九年级化学下册第九单元溶液知识框架图新人教版Word文件下载.docx
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B、研究MnO2的催化作用
C、区分硬水和软水
D、比较温度对微粒运动速度的影响
A．AB．BC．CD．D
12．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是
A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4
13．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
14．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
15．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是
A．由三种元素组成B．相对分子质量为38
C．碳、氢、氧元素质量比为12：
3：
8D．碳元素的质量分数约为52.2%
二、填空题
16．5.1假期，小明和父母到革命老区参观游览，感受大自然的美，接受革命传统教育，请你用学过的化学知识解决他们在游览中遇到的问题．
（1）他们进入景区大门，场地上各种鲜花盛开，香气扑鼻，用分子观点解释闻到花香的原因_____．
（2）他们在山顶进行了简单的午餐，下面的食品主要补充维生素的是_____
A面包B香肠C苹果D高钙牛奶
（3）返回下山途中，小明拾取了一些不文明游客乱扔的物品，其中属于金属材料的是_____
A矿泉水瓶B易拉罐C塑料袋D门票及导游图
（4）小明用空瓶装了一瓶山泉水带回实验室，对该山泉水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是_____（填序号）
A过滤B蒸馏C沉淀D吸附
17．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有____________。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有____________。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有_________种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。
18．水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_____。
电解水时，该微粒本身_____（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。
容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_____。
A做结晶实验后的硝酸钾晶体B长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C做溶解实验后留下的植物油D氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____（填“单质”或“元素”）。
水质主要成分（mg/L）
钾
0.5﹣2.5
钠
15﹣200
钙
5﹣50
镁
3﹣30
溶解性总物质
200﹣600
pH
7.0﹣8.5
②该矿泉水呈弱_____（填“酸”或“碱”）性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_____，C6H12O6中C、H、O元素质量比为_____。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。
以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____，不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A家庭生活污水直接排入河流中
B农田里的化肥随雨水流入河流中
C山洪爆发导致大量泥沙进入河流
三、简答题
19．“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。
现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。
（1）可观察一的宏观现象是：
有_______色沉淀生成；
溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；
溶液颜色的变化是因为________。
（3）上述反应可以用化学方程式表示为：
_____。
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____；
（2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_____；
（3）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____．
a．溶剂的质量可能不变b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变d．溶质的质量一定变大．
四、实验题
21．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
（查阅资料）获得的资料有：
补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
常见的碳酸钙含量测定方法：
将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。
（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：
根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。
（4）记录数据如下：
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2：
将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
（分析和评价）
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。
（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是。
（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。
五、流程题
22．工业上用硫铁矿“烧渣”（主要成分是Fe3O4、Fe2O3）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
（1）焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为_________________。
（2）主反应器中，溶液温度控制在35℃以下的主要原因是__________。
（3）医疗上用碳酸亚铁（FeCO3）给病人食用，可用于防治_____________。
六、计算题
23．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：
先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
75
100
剩余固体的质量/g
7.5
3
（1）石灰石的纯度是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；
（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。
24．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：
﹙1﹚硫酸中硫元素的化合价。
﹙2﹚该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
七、探究题
25．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。
在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（1）钠与水反应的化学方程式为_____。
（2）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一：
Na2SO4
猜想二：
Na2SO4和NaOH
猜想三：
_____
猜想四：
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：
小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中仔细观察现象
溶液为无色
猜想_____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想_____成立
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【参考答案】***
题号
1
2
4
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
16．分子在不断运动CBB
17．CuSO4CaCO35BaCl2、NaOH
18．混合物H2O发生A溶解氯化钠防止高温生成物溅落、炸裂瓶底元素碱C6H12O6+6O2
6H2O+6CO26：
1：
8煮沸蛋白质脂肪C
19．蓝色溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀，铜离子被消耗CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
20．75g乙＞甲＞丙ac
21．【方案设计和实施】
（1）CaCO3+2HCl="
=="
CaCl2+H2O+CO2↑………………………………1分
（2）防止CO2气体逸出（液封）……………………………………………1分
