北京市顺义区学年高一化学上学期期末考试试题.docx
《北京市顺义区学年高一化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市顺义区学年高一化学上学期期末考试试题.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京市顺义区学年高一化学上学期期末考试试题
北京市顺义区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）
考生须知:
1．考生要认真填写考场号和班级。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个题；
第二部分为非选择题，7个题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第一部分选择题
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选B。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C.Fe（OH）3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；
D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。
3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ）
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成
化合物，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故答案为B。
4.下列物质中，属于电解质的是
A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A.Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B.H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B；
C.MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。
5.下列元素中，原子半径最小的是
A.NaB.AlC.SD.Cl
【答案】D
【解析】
【详解】Na、Al、S、Cl为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的是Cl；
答案选D。
6.在0.5molNa2SO4中含有Na+
数目是（）
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；
答案选B。
7.下列物质中，含有离子键的是
A.单质碘B.HClC.水D.氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A.单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；
B.HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；
C.水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；
D.氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。
8.铯（
）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列有关
的说法正确的是
A.核外电子数为55B.质子数为82C.质量数为192D.中子数为137
【答案】A
【解析】
【详解】
的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；
故选A。
9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
10.某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，错误的是
A.它的阳离子带3个单位正电荷
B.它是一种金属元素
C.它的阳离子有10个质子
D.其原子核外有13个电子
【答案】C
【解析】
【分析】
据原子结构示意图知，该元素为Al；
【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；
B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；
C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；
D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；
答案选C。
11.下列说法中不正确的是
A.生铁是铁的一种合金
B.合金是混合物
C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A.生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；
B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；
C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；
D.铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A.Ba2＋、
、H＋、
B.K＋、Cl－、
、Na＋
C.H＋、
、Na＋、
D.Mg2＋、
、K＋、OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ba2＋、
生成沉淀Ba
，不能大量共存，故不选A；
B.K＋、Cl－、
、Na＋相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C.H＋、
反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；
D.Mg2＋、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子共存
问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水，或各离子之间能否发生氧化还原反应等。
13.下列化学用语正确的是
A.CO2的结构式O=C=O
B.H2SO4的电离方程式为：
H2SO4=H++
C.Cl－的离子结构示意图为
D.用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A.CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；
B.H2SO4是二元强酸，电离方程式为：
H2SO4=2H++
，故B错误；
C.Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为
，故C错误；
D.氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：
，故D错误；
答案选A。
14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是
A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3
B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中
C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；
B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；
C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；
D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。
答案选A。
15.下列关于化学键的说法中，不正确的是
A.化学键是一种力
B.任何物质都含有化学键
C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学键是一种静电作用力，故A正确；
B.稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；
C.加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；
D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。
答案选B。
16.下列说法中，正确的是
A.22.4LN2中一定含有2molN
B.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:
3
C.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4LN2的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B、同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:
3，故B正确；
C、标准状况下，水不是气体，所以18gH2O在标准状况下
体积不是22.4L，故C错误；
D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故D错误。
17.下列叙述不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O（蒸气）
通入浓硫酸中
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
CO2
HCl
通入饱和的碳酸钠溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；
C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确；
D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
答案选D。
18.某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
以下结论不正确的是
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；
B.Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；
C.Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；
D.Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量）。
能证明氯水具有漂白性的是（）
A.aB.bC.cD.d
【答案】D
【解析】
【分析】
氯水中存在HClO，HClO具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。
【详解】A.氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；
B.氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；
C.氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；
D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；
答案选D。
20.下列实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
实验室制备Fe（OH）2
制备氧化钠
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；
B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B错误；
C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；
D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；
答案选A。
21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B.在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈
D.碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；
B.在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；
D.碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；
答案选B。
22.下列离子方程式中，不正确
是
A.将氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+=Mg2++H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋
=BaSO4↓＋2H2O
C.将稀硫酸滴在铁片上：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋
=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，
C.将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
答案选C。
23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确是
A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B.上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D.
的氧化性大于
的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；
B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；
C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.上述反应中，
是氧化剂，
是氧化产物，所以
的氧化性大于
的氧化性，故D正确。
24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A.M在周期表中的位置为：
第三周期，IV族
B.Y和N形成的化合物为离子化合物
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：
1
【答案】B
【解析】
【分析】
图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；
B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；
C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；
D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：
2，故D错误。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是
。
25.下列实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I－
C
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl－
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；
B、氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；
C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C错误；
D、金属钠具有强还原性，故D错误。
第二部分非选择题
26.现有下列4种与生产生活相关的物质
①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________
（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________
（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________
（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________
【答案】
（1）.③
（2）.①（3）.④（4）.②
【解析】
【详解】
（1）氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①；
（3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；
（4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。
27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
在该反应中，若消耗了8molAl，则生成______molFe。
【答案】
（1）.被氧化
（2）.氧化剂（3）.8
【解析】
【详解】反应Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁化合价由+3降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，所以Al是还原剂，被氧化，Fe2O3作氧化剂。
根据方程式，若消耗了8molAl，则生成8molFe。
【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，会根据化学方程式进行计算。
28.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：
A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________（填序号）。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：
______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：
______________________________________________________。
【答案】
（1）.Na
（2）.Na2CO3（3）.⑤⑥（4）.2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（5）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。
【详解】
（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；
（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。
（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；
②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
29.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
【答案】（1
升级会员 