]
2．在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。
若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质。
（1）若达到平衡后C的体积分数仍为φ，则x的值是________。
（填字母，下同）
A．1 B．2
C．3D．4
（2）若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x的值是________。
A．1B．2
C．3D．4
[解析] 第
（1）题只要满足φ相等，属于等效平衡，满足题中条件应用回归定比法，x可等于1也可等于4。
第
（2）题不仅要满足平衡时φ相等，且压强不变，即物质的量不变，属于等效平衡，必须用回归定值法，即1.2mol＋
＝3mol,0.4mol＋
＝1mol，解得x＝1。
[答案]
（1）AD
（2）A
角度2 同温同压条件下等效平衡的应用
3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：
A（g）＋B（g）C（g），若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC。
则下列说法错误的是（ ）
A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol
B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变
B [选项A，开始时通入3molA和3molB，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C的物质的量为3amol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4mol；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为
；选项D，这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。
]
角度3 恒温恒压与恒温恒容条件下的状态比较
4．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。
一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。
（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填字母，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A.小于m B．等于m C．在m～2m之间
D．等于2m E．大于2m
（2）若开始时甲、乙两容器的容积相同，甲保持恒温恒容达到平衡，乙保持恒温恒压通入2molN2和3molH2达到平衡，两容器平衡时，转化率α（N2），甲________乙（填“>”“<”或“＝”）。
[解析]
（1）由于甲容器定容，而乙容器定压，当它们的压强相等达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。
当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。
（2）起始加入量相同，平衡时乙中的压强大，反应程度大，α（N2）大。
[答案]
（1）D E
（2）<
（1）构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
（2）构建恒温恒压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见图示）
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
（3）恒温恒容与恒温恒压条件平衡比较模式（起始量相同）
专项突破8 “三段式”突破化学平衡的综合计算
“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。
解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．步骤
2．方法：
可按下列模式进行计算：
如mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）
起始（mol·L－1）ab00
变化（mol·L－1）mxnxpxqx
平衡（mol·L－1）a－mxb－nxpxqx
相关计算：
①平衡常数：
K＝
。
②A的平衡转化率：
α（A）平＝
×100%。
③A的物质的量分数（或气体A的体积分数）：
w（A）＝
×100%。
④v（A）＝
。
⑤混合气体的平均密度：
混＝
。
⑥混合气体的平均相对分子质量：
＝
。
⑦
＝
。
[对点训练1] （2015·重庆高考）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g） K＝0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
C [A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故不正确。
B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。
C.设反应前H2S的物质的量为amol，容器的容积为1L，列“三段式”进行解题：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）
起始物质的量
浓度（mol·L－1） 10 a 0 0
转化物质的量
浓度（mol·L－1） 2 2 2 2
平衡物质的量
浓度（mol·L－1） 8 a－2 2 2
化学平衡常数K＝
＝0.1，解得a＝7，故正确。
D．CO的平衡转化率为
×100%＝20%，故不正确。
]
[对点训练2] 在1.0L密闭容器中充入0.10molA（g），一定温度下发生如下反应：
A（g）B（g）＋C（g） ΔH<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的关系如图所示。
则下列分析正确的是（ ）
A．t2时反应达到平衡，且t2＝2t1
B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32mol·L－1
C．欲提高平衡体系中B的含量，可采取加入气体A或降低体系温度等措施
D．平衡时再充入0.1molA，则A的转化率增大
B [选项A，由图可知，0～t1与t1～t2时间段，反应体系总压强增大均为0.2kPa，即消耗等量的A，随着反应的进行，平均反应速率降低，故t2>2t1，错误。
选项B，由阿伏加德罗定律的推论可知，0.5/0.9＝0.10/n，解得n＝0.18，设反应达到平衡时A变化的物质的量为x，则
A（g）B（g）＋C（g）
起始量（mol）:
0.100
变化量（mol）:
xxx
平衡量（mol）:
0.1－xxx
故（0.1－x）＋x＋x＝0.18，解得x＝0.08，则平衡时[A]＝0.02mol/L，[B]＝0.08mol/L，[C]＝0.08mol/L，则K＝
＝0.32mol·L－1，正确。
选项C，反应是放热反应，且反应前后气体分子数增大，故要增大平衡体系中B的含量，可以采用降低温度、减小压强、减少C的量等方法，错误。
选项D，再充入0.1molA，平衡正向移动，但A的转化率减小，错误。
]
[对点训练3] COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出）：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；
（2）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时[COCl2]＝__mol·L－1。
[解析]
（1）根据图像得出以下数据：
COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108kJ/mol
开始/（mol·L－1） 0.055 0.095 0.07
8min/（mol·L－1）0.040.110.085
K＝
＝
≈0.234mol·L－1。
（2）设12min时COCl2的平衡浓度为x。
由于12min时反应在温度T（8）下达到平衡，则由平衡常数定义得
K＝
＝
mol·L－1＝0.234mol·L－1
解得x≈0.031mol·L－1。
[答案]
（1）0.234mol·L－1
（2）0.031
[对点训练4] 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
【导学号：
99682234】
2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO（g）
K1 ΔH1<0（Ⅰ）
2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH2<0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝_____（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n（Cl2）＝________mol，NO的转化率α1＝________。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”“<”或“＝”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采取的措施是_________________________。
[解析]
（1）将题干中已知的两个化学方程式做如下处理：
（Ⅰ）×2－（Ⅱ）可得4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），则其平衡常数K＝
。
（2）根据“三段式”：
2NO（g）＋Cl2（g） 2ClNO（g）
起始mol·L－10.10.050
转化mol·L－10.1α10.05α10.1α1
平衡mol·L－10.1－0.1α10.05－0.05α10.1α1
v（ClNO）＝
＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡时n（Cl2）＝（0.05－0.05α1）mol·L－1×2L＝0.025mol。
该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。
[答案]
（1）
（2）2.5×10－2 75% > 不变
升高温度
[对点训练5] （2014·福建高考节选）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
升级会员 