甘肃省河西各校高三第一次联考理综试题 doc.docx

甘肃省河西各校高三第一次联考理综试题 doc.docx

《甘肃省河西各校高三第一次联考理综试题 doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省河西各校高三第一次联考理综试题 doc.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

甘肃省河西各校高三第一次联考理综试题doc

2010年酒钢三中高三第一次模拟考试试题

理科综合

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共33题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意，每题6分）

1．下列关于细胞生理过程的描述，正确的是（）

A．酵母菌细胞在无氧环境下进行细胞呼吸时产生乳酸和CO2

B．受精作用的顺利进行与细胞膜上糖蛋白的识别作用有关

C．甲状腺细胞受到促甲状腺激素释放激素的作用后，甲状腺激素的分泌量增加

D．在人体免疫中，T细胞只参与细胞免疫过程

2．如图为体液免疫示意图，下列有关叙述正确的是（）

A．①②过程都需要细胞膜上糖蛋白的参与，⑤过程主要发生在内环境中

B．骨髓造血干细胞可分化成B细胞，不能分化成T细胞

C．一个效应B细胞在不同的环境下可以产生多种相应的抗体

D．机体再次受到同种抗原刺激时，因为③过程可迅速完成，因此可在短时间内发生⑤反应，

3．科学家通过基因工程的方法，能使大肠杆菌产生人的胰岛素。

以下叙述中，错误的是（）

A．人胰岛素基因可以用人工方法合成

B．DNA连接酶和限制性内切酶都是构建重组质粒必需的工具酶

C．将胰岛素基因导入大肠杆菌细胞时，需用纤维素酶和果胶酶破坏细胞壁

D．目的基因导入受体细胞后不一定能表达

4．2009年中国卫生部“甲型H1N1流感”，纳入传染病防治法规定管理的乙类传染病，并采取相应的预防、控制措施。

下列有关叙述正确的是（）

A．当人体被该病毒侵入后只有细胞免疫起作用

B．甲型H1N1流感病毒的可遗传变异为基因突变和染色体变异

C．甲型H1N1流感病毒的繁殖方式为二分裂

D．甲型H1N1流感病毒的遗传物质的基本组成单位为4种

5．下列有关现代生物进化理论的基本观点的叙述，不正确的是（）

A．物种是生物进化的基本单位B．突变和基因重组产生进化的原材料

C．自然选择决定生物进化的方向D．隔离导致新物种产生

6．下列有关试验操作的叙述正确的是（）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL

溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水

稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A．乙烯的结构式：

CH2=CH2B．苯的分子模型：

C．NH4Cl的电子式为：

D．氟原子结构示意图：

8.下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

9.

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）。

A.无色溶液：

Ca2+、H+、C1-、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH4+、I-、NO3-                         

C.FeCl2溶液中：

K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.KW/C（H+）=0.1mol/L的溶液：

Na+、K+、SiO32-、NO3-

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA

D.在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

11.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（）

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱

12．下列离子方程式正确的是（）

A.向盐酸中滴加氨水：

H++OH-=H2O

B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

13.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）

二选择题（共8小题每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。

全都选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）

14．物理学是一门以实验为基础的科学，任何理论和学说的建立都离不开实验。

下面有关物理实验与物理理论或学说关系的说法中正确的是（）

A．α粒子散射实验表明了原子具有核式结构

B．光电效应实验证实了光具有粒子性

C．电子的发现表明了原子不是构成物质的最小微粒

D．天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论

15.根据下面的漫画，判断下列说法正确的是（）

A．人看到的是鱼的实像，位置变浅了

B．人看到的是鱼的虚像，位置变浅了

C．鱼看到的是人的实像，位置偏低些

D．鱼看到的是人的虚像，位置偏高些

16．下列说法正确的是（）

A．收音机的原理：

通过改变接收机的频率选出需要的无线电信号，是电谐振现象.把接

收到的信号进行调制、放大，通过扬声器还原为声音.

