r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）>r（Al3+），故B正确；NH3与HCl化合的产物是氯化铵，氯化铵既含共价键有含离子键，故C正确；HNO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应，故D正确。
16.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。
X由K、Cr、Cl三种元素组成。
将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。
向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。
则表示X的化学式为（）
A.K3Cr2Cl9B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl7D.K2CrCl4
【答案】A
【解析】由离子方程式Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知n（Cr3+）=
=0.007（mol） n（Cl-）=
=0.0315（mol），即X中n（Cr3+）∶n（Cl-）=2∶9，根据化合价代数和等于0，n（K+）∶n（Cr3+）∶n（Cl-）=3：
2∶9，所以X的化学式为K3Cr2Cl9，故A正确。
17.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）
A.开始时产生的气体为H2，不是NO气体
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol·L—1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
【答案】D
【解析】试题分析：
已知氧化性：
NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：
Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．开始时产生的气体为NO，故A错误；B．AB段发生：
Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C．n（NO）=
=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=
=1mol/L，故C错误；D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×
=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故D正确。
故选D。
考点：
考查有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。
这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。
本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。
已知氧化性：
NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：
Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答该题。
18.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+ 、Fe2+ 、H+、AlO2-、Al3+ 、CO32- 、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是（）
A.溶液中可能含有AlO2-
B.溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有NO3-
【答案】B
【解析】试题分析：
向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，因为[Al（OH）4]－、CO32－离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体，故在酸性溶液中不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，而阴离子只剩下了NO3－，则NO3－离子一定有；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，故Fe3+离子、Al3+离子至少有一种。
综上所述，溶液中一定含有H+、NO3－；一定没有[Al（OH）4]－、CO32－、Fe2+；Fe3+离子、Al3+离子至少有一种。
故选B。
考点：
离子共存与离子推断
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
【答案】D
【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D正确，答案选D。
20.某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（）
A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
D.若废水中杂质不与绿矾反应，将该1L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9g
【答案】C
【解析】①步骤，在酸性溶液中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，A选项正确；向含Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋的溶液中加入氢氧化钠溶液后，得到三种沉淀：
Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3，B选项正确；这三种氢氧化物焙烧失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合价没有变化，该化学式中Cr显＋3价，若＋2价铁为1.5mol，＋3价铁为1mol，则正化合价代数和为3×0.5＋2×1.5＋3×1＝7.5，负化合价代数和为（－2）×4＝－8，化学式中总的化合价代数和不等于0，由此说明，＋2价铁为1mol，＋3价铁为1.5mol，故说明该材料中，n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1mol∶1.5mol＝2∶3，C选项不正确；D选项，理论上，1L废液中含有Cr2O72-：
n（Cr2O72-）＝5.00×10－3mol·L－1×1L＝5.00×10－3mol，根据关系式：
Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O得出，理论上需要绿矾：
m（FeSO4·7H2O）＝5.00×10－3mol×10×278g·mol－1＝13.9g，D选项正确。
21.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：
所得沉淀为Cu（OH）2；
猜想2：
所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：
所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:
将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:
甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验;
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______（填代号）。
A.浓硫酸B.无水CuSO4C.碱石灰D.P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是_________________________________________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是__________（填代号）。
溶解度（S）/p
溶度积（Ksp）
摩尔质量（M）/g·mol
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
A.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B.Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为__________________;A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
【答案】
（1）.CuCO3
（2）.1（3）.B（4）.A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产（5）.AC（6）.2CuCO3·3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2·2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（7）.2CuCO3·3Cu（OH）2
5CuO+3H2O↑+2CO2↑
【解析】
（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，可能是反应复分解反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3；
（2）加热氢氧化铜生成水蒸气和黑色氧化铜，加热碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水不变浑，证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确。
（3）加热氢氧化铜生成水蒸气和黑色氧化铜，加热碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热
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