质量守恒定律教案ppt.docx
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质量守恒定律教案ppt
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【篇一：
化学反应中的质量守恒教学设计】
一、教材分析
1、本节在教材中的地位和作用《化学反应中的质量守恒》是鲁教版初三化学第5单元第一节内容，本节的核心内容是质量守恒的定义及本质，学生在前面已经学习了分子、原子、化学式和知道了化学变化的实质，而质量守恒定律就是在此基础上引领学生学习化学从定性分析到定量的分析进行转化，为今后学习化学方程式以及根据化学方程式进行计算作铺垫，因此本节类容具有承上启下的作用，我将关注学生的认知过程及理解过程中出现的问题实施开放性和实效性的教学设计体现新课标理念。
二、学情分析
1、学生已初步认识了化学反应的本质，已具备一定的实验操作能力，为学习质量守恒定律打下了基础。
2、初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低。
3、教学目标{1}知识与技能：
知道质量守恒定律及质量守恒的本质原因和应用。
{2}过程与方法：
通过探究活动，认识科学探究的意义和基本过程,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
{3}情感态度与价值观：
通过这一探究性学习活动，享受探究的乐趣和成功的喜悦，通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，学习科学家的创新精神。
三、教学重点和难点
本课重点：
通过实验探究认识质量守恒定律。
本课难点：
用微观的观点解释质量守恒定律。
四、教学方法
采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
五、设计思路和方法【教学设计思路】
本节课通过改编的狄仁杰破案进行设疑，充分激发学生学习本节课兴趣。
通过资料了解科学家探究质量守恒定律的过程进行猜想，激发学生的学习兴趣。
为突出质量守恒定律这一重点，在教学中通过实验探究，从量的方面分析得出质量守恒定律。
让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，
始终充分体现化学源于生活用于生活，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生从实际生活中去学习并运用所学知识解决实际问题的能力。
六、教学准备【教学用品】
学生：
六人一组，共分八组
探究实验一：
天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
探究实验二：
天平、锥形瓶、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小试管探究实验三：
天平、锥形瓶、气球、碳酸钠粉末、稀盐酸、小试管【多媒体】制作的多媒体课件
【篇二：
质量守恒定律-说课稿】
人教版《质量守恒定律》说课
各位老师：
大家好！
今天我给大家说课的内容是人教版九年级化学上册第五单元课题一《质量守恒定律》。
下面我将从教材、学生、教法、教学过程及板书设计五个方面对这节课进行具体分析和阐述。
一、说教材
1、教材的地位和作用
“质量守恒定律”是人教版九年级化学上册第五章课题一的内容，是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？
”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
2、教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及九年级学生的特点我拟定如下教学目标：
知识技能目标：
能理解质量守恒定律的涵义，掌握质量守恒定律的内容，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题；能从微观角度认识质量守恒定律的本质。
过程方法目标：
初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力；通过对质量守恒定律本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度目标：
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法；通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神。
3、教学重难点
根据新的课程标准、教材分析，本节课重点是质量守恒定律的理解及其应用，教学难点是如何引导学生通过实验探究得到结和并从微观角度解释质量守恒定律本质。
二、说学情
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
学生的化学知识还处于启蒙阶段，如果直接讲授，学生难以接受。
因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究实验结果。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生通过
仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、说教法
本节课主要采用探究实验分析法，把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。
教学可进行如下设计：
创设问题情境，进行探究实验，反思研究过程、总结收获和不足。
在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。
理解质量守恒的原因。
大大增添了学习的乐趣。
四、说教学过程
本课按照“创设问题情境，进行探究实验，反思研究过程、总结收获和不足”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以情境入手：
“硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，请同学们想一想，生成二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和间有无变化呢”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念。
让学生写出白磷燃烧，铁和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：
反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？
此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。
这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
我引导学生回答化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一。
然后通过实验进行探究。
在充分假设基础上，然后通过实验进行探究实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。
接着提出以下具有阶梯性问题让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后小组间交流，共同得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。
在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科
学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
（4）解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
1、根据质量守恒定律解释下列问题：
kclo3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
2、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
（5）交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
通过这节课，你有什么收获？
你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。
这种课堂体验正是我们所要追求的。
（6）课后作业
为了加深学生对所学知识的理解和掌握，我布置了书面作业，考察学生对质量守恒定律概念的掌握；考虑到学生的认知能力和思维情况存在差异，我设置了课外探究题，除了质量守恒之外，你认为生活中的哪些方面也有守恒这种思想的存在呢?
