水溶液中的三大平衡练习题.docx

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水溶液中的三大平衡练习题

水溶液中的“三大平衡”

（1）

题型：

选择题6分，电离度（2016）,沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、20１3）、Ksp计算（2０１４）、离子积常数（2０12）

选择题:

每小题只有一项符合题意。

1.醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1ｍol·Ｌ-1醋酸的ｐH比0.1ｍoｌ·L-１盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CＯ2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生Ｈ2速率慢

Ａ.②⑥Ｂ.③④⑤C.③④⑥Ｄ.①②

２．下列叙述正确的是

ﻩA.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．NaHSO4溶液、KF溶液、KAl（ＳO4）2溶液、ＮaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离

Ｃ.向NaAlO2溶液中滴加ＮaHCＯ3溶液,有沉淀和气体生成

ﻩD．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度ＮaOH溶液至pＨ=７，V（醋酸）＞V（NaOＨ）

3．将浓度为０．1　mｏl·L－１HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H＋）B．Ｋａ（HF）C．

ﻩD．

4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

ﻩA．明矾溶液加热ﻩB．ＣH３CＯONａ溶液加热

ﻩＣ．氨水中加入少量NH4Cl固体ﻩD.小苏打溶液中加入少量ＮaＣl固体

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

Ａ．0.１mol·Ｌ-1NaHＣO３溶液与0.1　moｌ·Ｌ-1NaＯH溶液等体积混合，所得溶液中:

c（Na+）>ｃ（

）>c（

）　>c（OH－）

Ｂ．20mL0.1ｍｏl·Ｌ-１　ＣＨ３COＯNa溶液与10mＬ０.1ｍｏl·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COＯ-）>c（Cl－）　>　c（CＨ３COＯＨ）　>c（H＋）

C．室温下，pH=　2的盐酸与ｐＨ=１２的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＋c（H＋）>　ｃ（

）+c（OH-）

Ｄ.0.1　ｍoｌ·L－1CＨ3COOH溶液与0.1mｏl·L－1NaＯH溶液等体积混合,所得溶液中:

ｃ（ＯＨ-）>c（H+）+c（CＨ３ＣOＯＨ）

6.常温下,0.２mol·L－1的一元弱酸HＡ与等浓度的ＮaOＨ溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

ﻩA.HＡ为强酸ﻩＢ．该混合液pH=　7

ﻩC．图中Ｘ表示HＡ,Y表示OH－,Z表示H＋

ﻩD．该混合溶液中:

c（A-）+c（Y）　＝c（Nａ＋）

7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL　pH=　3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至ｐH=　4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

①溶液的体积１0Ｖ甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度:

1０c（OH－）甲≤ｃ（OH-）乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:

甲≤　乙

④若分别与５　mLpH＝11的ＮaOH溶液反应，所得溶液的pH:

甲≤乙

A.①②ﻩB.②③C.①④D．②④

８.室温下,用０.100mｏl·L-1ＮａOH溶液分别滴定20.０0　mL0.100mｏｌ·L-１的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

Ａ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

ﻩB．pＨ=７时，滴定醋酸消耗V（NaＯH）小于20mL

C．V（NaOＨ）=　2０mL时,ｃ（Cl-）　=c（CH3COO-）

ﻩＤ.V（NaＯＨ）＝1０mL时,醋酸溶液中：

c（Nａ+）　>c（ＣH３COO-）>ｃ（H＋）>c（ＯH－）

９．25℃时,用浓度为0.10０0ｍol·L－1的ＮaＯＨ溶液滴定２０.00　mL浓度均为0.1000ｍｏl·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

ﻩA．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:

HZ<　HY　

B．根据滴定曲线，可得Ka（HＹ）　≈１０－5

Ｃ.将上述ＨX、HY溶液等体积混合后,用ＮaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c（X-）>c（Ｙ-）　＞ｃ（OH-）>c（H＋）

Ｄ．HY与HZ混合,达到平衡时：

c（H+）=

+c（Z－）　＋c（ＯＨ-）

10.常温下，用0.1000mｏl·L－1ＮaOH溶液滴定２0.00　ｍＬ0.1000ｍol·L－1　CH3COＯH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

c（CH3COO－）　+c（OH-）=ｃ（CH3CＯＯH）　+c（H＋）

Ｂ.点②所示溶液中:

