广州市二模化学试题与答案.docx
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广州市二模化学试题与答案
2018年广州市二模化学试题与答案<2018.04.22）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体
C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molCl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子
B．常温下，16gCH4含有8nA个电子
C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子
10．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则ATIk1v7zes
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：
W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将新制氯水滴到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
氧化性：
I2＞Cl2
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
酸性：
HCl＞H2CO3
C
FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪色
Fe2+有还原性
D
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
实验编号
起始浓度c（HA>
起始浓度c（NaOH>
反应后溶液的pH
①
0.1mol·L－1
0.1mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c（H+>＝c（OH－>+c（A－>
B．实验①反应后溶液中c（A－>＞c（Na+>
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2mol·L－1
D．实验②反应后溶液中c（A－>+c（HA>=c（Na+>
23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
ATIk1v7zes
A．装置I，铜片上有O2逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
30.<16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
<1）化合物Ⅰ的分子式为。
反应①的反应类型为。
<2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
<注明条件）。
<3）化合物Ⅲ的结构简式为。
化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。
ATIk1v7zes
<4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ<分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：
2：
1，Ⅴ的结构简式为ATIk1v7zes
<5）一定条件下，1分子
与1分子
也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
31.<16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。
工业中用乙苯ATIk1v7zes
C6H5-CH2CH3（g>
C6H5-CH=CH2（g>+H2（g>ΔH1ATIk1v7zes
（1>向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成<物质的量分数）与温度的关系如图所示：
ATIk1v7zes
由图可知：
在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；
②乙苯的平衡转化率为；
③计算此温度下该反应的平衡常数<请写出计算过程）。
<2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
△H10<填“＞、=或＜”>。
<3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%<填“＞、=、＜”>。
ATIk1v7zes
<4）已知：
3C2H2（g>
C6H6（g>ΔH2
C6H6（g>+C2H4（g>
C6H5-CH2CH3（g>ΔH3
则反应3C2H2（g>+C2H4（g>
C6H5-CH=CH2（g>+H2（g>的ΔH=。
ATIk1v7zes
32.<16分）碲工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
ATIk1v7zes
<1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。
ATIk1v7zes
<2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
ATIk1v7zes
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是___________________________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________________。
ATIk1v7zes
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。
ATIk1v7zes
33.<16分）
<1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：
图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是___________<填化学式）。
ATIk1v7zes
图a图b
②NO2的吸收：
如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。
ATIk1v7zes
<2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3>3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
ATIk1v7zes
①写出Fe（NO3>3水解的离子方程式_______________________________________。
ATIk1v7zes
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：
0.05mol•L-1Fe（NO3>3、0.5mol•L-1Fe（NO3>3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
ATIk1v7zes
可能影响因素
实验操作
预期现象和结论
溶液的酸碱性
取少量0.5mol•L-1Fe（NO3>3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。
棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3>3的水解。
盐的浓度
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
__________
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
2018年广州二模参考答案
7
8
9
10
11
12
22
23
B
C
A
B
D
C
AC
CD
30．<16分）
<1）C9H12O<2分）取代反应<2分）
<2）<3分）
<3）CH3CH2CH2Br（2分>
<2分）
<4）
<2分）<5）
<3分）
31．<16分）
<1）①25%；50%<共4分，各2分）②33%<2分）
③<共4分）C6H5-CH2CH3（g>
C6H5-CH=CH2（g>+H2（g>ATIk1v7zes
起始浓度/（mol•L-1>：
a/V00ATIk1v7zes
变化浓度/（mol•L-1>：
a/3Va/3Va/3VATIk1v7zes
平衡浓度/（mol•L-1>：
2a/3Va/3Va/3V<2分）ATIk1v7zes
K=<2）><2分）；<3）><2分）；<4）ΔH1+ΔH2ΔH3<2分）ATIk1v7zes
32．<16分）
<1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+<共4分，各2分）
<2）①TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O<3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。
<3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌<3分）
③TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4<3分）
33．<16分）
<1）<共4分）
①NH4NO3<2分）
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升<2分）
<2）<共12分）①Fe3++3H2O
Fe（OH>3+3H+<2分）
②<注：
合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）
影响条件
实验操作
预期现象和结论
②盐的浓度
用量筒取10mLFe（NO3>3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。
前后测得pH值之差小于1。
说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe（NO3>3浓度，抑制Fe（NO3>3水解。
或②盐的浓度
用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe（NO3>3和0.5mol•L-1Fe（NO3>3的pH，并比较大小。
二种溶液的pH值之差小于1。
说明增大c（Fe（NO3>3>，抑制Fe（NO3>3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol•L-1Fe（NO3>3于试管中加入少量NaHCO3固体。
溶液颜色变深。
说明加入少量NaHCO3固体可减少c（H+>促进Fe（NO3>3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol•L-1Fe（NO3>3于试管中加入几滴1.0mol•L-1NaOH
产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c（H+>能促进Fe（NO3>3水解。
③升高温度
取少量0.5mol•L-1Fe（NO3>3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深。
说明升高温度促进Fe（NO3>3水解。
或③降低温度
取少量0.5mol•L-1Fe（NO3>3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色
棕黄色溶液颜色变浅。
说明降低温度能抑制Fe（NO3>3水解。
注：
③答：
温度也给分
申明：
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