高二化学暑假作业考试试题1.docx
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高二化学暑假作业考试试题1
【2019最新】精选高二化学暑假作业考试试题
（1）
可能用到的原子量：
C-12H-1O-16N-14S-32Ca-40
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气
2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）
A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯
3、下列化学用语正确的是（）
A.乙酸的分子式:
CH3COOHB.乙烯的结构简式:
C2H4
C.Cl-的结构示意图：
D.CH4的比例模型示意图为：
4、下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）
A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁
C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁
5、下列变化不属于化学变化的是（ ）
A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应
6、下列说法正确的是（ ）
A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B.在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
D.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（ ）
A.蔗糖溶解于水B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
8、下列说法中，正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物
D.稀有气体原子之间不易形成共价键
9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（ ）
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
10、下列反应属于取代反应的组合是（ ）
①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④
A.①②B.③④
C.①③D.②④
11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A.改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因
C.推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
D.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。
下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A.此过程中既有分解反应，也有化合反应
B.CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
A.①②B.②③C.③④D.①④
14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.
原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是（ ）
A．电池工作时，溶液中SO向d移动
B、电池工作的过程中，d电极上产生气泡
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变
16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
17、实验室用100mL1mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是（ ）
A．改用300mL1mol·L－1盐酸B．滴加少量CuCl2溶液
C．用锌粒代替锌粉D．降低温度
18、在一定温度下，可逆反应2A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正（A）＝2v正（B）C．2v正（A）＝v逆（B）
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO（OH）＋2OH－
20、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.1mol该有机物能与2molNa反应
B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该有机物中有4种官能团
D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
21、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
C.实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁
22、对于A（g）+3B（g）2C（g）+4D（g）反应，反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.4mol/（L·min）B.v（B）=1.0mol/（L·s）
C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（D）=1.0mol/（L·s）
23、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）
A.1.5molB.2.5molC.2.0molD.3.0mol
24、下列除杂方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯:
催化剂条件下和氢气，加热
②除去二氧化碳中的氯化氢:
通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
③除去乙醇中少量的H2O:
加入氧化钙，蒸馏
④除去甲烷中少量的乙烯:
通入酸性KMnO4溶液，洗气
A.②③B.②④C.③④D.①②
25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小W＜X＜Y
B.元素的非金属性Z＞X＞Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷非选择题（共50分）
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
26、（6分）在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ·mol－1）。
下面是一些共价键的键能：
共价键
H—H
N≡N
N—H
键能（kJ·mol－1）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。
理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。
A．Q1>Q2 B．Q127、（6分）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。
经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。
（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。
（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。
28.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答：
（1）乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______（填选项字母）。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________（填选项字母）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）已知：
2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如下图所示：
①,AB
反应③的反应类型为__________________反应，反应②的化学方程式为__________________________。
3、元素推断题：
29、（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。
试回答下列有关问题：
（1）在A2C2分子中含有的化学键是_______和___________________。
（2）C与D形成化合物的电子式为______________________________。
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。
四、实验题：
（本题包括2小题，共16分）
30、（8分）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
—
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
____________________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母代号）。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。
31、（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。
化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
③_________⑤__________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。
A.酒精B.C.醋酸
（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为___________。
（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。
尚缺少的玻璃仪器是___________。
（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。
若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：
。
经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。
则操作I的名称是_________，操作II的名称是________（填字母）。
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液
化学答案
第I卷选择题（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
D
B
A
A
D
D
B
D
D
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
A
B
B
D
D
A
D
B
B
A
C
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26、（6分）
（1）放热
（2）93kJ （3）A每空2分
27、（6分）
（1）X＋3Y3Z
（2）0.03mol·L－1·s－1（3）20%每空2分
28、（12分）
（1）.CH2=CH2
（2）.BD（3）.B（4）.氧化2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O每空2分
29、（10分）
（1）.极性键非极性键
（2）.
（3）.Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH（4）.Si＋2OH－＋H2O===SiO2-3+2H2↑每空2分
30、（8分）
（1）.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（2）.BC
（3）.减少原料损失，减少副产物
（4）.增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯每空2分
31、（8分）
（1）③过滤⑤萃取分液每空1分
（2）B1分
（3）2分
（4）分液漏斗1分
（5）DA每空1分
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