B．电子束通过某一晶体窄缝时可能产生衍射图样

C．一切物体都在向外辐射红外线，红外线是原子的内层电子受到激发产生的

D．第二类永动机不可能制成是因为它违背了能量守恒定律

v

17．如图所示，光滑斜面P固定在小车上，一小球在斜面的底端，与小车一起以速度v向右匀速运动。

若小车遇到障碍物而突然停止运动，小球将冲上斜面。

关于小球上升的最大高度，下列说法中正确的是（）

A．一定等于v2/2gB．可能大于v2/2g

C．可能小于v2/2gD．一定小于v2/2g

18．汽车拉着拖车在平直公路上匀速行驶，突然拖车与汽车脱钩，而汽车的牵引力不变，汽车和拖车各自受的阻力不变,则脱钩后，在拖车停止运动前（）

①汽车和拖车的总动量不变②汽车和拖车的总动能不变

③汽车和拖车的总动量增加④汽车和拖车的总动能增加

A．①②B．①④C．②③D．③④

19．如图所示，两块水平放置的平行正对的金属板a、b与电池相连，在距离两板等远的M点有一个带电液滴处于静止状态。

若将a板向下平移一小段距离，但仍在M点上方，稳定后，下列说法中正确的是（）

A．液滴将加速向下运动

B．M点电势升高了

C．M点的电场强度变小了

D．液滴在M点时电势能将减小

20．一个带电粒子以初速v0垂直于电场方向向右射入匀强电场区域，穿出电场后接着又进入匀强磁场区域。

设电场和磁场区域有明确的分界线，且分界线与电场强度方向平行，如下图中的虚线所示。

在下图所示的几种情况中，可能出现的是（）

v

21．如图所示为一理想变压器，原、副线圈的匝数比为n．原线圈接电压为u=U0sinωt的正弦交流电，输出端接有一个交流电流表和一个电动机，电动机的线圈电阻为R．当输入端接通电源后，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，此时电流表的示数为I，重力加速度为g，下列说法正确的是（）

A．电动机两端电压为IR

B．原线圈中的电流为nI

C．电动机消耗的电功率为

D．重物匀速上升的速度为

第Ⅱ卷（非选择题）

22．

（1）9分在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，小灯泡规格为“3V，1.5W”。

现有如下器材：

A．直流电源（3V，内阻不计）B．直流电流表（0~3A，内阻0.1Ω）

C．直流电流表（0~0.6A，内阻0.5Ω）D．直流电压表（0~3V，内阻约3kΩ）

E．直流电压表（0~15V，内阻200kΩ）F．滑动变阻器（0~10Ω，1A）

G．滑动变阻器（0~1kΩ在，300mA）H．开关、导线

①3分为了完成本实验，电流表应选，电压表

应选，滑动变阻器应选（用

序号字母表示）。

②6分某学习小组在实验中测得若干组小灯泡两端电压

和通过小灯泡的电流，在方格纸上作出该小灯泡

的伏安特性曲线如图所示。

若将该小灯泡与一个

10Ω的定值电阻串联，直接接在题中直流电源两

端，则可以估算出此时该小灯泡的实际功率为

W（结果保留三位有效数字）。

（2）8分如下图所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为

，其中

、则打F点时小车的瞬时速度的大小是m/s，加速度大小是m/s2。

（计算结果保留两位有效数字）

Q

23．（16分）如图所示，A、B为两个大小可视为质点的小球，A的质量M=0.60kg，B的质量m=0.40kg，B球用长l=1.0m的轻质细绳吊起，当B球静止时，B球恰好与光滑的弧形轨道末端点P（P点切线水平）接触但无作用力。

现使A球从距P点高h=0.20m的Q点由静止释放，A球与B球碰撞后立即粘在一起运动。

若g取10m/s2，求：

（1）两球粘在一起后，悬绳的最大拉力；

（2）两球粘在一起后向左摆起的最大高度。

24．（19分）如图甲所示，足够长的光滑平行导轨MN、PQ倾斜放置，两导轨间距离为l=1.0m，导轨平面与水平面间的夹角为θ=30°，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向上，导轨的M、P两端连接阻值为R=3.0Ω的电阻，金属棒ab垂直于导轨放置并用细线通过光滑定滑轮与重物相连，金属棒ab的质量m=0.20kg，电阻r=0.50Ω，重物的质量M=0.60kg，如果将金属棒和重物由静止释放，金属棒沿斜面上滑的距离与时间的关系图象如图乙所示，不计导轨电阻，g=10m/s2。