以满足多样化的学习需求。
五、板书设计
为了完成教学任务，实现教学目标，在板书设计上，我力求层次分明，条理清晰，突出要点，以便学生系统地掌握本节课知识。
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释：
种类在一切化学反应中，原子的数目都没有改变。
元素的种类也没有改变。
质量三、质量守恒定律的应用：
在本节课的化学设计上，我以化学新课程理念为指导，注重从日常生活中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识质量守恒定律。
并结合各种教学方法，充分调动学生的积极性和主动性，努力使学生在轻松愉快的氛围中完成本节课的学习。
以上就是我的说课，谢谢各位老师的指导。
【篇三：
质量守恒定律教学设计】
《课题1质量守恒定律》教学设计
教材版本：
人民教育出版社九年级化学
作者：
彭良毅
工作单位：
贵州省毕节地区大方县理化苗族彝族乡马龙岩农职中学
联系电话：
135********
一、本课时教学背景
质量守恒定律是初中化学的重要定律，初中化学新课标中要求学生达到“理解”的层次，本课时教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”中“守恒”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
通过学生参与“质量守恒定律”的实验探究活动过程，使学生从过去的被动听课者成为主动参与各项学习活动的探究者。
并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
本节课的学习内容是学生学习化学方程式的理论基础，同时也是全部初中化学学习的基础，在整个初中化学学习中起着非常重要的作用。
二、本课时教学内容分析
1、初中化学课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施白磷在空气中燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应、盐酸与碳酸钠粉末反应等一系列实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的实验事实中，经过头脑风暴法，研究谈论，得到“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律，然后教材又给出镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
三、教学设计思路
1、对学生分析
学习该课题之前，作为农村学生，已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论探究的学习方式中，小组合作已经有一定的默契，现有的学习资源基本能够实现共享，并熟悉一些基本实验操作，初步具有一定的实验探究能力。
但由于农村中学学习资源相对短缺，学生在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
2、设计思路
所有的化学变化都无一例外的遵循“质量守恒定律”，通过本课时探究学习活动，渴望教学活动能促使学生从过去的单纯的知识和技能传授发展到树立化学实验观念，培养积极主动去体验化学实验探究活动素养。
具体做到：
（1）让学生亲自动手实验，发现“质量守恒定律”，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生参考学案亲自设计实验、完成实验，体验自己探究“质量守恒”这一知识结论的快乐。
（2）通过化学史的学习，让学生了解“质量守恒定律”的产生过程。
感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下，经过大量的一丝不苟的定量实验的探究过程。
（3）在教学活动中创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过简便的蜡烛燃烧实验代替镁条燃烧实验，让学生惊奇地发现指针向砝码一端偏移来创设学生的认知冲突，从而很自然的迸发出寻求与自己的假设理论冲突的原因的欲望和动力。
继续引发学生探究实验，当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时，还会认识到实验方案的设计对获取正确实验结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。
（4）用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。
（5）将更多的说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见，让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，促使学生各方面的能力得到更好的发展和提高。
这种自主的学习过程，是一个知识和技能自主建构过程，也是一个最容易产生体验的过程。
在教学设计中追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。
备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题出发组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。
比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的化学反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。
不再由教师领着学生亦步亦趋，而是教师引导建立桥墩，让学生自己搭桥实现知识的跨越。
本课时将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。
通过实验探究不但使学生能够较为深刻的“理解质量守恒定律”，而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，并追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。
四、教案设计
课题：
质量守恒定律（课时一）
授课地点：
多媒体教室
授课时间：
45分钟
授课人：
彭良毅
学校：
大方县理化乡马龙岩农职中学
（一）教学目标：
知识与技能:
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、了解化学方程式的涵义。
过程与方法：
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析、推理能力。
情感态度与价值观：
1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
（二）重点
通过实验探究活动认识质量守恒定律
（三）难点
从微观的角度解释质量守恒定律
（四）教学方法
实验探究法、类比法。
（五）教学资源
1、实验仪器、药品：
烧杯、天平、锥形瓶、小试管、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
2、教学媒体
多媒体
（六）教学过程
1、设置情景，引出探究课题——质量守恒定律（5分钟）
教师：
你们知道吗？
（1）化学反应的实质是什么？
（用微观前面微粒的观点解释。
）
（2）怎样判断化学反应已经发生？
请说出判断依据。
学生回忆所学知识，并谈论回答：
……
教师引导学生观看大屏幕然后总结：
化学反应的实质：
被破坏重新组合聚集成
分子－——→原子－－——→新分子－——→新物质
变成形成
判断的依据：
化学变化发生时，一定有新物质生成，同时，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等。
教师：
下面是什么物质发生的化学变化？
你们会写它们发生化学变化的表达式吗？
随后播放铁丝、硫在氧气中燃烧的课件。
铁在氧气中燃烧：
fe+o2?
