。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：
o[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1W2]
27.（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3ASO3等杂质）和
锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCI2溶液的工艺流程如下：
废酸
回答下列问题:
（1）H3ASO3（亚砷酸）中As元素的化合价是o
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是o
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KCIO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①
电炉
②③FeCl3+H3AsO4^=FeAsO4J+3HCl，滤渣A的成分是。
（4）“产品”中的主要杂质是，避免产生该杂质的改进方案是o
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的
是高纯度锌片，以ZnCI2和NH4CI为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应
式为o
28.（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）。
放电
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学
键断裂所吸收的能量依次为946kJ?
moF、498kJ/mo-1、632kJ?
moF,则该反应的AH=
kJ?
mo-1。
该反应在放电或极高温下才能发生，原因是o
（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,
反应2NO2（g）=N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2°
图1图2
1图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）—2NO2（g）达到平衡时NO的转
化率，则点对应的压强最大。
2100kPa、25C时，2NO2©）』^204（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为,N2O4
的分压p（N2O4）=kPa,列式计算平衡常数Kp=。
（Kp用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压=总压＞物质的量分数）
③100kPa、25C时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为
mL。
3
UA图
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）,
然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继
续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐（填“变深”
或“变浅”），原因是°［已知2NO2（g）=N2O4（g）在几微秒内即可达到化
学平衡］
36.［化学一一选修2:
化学与技术］（15分）
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥（主
要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
1Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为
2工业上给原料气加压的方法是。
（2）操作I是。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是（填化学式）。
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。
电解
初始阶段阴极的电极反应式是。
（5）
NaCl最主要的原因是
向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCI反应一段时间后,
到0.10gL-1,Cu2+浓度从7.78gL-1下降到1.10gL-1。
1TeOSO4生成Te的化学方程式为
2研究表明，KI可与NaCI起相同作用，从工业生产的角度出发选择
3计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te（IV）的还原率为
37.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了CU2O与CU2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是
。
（2）S位于周期表中族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是
H2O比H2Te沸点高的原因是。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
1下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是。
A•中心原子的价层电子对数目相等B•都是极性分子
C•中心原子的孤对电子数目相等D•都含有极性键
2将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态
SO3中S原子的杂化轨道类型是。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题:
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）D中含有的官能团是，分子中最多有个碳原子共平面。
（3［①的反应类型是，④的反应类型是。
（4）⑤的化学方程式为。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共
有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:
2:
2:
1:
1的
是（写结构简式）
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
合成路线：
2016年广州一模
理综化学参考答案
7、B8、A9、C10、D11、C12、B13、D
26.（14分）
（1［①AB（2分）②abef（4分）
3空气中的02能氧化H2SO3,使SO2利用率下降。
（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液,
沉淀变成白色。
（其他合理答案也给分）（2分）
（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）
27.（14分）
（1）+3（1分）
（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）
（3）KClO3+3H3AsO3=KCI+3H3ASO4（或2FeCb+H3AsO3+H2O=2FeCb+H3AsO4+2HCI）
KCIO3+6FeCl2+6HCI=6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分）
FeAsO4、Fe（OH）3（各1分，共2分）
（4）KCl（2分）用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分）
（5）Zn2++2e—=Zn（2分）
28.（15分）
催化剂
门）N2+3H2，高温高压一2NH3（1分）
（2）+180（1分）
N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分）
（3［①B（2分）
②66.7%（1分）
66.7（1分）
P（N2O4）p2（NO2）—
100kPaX66.7%_1
2=0.06（kPa）
[100kPax（1—66.7%）]（2分）
30.6V（2分）
（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2（g）—N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应—放置时气
体温度下降，平衡向正反应方向移动，N02浓度降低。
（3分）
36.［化学一一选修2:
化学与技术］（15分）
（1［①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2（2分）
②用压缩机加压（2分）
（2）过滤（1分）（3）CuS04（2分）（4）Cu2++2e—=Cu（2分）
（5［①TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4（2分）
②NaCl比KI价格便宜（2分）③98.5%（2分）
37.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）2Cu2O+Cu2S^^6CU+SO2T（2分）
两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间
作用力更强（1分）两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键（1分）
（3［①AD（2分）②sp3（1分）
3d
（4［①巴巴卩'些
（1分）
1（1分）②Cu（OH）2+2OH_=［Cu（OH）4广（2分）
（5）4（1分）
4X184gmol
（1）
（2）
（3）
（4）
C2H5
（1
碳碳双键（1分）
取代反应（1分）
（2分）
分）
10（1分）
加成反应（1分）
乙醇
—CHBrCH2Br+2KOH一^C2H5
（6）（4分）
CH=CH2
CHBrCH2BrC三CH
KOH「
Z®*
CH3
CH3
—I
38.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
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