ｃ（Ｎａ+）=　c（CH3ＣOOH）+ｃ（CH3COＯ－）

C.点③所示溶液中：

c（Na+）>ｃ（ＯH-）>c（CH3ＣOＯ-）>ｃ（H+）

D.滴定过程中可能出现：

c（CＨ3ＣOOH）　>　c（CH３CＯO-）>c（H+）>c（Na＋）　>c（ＯH－）

11．已知Ｋｓｐ（Ag2ＣｒO4）＝９．0×　１0-12,将等体积的4×１0－３　mol·Ｌ－1的AgNＯ３溶液和４×1０－３moｌ·Ｌ－1　的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是

ﻩA.恰好形成Ag2CrＯ4饱和溶液ﻩB.能析出Aｇ2CrO4沉淀

C.不能析出Ag2CrO4沉淀Ｄ.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀

12.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pＨ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析,下列判断错误的是

A.Kｓｐ[Fe（OＨ）3]　

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到ｂ点

ﻩC.c、d两点代表的溶液中c（Ｈ＋）与c（OH-）乘积相等

ﻩD.Ｆｅ（OH）3（ｓ）、Cu（OH）2（ｓ）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

13．已知Ksp（AgＣl）=1.56×10－10，Kｓp（AgBr）　=7.7×10－13，Ksp（Ａg２CrO4）=　９．０×1０－１2。

某溶液中含有Cl－、Br-和

浓度均为0．010ｍｏl·L-１，向该溶液中逐滴加入0．0１0moｌ·L-1的ＡgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

ﻩＡ．Cl-、Ｂr-、

ﻩB．

、Br-、Cl－

C.Br－、Ｃl-、ﻩﻩD.Br-、、Cl－

1４．已知常温下:

Ksp[Mg（ＯＨ）2]=１．2×10-11,Ksp（AgCｌ）＝1.８×　10－10，Ksp（Ag2S）=6.3　×10－50,Ksｐ（CH３COＯＡg）＝２.３×　１0-3。

下列叙述正确的是

ﻩA.浓度均为0．02　mol·L－1的ＡgNO3和CH3ＣOONａ溶液混合一定产生ＣH３COOAg沉淀

B．将0.001mol·L-1的AgNO３溶液加入到0.001　mｏl·Ｌ-１的KCl和0.0０1　ｍol·L-1的K2S溶液中,先产生AｇCｌ沉淀

C.要使Ｍg2＋浓度为0.1２ｍol·L－1的溶液产生Mｇ（OH）2的沉淀，溶液的pH　≥　9

ﻩD．向饱和ＡｇCl的水溶液加入NａCl溶液,Ｋsp（AgCl）变大

15.一定温度下，三种碳酸盐MＣO３（M：

Mg2+、Ca２＋、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知pＭ　=　－lgc（M），ｐc（

）=-lｇ　ｃ（）。

下列说法正确的是

①MgCO３、CａＣO3、MnCO3的Ksp依次增大

②a点可表示MｎCＯ3的饱和溶液，

且c（Mn2＋）=c（

）

③ｂ点可表示CaCO3的饱和溶液，

且c（Ca2+）

④c点可表示MgＣO3的饱和溶液，

且ｃ（Mg2+）　＜c（）

A.①②ﻩＢ．②③

Ｃ．①③D.②④

16.下列叙述正确的是

ﻩＡ.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时，c（）>c（

）

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和ｃ2,pＨ分别为ａ和ａ+　1,则c1　=10c２

C．pH　=11的NaＯH溶液与pH　＝３的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

ﻩＤ.向0.１mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

17.下列说法正确的是

ﻩA.中和相同体积、相同c（H+）的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:

Ｖ１>V2＝V3

ﻩB．将0．1ｍol·Ｌ-１ＣH３COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的ｐH都逐渐增大

ﻩＣ.稀氨水中部分离子的浓度大小关系：

c（

）　>c（ＯＨ-）>c（Ｈ＋）＞c（NH３·H2Ｏ）

ﻩＤ．已知氢气的标准燃烧热为－28５.8ｋJ·mol-１,相应的热化学方程式为：

2Ｈ2（g）　+O2（ｇ）　＝2H2O（l）△Ｈ=－285.8ｋJ·mol－1

18.取pＨ均等于2的盐酸和醋酸各100mＬ分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多　③醋酸与锌反应速率大④盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

ﻩＡ.①③B．①④ﻩC．②③ﻩD.②④

19．25℃时,水的电离达到平衡:

