浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题
一、选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.）
1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A.1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B.标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：
16）
3．下列叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
4．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
5．经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：
①NaOH②AgNO3
③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是
A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥
6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S
7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一
8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2O（g）
CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
11．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，
5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，
ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.50mL
14.对于以下反应：
①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
15．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使
0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
16.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是
A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH
D.Al3＋
17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2mol B．1molC．0.5mol D．0.25mol
18．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D. V1=V2=V3
19．Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，则X可能是A．Cl–B．Na+C．OH–D．
20．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
22．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗
和产生
的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A．13B．23C．34D．45
23．将过量的CO2分别通入：
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终有沉淀生成的是
A．②④⑤B．②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤
24．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g
25．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是
A．OH－、Ba2+、NO3－、K+B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－
C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（6分）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
＋
＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂得到mol电子。
27．（5分）某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉，加入200mL6mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉（假设还原产物只有NO）。
请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：
产物中只有＋2价铁；
假设2：
_____________________________________________________；
假设3：
_____________________________________________________。
（2）设计实验：
分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：
①若现象为：
_________________________________________________，
则假设1正确；
②若现象为：
_________________________________________________，
则假设2正确；
③若现象为：
_________________________________________________，
则假设3正确。
28.（8分）某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如下图所示）
（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。
③
（2）装置B中盛放的试剂是，作用是。
（3）实验室中吸收尾气的方法很多。
如下图装置中可以用吸收氨气的是。
29．（13分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，
装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
30、（3分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。
（填写化学式）
31．（6分）
已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。
⑴若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式。
⑵若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式。
⑶若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式。
32.（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称 。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟
雾污染。
写出③反应的化学方程式 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反
应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式 。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式 。
杭西高2014学年高三10月月考化学答卷
一．选择题（每题2分，共25题，合计50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（6分）
（1）＋
＋＋＋H2O
（2），。
（3）mol。
27．（5分）
（1）假设1：
产物中只有＋2价铁；
假设2：
_____________________________________________________；
假设3：
_____________________________________________________。
（2）①若现象为：
_________________________________________________，
则假设1正确；
②若现象为：
_________________________________________________，
则假设2正确；
③若现象为：
_________________________________________________，
则假设3正确。
28.（8分）
（1）①。
③
（2），。
（3）。
29．（12分）
（1）① ②_________________________________，
装置A中的试剂是 。
③_______________________。
（2）①___________。
②__________________。
③
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
离子方程式___________________。
30、（3分），或。
（填写化学式）
31．（6分）⑴。
⑵。
⑶。
32.（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
高三化学第一次月考试题答案
29.（13分）
答案：
（1）①检验装置的气密性（1分）
②Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1分）
酸性KMnO4溶液（1分）
③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）
（2）①2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O（2分）
②SO2＋NaOH====NaHSO3（2分）
③（各1分）
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O====BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2分）
30.（3分）NaAlO2Na2SiO3.Na2S2O3
31.（6分）
（1）2Al＋3CuO
Al2O3＋3Cu
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
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