（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；
答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）……………………1分
【分析和评价】
（1）方案2…………………………………………1分
澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）…………………………………………1分
（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）……………………………1分
（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量………………………………1分
【结论】有实验记录可知：
加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g
设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
xg6.6g
100/44="
x"
/6.6
x=15
钙片中碳酸钙的质量分数为15/25×
100%=60%．
60%
22．Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑碳酸氢铵受热易分解缺铁性贫血
23．70%7.3%CaCl2、HCl
24．﹙1﹚+6；
﹙2﹚9.8％
25．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4三溶液不变色一不能
1．下列实验现象描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液颜色由无色变成了黄色
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
2．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）
选项
现象
结论
将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中
木条燃烧更旺
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
将硝酸铵固体放入水中
液体温度下降
物质溶解伴随能量变化
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸
红色消失
NaOH与盐酸一定发生了化学反应
将一根未打磨的铝片放入
CuSO4溶液中
无固体析出
铝不如铜活泼
3．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：
C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：
4：
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
4．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A、化学与健康
B、化学与生活
①合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值
②氟、铁、锌﹣人体所需微量元素
③用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
①用硝酸铵固体和水制作冷敷袋
②聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋
③将废旧电池深埋处理，以减少水土污染
C、化学与资源、材料
D、化学与发现
①人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等
②电木属于热固性材料
③回火后的钢韧性和塑性增强
①汤姆森发现电子
②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究
③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说
5．属于磷肥的是
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2
6．向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是（）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于（a+b）g
C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．50℃时ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
8．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
9．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
说法错误的是（）
A．AB段的化学反应是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD段压强变化的主要因素是温度
C．C点反应结束
D．E点温度大于A点
10．下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）
A．二氧化碳分子的体积变大B．二氧化碳分子的质量变小
C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大
11．下列物质的鉴别方法错误的是（）
被鉴别物质
鉴别方法
NH4Cl与Ca（H2PO4）2
观察外观
纯金属与其合金
相互刻划
热固性和热塑性塑料
加热
Na2CO3溶液与NaOH溶液
滴加酚酞溶液
12．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．复分解反应一定没有单质生成
C．原子核中一定含有质子和中子
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
13．下列符号，既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A．SB．C60C．HD．Fe2O3
14．有关说法正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
15．下列有关催化剂的说法中正确的是（）
A．催化剂就是二氧化锰
B．催化剂能加快其他物质的化学反应速度
C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变
D．在化学反应前后催化剂的性质没有改变
16．根据要求回答下列问题。
（1）用化学用语表示：
①2个硫离子_____；
②标出氢氧化亚铁中铁元素的化合价_____；
③保持臭氧化学性质的最小微粒_____。
（2）化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
①下列食物中富含糖类的是_____（填字母）。
A鱼B大豆油C米饭D黄瓜
②某兴趣小组对濠河水质状况进行调查研究。
取回水样，加入_____可以检验水样是否为硬水。
③若要测定濠河水的酸碱度，可用_____。
④当森林发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木，形成一道“防火墙”，其原理是_____。
（3）如图是某打火机的示意图，请根据有关信息回答下列问题：
①构成该打火机的材料中属于合成材料的是_____（填字母）。
②打火机若通风孔通气不良，会造成燃料（主要成分含CxHy）不完全燃烧而生成一种有毒气体_____（填化学式）。
17．“水”在化学世界中举足轻重．
（1）水的化学式为H2O，关于“H2O”的含义，四位同学表达了如图所示的四种说法，请你将说法③、④省略的部分填写在横线上．说法③：
表示水由_____；
说法④：
表示每个水分子由_____．
（2）与水有关的化学反应很多很多，请你任举一个，用化学方程式表示：
_____．
18．用化学用语填空
（1）2个氮原子__________；
（2）8个硫原子构成的分子_______；
（3）硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________；
（4）氨气中氮元素的化合价_____________。
19．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含_________（填序号）。
①氧元素②水分子③氧原子④氧分子
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中加入少量Na2SO4，其作用是_________，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为_________。
（3）生活中要降低水的硬度可用_________的方法。
实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出现_________。
（4）我国拥有丰富的海洋资源，寿光北部手工制盐据考古上溯至商代已大规模生产，工艺流程包括五个步骤：
钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。
请结合所学知识回答下列问题：
①“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_________（填“不变”“变大”或“变小”）。
②“滤卤”和实验室过滤的原理一样。
其作用都是为了除去_________。
20．
（1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是生产、生活中一些物质的用途：
①浓硫酸做干燥剂②氧化钙做干燥剂③用化学方法除去铁锈
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