H2Ｏ

H+＋ＯH－　△Ｈ>0,下列叙述正确的是

Ａ．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c（OH－）降低

ﻩB．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（H＋）增大,Kw不变

ﻩC.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动,c（H＋）降低

ﻩD．将水加热,Kw增大,ｐH不变

20．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下,将浓度为aｍoｌ·L-１的一元酸HA与ｂmｏl·Ｌ－1的一元碱BＯH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

Ａ.ａ　=ｂ

ﻩB．混合溶液的ｐH=7

Ｃ.混合溶液中，c（H＋）=

　ｍｏｌ·L－１

D.混合溶液中，ｃ（H+）+c（B＋）＝c（OH－）+c（A－）

21．下列关于电解质溶液的正确判断是

ﻩA．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于1０0℃时NＨ4Ｃl溶液的Kw

B.在ｐH＝0的溶液中，Na＋、Ba2＋、、

可以大量共存

ﻩＣ．由0.１mol·L－1一元碱BOＨ溶液的pH=1０,可推知BOＨ溶液存在

ＢOH=Ｂ＋　+OH-

D.由0.1moｌ·L-1一元酸HA溶液的pＨ=3，可推知NaA溶液存在

Ａ-+　H２O

HA＋ＯH-

２2．下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的ｐH=ａ，将此溶液稀释１倍后,溶液的pH=b，则a　>　b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cｌ至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C．１.0　×10-3mol·Ｌ－1盐酸的ｐH＝3.０,1．0×１０-8mol·L－1盐酸的pH=8.０

ﻩD．若1　ｍＬpH　=1的盐酸与100mLNaＯH溶液混合后,溶液的pH＝7,则NａOH溶液的pH＝1１

2３．已知AgＩ为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，２5℃时，ＡgＩ饱和溶液中c（Ag+）为1.22×１０－８　mol·L－1，AｇＣl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10－5　mol·L-1。

若在５mL含有KCl和ＫI浓度均为0.01mｏl·Ｌ-1的混合溶液中,滴加8mL　０.0１ｍoｌ·L－1的ＡgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为

c（K＋）>c（

）>c（Ag+）　>c（Cl-）>c（I-）

ﻩB.溶液中先产生的是AｇI沉淀

ﻩC．AｇI的Kｓp的数值为1.69×1０－1０

ﻩD.若在AｇI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

答案：

1.C２.D3．D　4．B５．Ｂ6.D７．Ｃ8．B９.B1０．Ｄ　1１．Ｂ12．B　１3.C14.C1５.D　１6．C17.B　１8.C1９．B２0.C　21.D２2．D23.A

水溶液中的“三大平衡”（２）

选择题:

每小题只有一项符合题意。

1．下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是

①pＨ=0的盐酸②０.1　ｍol·L－1的盐酸③0.０1　mol·L-1的ＮaOH溶液④pH＝　11的NａOH溶液

A.１∶10∶100∶1000ﻩB.0∶1∶12∶11C.14∶１3∶1２∶11ﻩD.14∶13∶2∶３

2.2５℃时，在等体积的①ｐH=0的H2SO４溶液,②0.05ｍｏl·Ｌ-1的Ｂａ（OH）2溶液,③pH＝10的Na2S溶液，④ｐH=5的NH４NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

A.1:

10：

10１0：

10９ﻩＢ．1：

5：

5　×10９:

5　×108

C．１：

20:

1010:

10９ﻩﻩD.1:

10:

104:

10９

3.如图表示水中c（H＋）和c（OＨ-）的关系,下列判断错误的是

ﻩA.两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH-）=Kw

B．M区域内任意点均有c（H＋）　<ｃ（OＨ-）

Ｃ．图中Ｔ１

ﻩD.XZ线上任意点均有pH=　７

４.下列说法正确的是

A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液

ﻩB.室温下,等体积混合ｐＨ　=　4的某酸HＡ和ｐH=１0的ＫOH溶液,所得溶液的pH=7

Ｃ．室温下,将pＨ=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大

D．室温下,0.1moｌ·L－1H2SO４和0.１ｍoｌ·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7

5．有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成：

①ＣH３ＣOONa与ＨＣl　②CH3CＯＯNa与NaOH　③CH3CＯONa与NaCｌ　④CH3COＯNa与NａHCＯ３

下列各项排序正确的是

ﻩＡ.pH:

②>　③>④>①

ﻩＢ.c（ＣH３COO－）:

②＞　④　＞③＞①

ﻩC.溶液中c（Ｈ＋）：

①　>③>　②　>④

D.ｃ（ＣH３ＣOＯ－）：

①>④>③>　②

６.已知某温度下CＨ3COＯＨ和NＨ3·H２Ｏ　的电离常数相等,现向10ｍL浓度为0.1　moｌ·Ｌ-1的CH3ＣOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

ﻩA.水的电离程度始终增大

ﻩB.

