高中化学卤素及其化合物专题练习.docx

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高中化学卤素及其化合物专题练习

2021届高三化学二轮复习——卤素及其化合物专题练习

一、单选题

1．下列叙述正确的是（）

A．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色

B．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发

C．可以用100mL容量瓶配置浓度为

的

D．

和湿润的

都有漂白性，二者混合后漂白性更强

2．下列变化中，加点的物质被氧化的是（）

A．氢氧化钠使酚酞溶液变红B．氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C．乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色D．二氧化硫使品红溶液褪色

3．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl2、ClO-两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如下图。

下列说法错误的是（）

A．用氯气处理饮用水时，溶液的pH在x～y之间，杀菌效果最佳

B．b点氯水中c（Cl-）：

c（ClO-）＜1：

1

C．a点有关粒子浓度大小关系是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）

D．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好

4．下列实验方案可以达到实验目的的是（）

编号

实验目的

实验方案

A

配制0.4000mol/L的FeCl3溶液

用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。

B

除去NaCl固体中混杂的KNO3

将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

C

证明Br2的氧化性比I2强

向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化

D

测定次氯酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照

A．AB．BC．CD．D

5．下列实验方法正确的是（）

A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素

C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存

溶液

6．某化合物（结构如图所示）是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。

下列叙述不正确的是（）

A．原子半径：

W>Y>Z>X

B．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构

C．X、Y均能与Z形成两种及其以上化合物

D．W的单质能使鲜花褪色

7．与久置氯水相比，新制氯水（）

A．酸性强B．氧化性强C．颜色浅D．微粒种类少

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁与稀盐酸反应：

Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

C．氯化铁溶液与铜反应：

3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D．氯化铁溶液与硫化氢反应：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）

A．

B．

C．

D．

10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

实验

装置

试剂a

现象

①

紫色的石蕊试液

溶液先变红后褪色

②

NaHCO3溶液

产生气泡

③

HNO3酸化的AgNO3溶液

产生白色沉淀

④

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）

A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为：

HCO

+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：

Cl-+Ag+=AgCl↓

D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

11．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项

现象或事实

解释

A

食盐能腐蚀铝制容器

Al能与Na+发生置换反应

B

用铁罐贮存浓硝酸

常温下铁在浓硝酸中钝化

C

用（NH4）2S2O8溶液蚀刻铜制线路板

S2O82-的氧化性比Cu2+的强

D

漂白粉在空气中久置变质

Ca（ClO）2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解

A．AB．BC．CD．D

12．下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

13．实验过程中,不会产生气体的是

A．

B．

C．

D．

14．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

16．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。

某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

（已知电离常数：

H2CO3：

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：

Ka=2.9×10-8）

实验

装置

试剂（少量）

预测可能的现象

①

酚酞

无色溶液最终呈红色

②

CO2

无明显现象

③

淀粉-KI溶液＋稀硫酸

无色溶液立即变蓝

④

FeCl3溶液

溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（）

A．实验①：

NaClO溶液呈碱性：

ClO-+H2O⇌HClO+OH

-

B．实验②：

NaClO可用于制得HClO：

ClO-+CO2+H2O=2HClO+

C．实验③：

NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

D．实验④：

NaClO具有还原性：

ClO-+4Fe3++2H2O=

+4Fe2++4H+

17．对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A．NH4+：

取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

B．SO42-：

取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生

C．Fe2+：

取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色

D．Cl-：

取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

18．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。

则X中所加物质可能是（）

A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．FeCl2溶液

二、综合题

19．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。

（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是（写出两种）①___；②___。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。

（已知：

I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）

①CaO2的质量分数为___（用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___（填“不变”、“偏低”或“偏高”），原因是___。

20．溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr2•2H2O的实验流程如下：

（1）步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。

（2）下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（3）已知NH3被氧化为N2。

步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

（5）步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。

（6）步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

21．氯化磷酸三钠

具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。

湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。

以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：

a．温度高时，NaClO易分解。

b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）硫酸分解Ca5（PO4）3F时产生的有毒气体主要是________________（填化学式）。

（2）反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO

+Fe3+

FePO4+H+的lgK为_________

。

（3）反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

（4）反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________（填2种）。

22．I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过700）由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：

（1）达喜的化学式是_____________。

（2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

（3）气体B与环氧丙烷（

）可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

II．将NaC1O3溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态ICl，实验装置如下图：

请回答：

（1）圆底烧瓶中发生的化学反应是______________（用化学方程式表示）。

（2）若加入的NaClO3溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：

_______。

参考答案

1．B2．C3．B4．B5．A6．A7．B8．D9．B10．B11．A12．D13．A14．B15．B16．C17．B18．A

19．CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率

×100%偏高滴速太慢，S2O

在滴定过程中被氧气氧化

20．液溴易挥发CCa（BrO3）2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O逐出氨气中和滤液中的Ca（OH）2，使溶液呈弱酸性活性炭吸附性蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥

21．HF

109.53Na2CO3溶液的pH难以达到14，不能将Na2HPO4全部转化为Na3PO4，还会引入Na2CO3杂质

减少次氯酸钠分解NaCl、Na3PO4

22．Al2O3•6MgO•CO2•12H2O或2Al（OH）3•5Mg（OH）2•MgCO3•4H2O或Al2Mg6（OH）16（CO3）•4H2OAl2Mg6（OH）16（CO3）•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2OnCO2+n

3I2+NaClO3+6HCl=6ICl+NaCl+3H2O取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全