卤素习题.docx

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卤素习题

第11章卤素习题

一.选择题

1.卤素的原子特性是（）

1）.最外电子层结构是nsnp

2）.半径随原子序数增加而增大

3）.都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

4）.随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大

A.1和3B.2和4C.1，3，4D.1，2，3

2.下列关于氟和氯性质的说法正确的是（）

A.氟的电子亲和势（绝对值）比氯小B.氟的离解能比氯高

C.氟的电负性比氯大D.F-的水合能（绝对值）比Cl-小

E.氟的电子亲和势（绝对值）比氯大

3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是（）

A.X-离子半径:

F-

B.电负性:

F>Cl>Br>I

C.电子亲和能:

F>Cl>Br>I

D.X-离子水和热（绝对值）:

F->Cl->Br->I-

4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是（）

A.卤素单质的极化作用不同B.卤素原子价电子能量高低不同

C.卤原子的电离能不同D.卤原子的电子亲和能不同

5.下列物质中具有漂白作用的是（）

A.液氯B.氯水C.干燥的氯气D.氯酸钙

6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有（）

A.HF和O2B.HF和FOH

C.HF、O2和FOHD.HF和O3

7.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为（）

A.PBr5和PI3B.PBr3和PI3

C.PBr5和PI5D.PBr3和PI5

8.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂（）

A.乙醚蒸气B.氧气和乙醚的混合气体

C.水蒸气和酒精蒸气的混合气体D.酒精和乙醚的混合蒸气

E.氨水蒸气

9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（）

A.氟元素电负性最大，原子半径小B.单质熔、沸点高

C.氟分子中F--F键离解能高D.分子间的作用力小

E.单质氟的氧化性强

10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2?

（）

A.MnO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O4和CuO

C.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O4和KMnO4

11.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为（）

A.NaOH溶液，浓H2SO4B.浓H2SO4，NaOH溶液

C.NaCl饱和水溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，H2O

12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围（）

A.酸性B.碱性C.中性D.微碱性

13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是（）

1.NaOH2.浓H2SO43.CaCl24.P2O5

5.饱和NaCl溶液6.变色硅胶

A.3，1，6B.1，3C.3，2，5D.5，2

14.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是（）

A.作催化剂，加快反应速度B.作配合剂

C.降低电解质熔点，减少HF挥发D.作氧化剂

15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2（）升.（标准状况下）（原子量:

Br:

79.9Cl:

35.5）

A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升

16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为（）

A.液态HF是电的不良导体B.液态HF具有腐蚀性

C.液态HF酸是弱酸D.HF分子间存在氢键

17.下列物质中，还原能力最强的是（）

A.NaClB.NaBrC.NaID.NaF

18.下列关于HX性质的叙述正确的是（）

A.HX极易液化，液态HX不导电

B.HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增

C.HX都具有强烈刺激性气味的有色气体

D.HX水溶液的酸性:

HI>HCl

E.HX还原性:

HF→HI依次减弱

19.对碘化氢，下列说法中正确的是（）

A.碘化氢的有机溶液是一种良好导体

B.在水溶液中，碘化氢是一种强酸

C.碘化氢在水溶液中具有强氧化性

D.碘化氢分子间只有取向力

E.在加热时，碘化氢气体迅速分解

20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是（）

A.氢氟酸是弱酸，无腐蚀性

B.氢氟酸根本不与以上金属作用

C.在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用

D.在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀

21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是（）

A.0.261%B.0.163%C.0.131%D.0.098%

22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?