先增大再减小

Ｃ.c（CH3ＣＯＯH）与c（CH3CＯO‾）之和始终保持不变

ﻩD．当加入氨水的体积为10ｍＬ时，c（）＝c（ＣH3COＯ‾）

7.室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+２OH-（ａｑ）　Ksp　＝　a。

c（M2＋）=bmol·L-1时,溶液的pＨ等于

A．lgﻩB．ｌg　

ﻩＣ．14＋lgＤ．１4＋lg

8.２5℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①0.1　mｏl·L－1CＨ3ＣOOＮa与0.１moｌ·L－1　HCｌ溶液等体积混合:

c（Na+）=c（Cl－）>ｃ（CH３COO－）>ｃ（OH－）

②０.１mol·L－１NH4Cl与0.1　mol·Ｌ-1氨水等体积混合（pH>7）：

c（NＨ３·H２Ｏ）　>c（）>ｃ（Cl-）＞c（OH-）

③0．1ｍol·L-１　Nａ2CO3与０．1　ｍol·Ｌ－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）　＝c（

）＋c（

）＋c（H2CO3）

④0.1　mｏl·L－1　Na2Ｃ2O4与０.1mｏｌ·L－１　HＣl溶液等体积混合（H2C2O４为二元弱酸）

2c（）＋　c（

）+　c（OH－）=c（Na+）+　ｃ（Ｈ＋）

ﻩA.①②B.①③C．①④ﻩD.③④

9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：

c（Na+）＞c（HS－）＞c（ＯＨ－）>　c（Ｈ2S）

B．Na2C2Ｏ4溶液:

c（ＯH－）＝c（H+）＋ｃ（）＋2c（H2Ｃ２O4）

C.Na2CO3溶液:

ｃ（Ｎa＋）+c（H+）　=2c（）＋　c（ＯH－）

Ｄ．CH3CＯＯＮａ和CａCｌ2混合溶液：

c（Na＋）＋　c（Ｃa２＋）　＝　ｃ（ＣH3CＯO-）　+c（CH３ＣOOH）＋2ｃ（Ｃl－）

１0.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaＯＨ:

c（Ｎa+）＝　c（Cl－）+ｃ（ClＯ-）＋c（OＨ－）

B．pH=８.３的NaHCＯ3溶液：

c（Nａ+）　>　ｃ（

）>ｃ（）>c（Ｈ２ＣＯ3）

C.pＨ=　1１的氨水与pH＝　３的盐酸等体积混合:

c（Ｃl－）＝　c（

）>　c（ＯＨ－）＝　c（H＋）

ﻩD.0．2mol·L－1　CH3COＯH溶液与０.1　mｏl·L-1NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）-2ｃ（ＯH-）＝c（CH３ＣＯO-）－　c（CH3COOH）

11．下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

ﻩA.1０ｍL0.1ｍol·Ｌ－１氨水与1０mL0．1ｍol·Ｌ-1盐酸混合:

c（Cl-）＞　c（

）＞ｃ（ＯH-）>c（Ｈ＋）

Ｂ.１0　ｍL0.1　mol·L-1NH4Cl溶液与5mL０.2ｍol·L－１NaOＨ溶液混合：

ｃ（Na＋）＝c（Ｃｌ－）＞c（OH－）>ｃ（H＋）

C．10mL0.1mｏｌ·Ｌ－１CH3COOH溶液与5mL0.2mｏｌ·L-１NaＯH溶液混合:

c（Na+）　=　c（ＣH3COO－）>c（OH－）＞c（Ｈ＋）

ﻩD．１0　mＬ0.5　mol·Ｌ-1NaＯH溶液与６mL1　mol·L－1盐酸混合：

c（Cｌ-）>c（Nａ+）>c（OH－）>ｃ（H＋）

１２．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性ﻩﻩ②ａ可能显酸性或碱性

③a不可能显酸性ﻩﻩ④b可能显碱性或酸性

A．①②ﻩＢ.②③ﻩC.①③ﻩD．②④

13.对于常温下pＨ为２的盐酸,叙述正确的是

①c（H+）=c（Cｌ－）+ｃ（ＯH-）

②与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

③由Ｈ2O电离出的c（H+）=1.０×1０-12mol·L－1

④与等体积０.０1mol·Ｌ－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl－）　=c（CＨ３COO－）

