、lg1/c–t

3、某反应2A+B→C为元反应，将3molA和1molB放在1L容器中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为

A、1/8B、2/9C、1/9D、1/2

4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关

A、温度B、浓度C、反应分子的碰撞次数D、反应本性

5、下列描述正确的是

A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。

B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。

C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。

D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。

6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应

A、＞36%B、＜36%C、=36%D、不能确定

7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的

A、1/16B、1/4C、1/3D、1/8

8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，若反应的活化能为32.2kJ·

mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数

A、76.4%B、32.8%C、98.9%D、52.2%

9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的

A、1/2B、1/16C、1/4D、1/8

10、100℃时，反应H2PO-2+OH-=HPO2-3+H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：

c（H2PO-2）/mol•L-1

c（OH-）/mol•L-1

υmol•L-1·

s-1

0.10

1.0

3.2×

10-5

0.50

1.6×

10-4

2.0

6.4×

该反应的速率方程是

A、υ=k·

c（H2PO-2）·

c2（OH-） 

B、υ=k·

c（OH-） 

C、υ=k·

c2（H2PO-2）·

D、υ=k·

[c（OH-）]1/2

DCBDDCDDCA

氧化还原

1、SHE电极属于

A、金属-金属难溶盐电极B、金属电极

C、气体电极D、氧化还原电极

2、下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是

A、H2＋Cl2→2HClB、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+

C、Ag++Cl-→AgCl（s）D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2（s）+Sn4+

3、设有电池其反应为Cu2++Sn2+=Cu（s）+Sn4+电动势E1

2Cu2++2Sn2+=2Cu2++2Sn4+电动势E2

则E1与E2的关系为

A、E1/E2=1/2B、E1/E2=1

C、E1/E2=2D、E1/E2=1/4

4、已知φ（Cl2/Cl-）=1.358V；

φ（Hg2+/Hg22+）=0.905V；

φ（Fe3+/Fe2+）=0.771V；

φ（Zn2+/Zn）=－0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn

5、对标准氢电极的有关描述错误的是

A、纯氢压力为标准压力。

B、电极电位为零是人为规定的。

C、有惰性金属作电极导体。

D、是最常用的参比电极。

6、将反应：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+O2设计成原电池，电池组成式正确的是

A、（-）Pt│O2（p）,H2O2（c4）‖MnO4-（c1）,Mn2+（c2）,H+（c3）│Pt（+）

B、（-）Pt,O2（p）│H2O2（c4）‖MnO4-（c1）,Mn2+（c2）,H+（c3）│Pt（+）

C、（-）Pt│MnO4-（c1）,Mn2+（c2）,H+（c3）‖H2O2（c4）,H+（c5）│O2（p）,Pt（+）

D、（-）Pt,O2（p）│H2O2（c4）,H+（c5）‖MnO4-（c1）,Mn2+（c2）,H+（c3）│Pt（+）

7、下列电池电动势与氯离子浓度无关的是

A、（-）Pt,H2（p）│HCl（0.1mol·

L-1）‖KCl（0.1mol·

L-1）│Cl2（p）,Pt（+）

B、（-）Zn（s）│ZnCl2（0.1mol·

L-1）│AgCl（s）,Ag（+）

C、（-）Pt,Cl2（p）│KCl（0.1mol·

L-1）‖HCl（0.1mol·

D、（-）Zn（s）│ZnCl2（0.1mol·

8、若将Cu｜Cu2+（0.1mol·

L-1）（电极a）和Cu｜Cu2+（0.2mol·

L-1）（电极b）用盐桥连接成电池，并接上电流计，结果是

A、产生电流，a为正极B、电流表中无电流通过

C、产生电流，b为正极D、产生电流,正负极不能确定

9、在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+=2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会

A、增大B、减小C、不变D、无法确定

10、下列措施不能增加Cr2O72-/Cr3+电对中Cr2O72-的氧化性的是

A、增大Cr2O72-的浓度B、降低pH

C、增大Cr3+的浓度D、都可以增加

11、标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φ（Pb2+/Pb）=-0.1262V；

φ（Ni2+/Ni）=-0.257V；

Ksp（PbS）=9.04×

10－29；

Ksp（NiS）=1.07×

10－21；

在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1mol·

L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为

A、0.1308VB、0.5218VC、-0.6993VD、-0.1308V

12、已知电极反应AsO43－＋2H+＋2e－＝AsO33－＋H2O＝＋0.559V

I2＋2e－＝2I－＝＋0.536V

则在25℃时的反应AsO33-＋I2＋H2O＝AsO43-＋2H+＋2I-（H+浓度为0.1mol·

L-1,其余均为标准状态）的平衡常数为

A、16.7B、0.167C、-0.777D、1.22

CCBDDDCCACCB

1、下列哪一个表示“稳定常数”

A、coordinationnumberB、hybridorbitaltheory

C、stabilityconstantD、electrodepotential

2、下列配合物的命名中错误的是

A、[Co（ONO）（NH3）5]SO4硫酸亚硝酸根·

五氨合钴（Ⅲ）

B、[PtNH2（NO2）（NH3）2]氨基·

硝基·

二氨合铂（Ⅱ）

C、NH4[Co（NO2）4（NH3）2]四硝基·

二氨合钴（Ⅲ）酸铵

D、[Co（NH3）2（en）2]Cl3氯化二氨·

二乙二胺合钴（Ⅲ）

3、已知0.1mol·

L-1的Co（NH3）4Cl3溶液与36g·

L-1葡萄糖（C6H12O6，Mr=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是

A、2B、4C、6D、8

4、下列化合物可作为螯合剂的是

A、H2N－NH2B、H2N－CH2CH2COOH

C、H2N－OHD、HO－OH

5、下列说法错误的是：

A、配合物中配体数不一定等于配位数

B、配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定

C、配离子在溶液中的行为像弱电解质

D、同一种中心原子形成的外轨型配合物比内轨型配合物稳定

6、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是

A、C2O42－B、CH3NH2

C、H2NCH2CH2CH2NH2D、－OOCCH2COO－

7、已知配离子[28Ni（H2O）4]2+为顺磁性物质，则该配离子是

A、内轨配合物dsp2杂化B、外轨形配合物sp3杂化

C、外轨形配合物sp3d2杂化D、内轨配合物d2sp3杂化

8、已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应

AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数

为

A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

9、已知[Ag（NH3）2]+的Ks=1.12×

107，将0.2mol·

L-1的AgNO3溶液0.5L和0.8mol·

L-1的氨水溶液0.5L混合，则溶液中Ag+的浓度为（单位：

mol·

L-1）

A、4.4×

10-8B、2.2×

10-7C、0.1D、1.1×

10-6

CDCBDABAB

standardequilibriumconstant标准平衡常数

concentration浓度molality质量摩尔浓度fraction分数

osmoticpressure渗透压力electrolyte电解质proton质子acid酸base碱buffer缓冲solubility溶解度product积commonioneffect同离子effectivecollision有效碰撞electodepotential