?
?
→fe3o4
硫在氧气中燃烧：
点燃
教师总结然后引入问题：
通过观看大屏幕，同学们不但看到了实验现象，而且看到了是实验现象背后的本质，还知道化学反应的实质是什么。
物质参加反应，又生成了什么物质。
但是，如果我们转换一下角度思考，是否会有同学从量的角度提出问题呢？
（教师引导学生提出反应物的量与生成物的量的关系。
）
师生总结⑴：
教师：
请大家说说，mfe加上mo2是否等于mfe3o4呢？
ms＋mo2是否等于mso2呢?
s+o2?
?
?
→so2点燃
针对上述问题：
让我们一起来探究今天的课题——质量守恒定律。
2、质量守恒定律（15分钟）
教师提出问题：
我们一起来讨论，化学反应前后各物质的质量之和会不会发生改变，是增加还是减少？
并提出可能的假设。
学生作出假设：
……
教师总结：
通过同学们提出的假设，归纳起来无外乎两种：
⑴化学反应前后各物质的质量总和相等；
⑵化学反应前后各物质的质量总和不相等。
教师引导：
下面，请大家举手表决。
学生举手表决：
……
教师总结：
通过表决，大多数同意第一种观点——化学反应前后各物质的质量总和相等。
教师引导：
好，请大家把蜡烛固定在天平的一端，探究蜡烛在空气中燃烧，看此“化学反应前后各物质的质量总和相等”吗？
请告诉我你们的结论。
同学们回答：
……
教师提问：
你们的假设被推翻了吗？
学生回答：
（学生可能沉默无语。
）
教师引导：
请同学们根据下面的参考实验任选一个（速度快的同学可以全做）并自己设计实验方案继续进行探究，然后再说出你们自己探究出来的结论。
教师展示参考实验课件：
（1）铁钉与硫酸铜溶液反应；
（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应。
要求：
从上面2个实验在小组中至少选1个合作探究。
要求实验前，小组内讨论实验步
教师提问：
你们的结论怎么样？
学生回答：
……
教师板书结论：
化学反应前后各物质的质量总和相等。
教师引导：
从同学们做的实验都看到天平是平衡的，哪怕同学们做一万次实验都是平衡的。
教师：
请同学们思考前面蜡烛在空气中燃烧实验结论，为什么出现这样的结论呢？
学生交流回答：
……
教师引导提问：
你们如何设计实验，才能使得蜡烛燃烧前后质量相等呢？
学生交流：
……（教师提示：
蜡烛在盛有空气的密闭容器中反应，又会怎样呢？
）学生交流回答：
……
教师：
课件展示探究蜡烛在空气中燃烧。
教师边演示边讲解实验过程,把烧杯和蜡烛放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化。
教师：
课件展示，将蜡烛固定在容器里，用托盘天平称量蜡烛燃烧前后的质量。
教师：
同样继续展示课件，碳酸钠粉末与稀盐酸反应实验。
反应容器有盖与无盖两种情况下的反应。
教师总结：
科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的实验总结了这条定律。
该定律要归功于波义耳、罗蒙诺索夫、拉瓦锡三位巨匠。
教师引导学生学习史实资料：
《质量守恒定律的发现与发展》
3、质量守恒定律的理解（板书）
教师引导：
（1）质量守恒定律的“守恒”指什么？
（2）质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”如何理解？
（3）“生成的各物质的质量总和”如何理解？
（4）“反应生成的物质”如何理解？
学生：
思考然后回答。
教师引导总结：
“守恒”指“质量”守恒，其它方面如“体积”等不一定守恒。
“参加反应的各物质的质量总和”应注意，没有参加反应的物质不包括在内。
“生成的各物质的质量总和”应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
所以，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
教师引导：
“守恒”的原因（板书）
学生：
思考，讨论。
教师引导：
为什么化学反应前后的物质的质量总和“相等”——“守恒”呢？
我们可以用分子和原子理论解释。
模型教具演示：
教师引导学生用螺栓螺母建立一个质量守恒的微观模型演示下面的化学反应的微观过程。
例如：
h2＋o2点燃ho2
教师总结（板书）：
“守恒”的原因就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后元素的种类没改变；原子数目没有增减，原子质量也没有改变。
4、质量守恒定律的使用范围
学生交流回答：
……
总结（板书）：
质量守恒定律适用于一切化学反应。
教师：
学了该定律，对我们有什么用？
教师引导学生回答：
（1）进行有关的计算
（2）推测一些物质的组成
（3）解释一些实验事实
5、化学反应方程式概念
学生交流后回答：
……
教师（板书）：
用化学式来表示化学反应的式子。
6、化学方程式提供的信息
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