【答案】D
12.以下说法正确的是（）
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.放热反应速率总是大于吸热反应速率
D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol
键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1molH-H键时吸收热量为902kJ
【答案】A
13.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A.氧气B.二氧化硫C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
【答案】C
14.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙出去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
15.下列有关元素化合物的说法正确的是（）
A.常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上一次析出Cu、Fe、Al
D.反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化
【答案】A
16.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B.0.05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0.05mol/L的KOH溶液，则：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c（H+）相等
D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
【答案】D
17.X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。
在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。
下列有关判断正确的是（）
A.原子半径由大到小的顺序为:
W>Z>Y
B.两种钠盐都含有X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应
C.X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键
D.化合物B中含有的化学键为非极性共价键
【答案】B
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
B.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C.25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
【答案】A
19.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3＋,选用③、⑧和⑩
【答案】B
20.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
【答案】D
二、本卷共5题，每题3分，共15分。
在每题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
【题文】21.下列关于有机物的说法不正确的是（）
A.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，加入新制的Cu（OH）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛
B.有机物
的所有碳原子可能处在同一平面上
C.C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物有3种
D.
可发生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、缩聚反应
【答案】AB
22.下列做法或物质用途的叙述中错误的是（）
A.可以以Fe2（SO4）代替明矾作净水剂
B.给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒
C.除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液
D.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
【答案】CD
23.有关下列图示的叙述正确的是（）
A.图1总反应为：
2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑则铜电极发生还原反应：
2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
B.图2中a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，放置一段时间后，红墨水柱两边的液面变成左低右高
C.图3中铜电极上不能产生气泡
D.图4中CDEF都是惰性电极，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色，则欲用丙装置给铜镀银，铜件应该为G极
【答案】C
24.下列说法不正确的是（）
A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C.分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D.乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
【答案】AD
25.下列叙述不正确的是（）
A.Ca（ClO）2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
B.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
D.锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：
y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO3（极稀）=4Zn（NO3）2＋5H2O＋N2O↑符合图示
【答案】C
第II卷
本卷共4题，共45分。
26.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3＋8AlO2－
根据以上的实验操作与现象对下列说法进行判断：
（1）试样中肯定存在的离子是_________________________
（2）沉淀1的成分为_______________________________
（3）下列说法正确的是（）
A.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4
B.试样中一定不含Al3＋
C.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
（4）Al3＋可以与碱反应生成Al（OH）3沉淀，写出实验室制取Al（OH）3的离子方程式：
________________________________
【答案】26.
（1）NH4＋Mg2＋SO42－NO3－
（2）BaSO4Mg（OH）2（3）AD
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋
：
气体1和气体2是氨气故溶液中一定含有NH4＋，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2＋、SO42－。
3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3＋8AlO2－生成气体2氨气，故溶液2中含有NO3－。
沉淀2遇酸沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。
试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba（OH）2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al（OH）3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。
故试样中可能含Al3+。
（1）根据上述一定含有的离子是NH4＋Mg2＋SO42－NO3－
（2）沉淀遇到酸部分溶解沉淀1成分是BaSO4Mg（OH）2
（3）B、试样中可能含有铝离子，故B错误；
（4）不能用强碱，Al（OH）3和强碱反应，故选择氨水
27.有关物质间有下图所示的转化关系。
已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。
（1）F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________
（2）反应①的离子方程式_________________________________________.
（3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：
___________________________
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________
【答案】27.
（1）
（2）2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
（3）3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O3:
2
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（6）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2HClO2
HCl＋O2↑
28.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________.
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________.
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
__________
______________
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________.
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________.
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置钱，应当采取的操作是_______________________.
【答案】28.
（1）Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）B中品红褪色（3）BaSO4BaSO3
SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
（4）当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡
（5）从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收
29.重要的精细化学晶M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中氧官能团的名称为__________________.由A生成B的反应类型为_______________________________
（2）X的结构简式为______________________
（3）由B生成C的反应①的化学方程式为______________________
（4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式为___________
（5）E的结构简式为_______________,E的同分异构体有多种，其中与E具有相同官能团的同分异构体有_____________种（提示：
同一碳原子上连有两个或以上羟基是不稳定的，）试写出其中一种的结构简式______________.
（6）下列说法正确的是（）
A、E能发生消去反应B、1molM中含有4mol酯基
C、X与Y是同系物D、1molG与足量H2加成可消耗2molH2
（7）由Y生成D的化学方程式为_________________________
（8）Z的结构简式为___________________________.
（9）由F生成G的化学方程式为__________________________.
【答案】29.
（1）羟基醛基消去反应
（2）CH3CH2CHO（3）
+2Cu（OH）2＋NaOH
+Cu2O↓＋3H2O
（4）
（5）C（CH2OH）47
（及其他合理答案）
（6）BC
参考答案:
1.B2.B3.C4.D5.C6.C7A8.D9.D10.C
11.D12.A13.C14.C15.A16.D17.B18.A19.B20.D21.AB22.CD23.C24.AD25.C
26.
（1）NH4＋Mg2＋SO42－NO3－
（2）BaSO4Mg（OH）2（3）AD
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋
27.
（1）
（2）2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
（3）3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O3:
2
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（6）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2HClO2
HCl＋O2↑
28.
（1）Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）B中品红褪色（3）BaSO4BaSO3
SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
（4）当从A中气体压强减小时，空气从E进入A，维持A中压强平衡
（5）从E管口向A缓缓鼓入足量空气，将残留的SO2赶入NaOH溶液中使之完全吸收
29.
（1）羟基醛基消去反应
（2）CH3CH2CHO（3）
+2Cu（OH）2＋NaOH
+Cu2O↓＋3H2O
（4）
（5）C（CH2OH）47
（及其他合理答案）
（6）BC
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