求：

乙

（1）所加磁场的磁感应强度B为多大？

（2）电阻R在0.6s内产生的热量为多少？

25．（20分）汤姆生在测定阴极射线比荷时，采用的方法是利用电场、磁场偏转法．即测出阴极射线在匀强电场或匀强磁场中穿过一定距离时的偏角．设匀强电场的电场强度为E，阴极射线垂直电场射入，穿过水平距离L后的运动偏角为θ（θ较小，θ≈tanθ）如图

（1）所示；以匀强磁场B代替电场，测出经过同样长的一段孤长L的运动偏角为φ，如图

（2）所示，试用E、B、L、θ、φ表示组成阴极射线粒子比荷

的关系式（重力不计）

图

（1）图

（2）

26.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为、、。

（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2L，

则同样条件下收集的Cl2（填“>”“=”或“<”）

2L,原因是。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH

的浓度，常用的方法为。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

27.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：

X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：

X一定不是（填序号）.

A.氢B.碳C.氧D.钠

信息②：

上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

。

信息③：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为。

信息④：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为。

信息⑤：

X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。

28．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

Ⅲ

1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。

则

①A的的化学式为，工业上反应Ⅱ在中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。

②其中D→F的化学方程式为

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式

③E→G的化学方程式：

________________________________________。

（3）若27g乙单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：

.

29．某芳香烃A有如下转化关系：

⑴．反应②和⑤的类型：

②属于反应；⑤属于反应；

⑵．A、F结构简式：

A；F；

⑶．反应③、⑤的化学方程式：

③；

⑤；

⑷．D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为：

。

30．（10分）下图中甲、乙、丙分别表示几种环境因素对小麦光合作用强度的影响，除各图中所示因素外，其他因素均控制在小麦生长的适宜范围。

请据图回答以下问题：

（1）甲图P点，限制小麦光合作用强度的因素为________；乙图Q点，高CO2浓度条件下，若要进一步提高光合作用强度，应注意满足植物生活的___________条件（请依据上述三图作答）。

预计丙图Q点之后3条曲线的变化趋势为__________原因是_______________。

（2）夏天中午光照强烈时，小麦光合作用强度低的主要原因可以用______图来说明，其具体解释为________________________________________________。

（3）合理施肥和合理灌溉可使小麦产量提高，这说明影响小麦光合作用强度的因素还有_________和____________。

（4）甲图中P点小麦叶肉细胞产生ATP的细胞器是________________。

Q点叶片经脱色后，用碘液染色，呈蓝色的是________________细胞。

31．（12分）在三叶草中有两个品种，叶片内含氰（HCN）的和不含氰的。

现已查明，三叶草叶片内的氰化物是经下图生化途径产生的：

基因D、R分别决定产氰糖苷酶和氰酸酶的合成，d、r无此功能，两对基因位于两对同源染色体上。

现有两个不产氰的品种杂交，F1全部产氰，F1自交得F2，F2中有产氰的，也有不产氰的。

将F2各表现型的叶片提取液作实验，实验时在提取液中分别加入含氰糖苷酶和氰酸酶，然后观察产氰的情况，结果记录于下表：

（1）亲本中两个不产氰品种的基因型是，在F2中产氰和不产氰的理论比为.出现这个比值是的结果。

（2）品种Ⅱ不产氰是因为叶片中缺乏________酶，品种Ⅲ可能的基因型是_________。

向品种Ⅳ的叶片提取液加入____________后该提取液可产生氰。

32.（12分）某同学进行实验，甲图为实验开始状态，乙图为实验结束状态。

请在乙图所示实验结果的基础上继续实验，探究蔗糖的水解产物能否通过半透膜。

可选用的实验材料：

蔗糖酶溶液、斐林试剂、试管、滴管、水浴锅等。

（1）设计出继续实验的简要步骤：

①；

②。

（2）预测实验现象并作出结论。

①若现象为结论；

②若现象为结论。

33.（8分）非洲某草原生态系统有如下图所示的食物网，请据图回答：

（1）这个食物网包括条食物链。

（2）狮子在这个食物网中占据哪几个营养级，狮子和野狗的关系是。

（3）当这个草原生态系统处于平衡状态时，输入系统的能量输出系统的能量

（4）除以上生物外要使生态系统完整，还需要增加的成分是和。

（5）生态系统中在物质循环的过程中，同时伴随着。

若生产者有10000KJ的能量，按能量最大传递效率计算，狮子最多可获得KJ。