（）

A.浓HClB.纯HAcC.浓H2SO4D.浓H3PO4

23.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值（）

A.HBrB.HFC.HClD.HI

24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有（）

A.HF和HIB.HBr和HI

C.HF、HBr和HID.HF和HBr

25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1molH3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是（）

A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升

26.工业盐酸常显黄色是因含（）

A.FeCl3B.Cl2C.FeCl2D.HClO

27.对于下列反应:

3HClO====2HCl+HClO3反应条件是（）

A.加热B.光照C.CoO氧化D.NiO催化

28.106AA02下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是（）

A.2HClO==Cl2O+H2OB.3HClO==HClO3+2HCl

C.2HClO==2HCl+O2D.以上三种都是

29.对于NaClO下列说法正确的是（）

A.在碱液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金属单质

C.可作为配合剂D.能使淀粉--KI溶液变蓝E.加热易歧化

30.对于HClO4，下列说法正确的是（）

A.在水中部分电离B.与活泼金属反应都可得到Cl2

C.能氧化一些非金属单质D.反应后都可被还原为Cl-

E.是无机酸中最强酸

31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是（）

A.不分解为HClO3和HClB.不能全部电离

C.不能作为氧化剂D.不能作为还原剂

32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是（）

A.HClO4B.HClO3C.HClO2D.HClO

33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是（）

A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4

B.HClO3>HClO4>HClO2>HClO

C.HClO>HClO4>HClO3>HClO2

D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO

34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是（）

A.ClO4->ClO3->ClO2->ClO-

B.ClO3->ClO4->ClO2->ClO-

C.ClO->ClO4->ClO3->ClO2-

D.ClO->ClO2->ClO3->ClO4-

35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是（）

A.NaCl+Br2B.NaBr+I2

C.KBrO3+Cl2D.KClO3+Br2

36.下列说法正确的是（）

A.氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小;

B.卤素单质与水作用，水解程度由F→I依次增大;

C.HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;

D.卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;

37.氢氰酸的水溶液是（）

A.强酸B.中强酸C.弱酸D.极弱酸

38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的（）

A.（CN）2+3H2O=2NH3+N2O3

B.（CN）2+H2O=HCN+HCNO

C.（CN）2+2H2O=2HCN+2OH-

D.2（CN）2+2H2O=4HCN+O2

39.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是（）

A.在游离态都是二聚体B.有相似的外层电子结构

C.都易形成配合物D.与金属反应都生成一价阴离子盐

40.下列关于（CN）2的反应中，不象卤素的反应为（）

A.在碱性溶液中生成CN-和OCN-

B.与卤素反应生成CNCl，CNBr等

C.与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐

D.可在空气中燃烧

41.区别HCl（g）和Cl2（g）的方法应选用（）

A.AgNO3溶液B.观察颜色C.NaOH溶液

D.湿淀粉KI试纸E.干的有色布条

42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是（）

A.CaCl2和苯B.AgNO3

C.AgNO3和NH3H2OD.SiO2和氯水

43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是（）

A.pH>3B.pH<4C.pH>4D.pOH>12

44.下列说法中，性质变化规律正确的是（）

A.酸性:

HI>HBr>HCl>HFB.还原性:

HF>HCl>HBr>HI

C.沸点:

HI>HBr>HCl>HFD.熔点:

HF>HCl>HBr>HI

E.还原性:

HF

45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是（）

A.淀粉溶液与KI溶液混合B.淀粉溶液与KI和Cl2混合

C.淀粉溶液与Cl2水混合D.淀粉溶液与H2SO4混合

46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是（）

A.X是一种挥发性元素B.X2能将水中的Fe氧化为Fe

C.AgX不溶于水D.氯水可将X氧化成XO3-

47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是（）

A.HF--→HI键能减弱B.从F--→I原子电负性减小

C.从F--→I原子电子密度减小D.从F--→I原子电子亲和能减小

48.知:

I2（s）+2e=2I-E=0.535V

I2（aq）+2e=2I-E=0.621V

计算碘的饱和溶液的浓度（mol·L）是（）

A.3.48×10B.1.22×10C.2.915D.1.458

49.卤素的成键特征叙述不正确的是（）

A.常温下以非极性共价键组成双原子分子

B.卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键

C.在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态（+1，+3，+5，+7），键是极性共价键

D.卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物

二.填空题

1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是______________，___________________.

2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为_________________

3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________.

4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为:

_________________________________.漂白粉的有效成分是________.

5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________.

6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物.

7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________

8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_____________的状态.

9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为:

_______________________________________.

10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________.

11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为:

___________________________________________________________.

12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到___________，再与KCl进行复分解反应而制得.