ﻩA．①②ﻩB.②③ﻩＣ．①③D.②④

14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

①０.１　ｍoｌ·L－1HCＯＯＨ溶液中:

c（HCOO－）　+ｃ（OH－）＝c（H＋）

②１L0．１mｏｌ·L-1　ＣuＳO4·（ＮH４）2SO4·６Ｈ2O的溶液中:

c（

）>ｃ（

）>c（Cu２+）＞c（H＋）　＞ｃ（OＨ-）

③0．１mol·L－1NａHCO3溶液中：

c（Na＋）+　c（H＋）＋c（Ｈ2ＣO3）>c（）＋　ｃ（）+c（OＨ-）

④等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸ＨX混合后的溶液中：

c（Na+）　>c（HX）>c（X－）>c（H＋）＞　ｃ（OH-）

A．①②ﻩB．②③ﻩC.①③ﻩＤ.③④

１5．已知0．1mｏｌ·Ｌ-1的二元酸H2A溶液的pH　=4.0，则下列说法中正确的是

ﻩA．在Na２A、ＮaHA两溶液中,离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Ｎa2Ａ、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:

c（Na+）＋　c（Ｈ＋）　=　ｃ（HA－）+c（OH－）　＋　2c（A2-）

D．在Nａ2A溶液中一定有：

c（Na＋）＞ｃ（A2－）　＞c（H＋）＞　c（OH－）

１6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10　mL　０．０1　mol·L-１　NaHC2Ｏ4溶液中滴加0．01ｍol·L-1NaOＨ溶液,随着NaＯH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

Ａ.V（NａOH）　=　0时,c（H+）=1×１０-2ｍol·L-1

ﻩB．V（NaOH）<10mＬ时，不可能存在c（Ｎa+）＝2ｃ（）＋c（）

ﻩC.V（ＮaＯH）=1０　ｍL时，ｃ（H+）　=1×１０-7mol·L-1

Ｄ.V（NaOH）>１0mL时，c（Na＋）　＞c（

）＞c（

）

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①室温下，向0.０１mｏl·L－1ＮＨ4ＨSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）>c（）＞c（）>ｃ（ＯH－）＝c（H＋）

②0.１moｌ·Ｌ-1NaHCO３溶液：

ｃ（Na＋）>　c（OH-）>　c（

）>c（H＋）

③Na2CO3溶液：

c（ＯH－）　-ｃ（H+）＝c（

）　＋2ｃ（Ｈ2CO3）

④２5℃时,pH=4.７5、浓度均为0.1　moｌ·L－１　的CH3ＣOOＨ、CH３COＯNａ混合溶液：

c（CH3COO-）＋　ｃ（ＯＨ－）

ﻩA.①②ﻩB．②③ﻩC．①③ﻩD.①④

1８.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3CＯOＨ

HＣN

Ｈ２ＣＯ3

电离平衡常数（25℃）

1.８×１0-5

4.9×10-１0

K1=4.3×1０－7

K2＝５.６×１0－11

则下列有关说法正确的是

Ａ.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaＣN）　>pＨ（Na2ＣO3）　>pＨ（CH3ＣOONa）

ﻩB.amol·L－1HCＮ溶液与ａ　mｏl·Ｌ－1ＮaOＨ溶液等体积混合后,所得溶液显碱性（ｐH>　7）,c（OH-）>c（Ｈ+），c（Na+）>ｃ（CN-）

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ｐH均先增大后减小　

D.NａＨＣO3和Na2CO３混合溶液中，一定有

c（Na+）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋　２c（）

19．某温度下，向一定体积0．１ｍol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NａＯH溶液,溶液中pOH（pOH　=　-lｇ[OＨ-］）与pH的变化关系如图所示,则

A.M点所示溶液的导电能力强于Ｑ点

ﻩB．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Ｎa＋）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

ﻩＤ.Q点消耗NａOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

20．室温下,将1.000mol·L－１盐酸滴入２0.00ｍL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是

Ａ．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×1０-14mｏl·L-1

ﻩB.b点：

ｃ（

）　+c（NＨ3·H2Ｏ）　＝c（Ｃｌ-）

ﻩ