13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:

___________________.

14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为____________________________________

15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe的溶液时，生成_________和______.

（已知:

EI2/I-=0.535VEFe/Fe=0.77V）

三.问答题

1.卤素原子都有nsnp的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈现变价?

2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由.

3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体?

4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件.

5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI?

6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:

7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:

8.卤化氢在空气中为什么冒烟?

9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因.

10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性?

11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?

12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.

13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?

并写出反应方程式.

14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?

（用反应方程式表示）

15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?

16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2（SO4）3溶液会得到什么产物?

并加以解释.

17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式（可添加必要原料）

18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律.

19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低?

20.已知下列元素的电势图:

1.691.231.190.53

MnO——MnO2——Mn，IO——I2——I-

|__________________||_____________|

1.511.08

写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式:

（a）碘化钾过量（b）高锰酸钾过量

21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式.

四.计算题

1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少?

MnO2+4H++2e=Mn2++2H2OE=1.23V

Cl2+2e=2Cl-E=1.36VPCl2=1atm

2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求EBrO3-/Br-，并判断哪种物质可发生歧化反应，为什么?

并计算K.

1.501.591.07

BrO3-————HBrO————Br2————Br-

3.已知下列元素电势图:

1.450.53

IO3-——HIO———I2———I-

└───1.20──┘

1.计算:

EIO3-/I-=?

EIO3-/HIO=?

2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K.

五.判断推理题

1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?

写出有关方程式

2.有一种可溶性的白色晶体A（钠盐），加入无色油状液体B的浓溶液，可得一种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，将D分成两份，一份中加入一种无色（钠盐）溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3.问:

1）.A，B，C，D，E，F，各是何物?

2）.写出下列反应方程式:

A+B-→CE+HCl-→

D+F-→E+F-→

3.今有白色的钠盐晶体A和B.A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性.A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色.A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出.晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液.向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色;若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失.试问A，B为何物?

写出上述反应式.

第11章卤素习题解答

一．选择题

1.D

2.AC

3.C

4.B

5.B

6.A

7.A

8.D，E

9.AE

10.D

11.C

12.A

13.D

14.C

15.B

16.A

17.C

18.A，D

19.B，E

20.D

21.B

22.D

23.C

24.B

25.D

26.A

27.A

28.C

29.DE

30.CE

31.B

32.D

33.D

34.D

35.C

36.D

37.D

38.B

39.B

40.D

41.BD

42.C

43.C

44.AE

45.B

46.B

47.C

48.A

49.C

二.填空题

1.CaF2，Na3AlF6

2.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大

3.减小增大

4.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2

5.智利硝石NaIO3

6.电解氧化无水HF和KHF2

7.防毒面具，橡皮手套

8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定

9.萤石（CaF2）和浓H2SO4

△

CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑

10.37%12mol·L

2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

或:

2KClO3+3S=2KCl+3SO2↑

11.热NaClNaClO3

12.Na++e==Na2H2O+2e=H2↑+2OH-

13.Na++e==Na2H2O+2e=H2↑+2OH-

14.Ba（ClO2）2和稀H2SO4

4HClO2==3ClO2+

Cl2+2H2O

15.Fe和I2

三.问答题

1.Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道，只要供给一定的能量，其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去，从而呈现变价，而F原子电负性最大，且无d价电子轨道，故不呈现变价.

2.电子亲和势:

FBr>I，随原子半径增大，核对外层电子引力减小，电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲和势比氯小.

3.由F2→I2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.

4.1）.将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5，通Cl2置换出溴:

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2）.用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收

3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

3）.酸化，即得溴:

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

5.为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:

I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大，且使I2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能.

6.制备F2采用:

电解氧化法，温度373K，电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.

2KHF2

F2↑+H2↑+2KF

（阳极）（阴极）

制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH

（阳极）（阴极）

7.1）.先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:

IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H+

2）.再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

8.卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX，这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾.

9.卤原子中，由于F原子半径特小，电负性特大，所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方，因而HF具有强烈极性，也决定了HF分子间会产生氢键