化学湖南省长沙市周南梅溪湖中学学年高一下学期一模检测试题解析版.docx
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化学湖南省长沙市周南梅溪湖中学学年高一下学期一模检测试题解析版
湖南省长沙市周南梅溪湖中学2018-2019学年高一下学期一模检测试题
1.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】分析：
根据仪器的构造分析解答。
详解：
根据仪器的构造可知
A、此仪器为分液漏斗，A错误；
B、此仪器为蒸馏烧瓶，B正确；
C、此仪器为容量瓶，C错误；
D、此仪器为烧杯，D错误；答案选B。
2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A.④②⑤③①B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③
【答案】D
【解析】分析：
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，则需将Ca2＋、Mg2＋、SO42－变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质，因此采用加入⑤加过量BaCl2溶液（除去SO42－），②加过量NaOH溶液（除去Mg2＋），④加过量Na2CO3溶液（除去Ca2＋、Ba2+）①过滤（除去泥沙和沉淀物），③加适量盐酸（除去剩余NaOH和Na2CO3），最后的得到纯净的氯化钠溶液；据以上分析解答。
详解：
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，则需将Ca2＋、Mg2＋、SO42－变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质；①过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2＋、Mg2＋、SO42－变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；②加过量NaOH溶液，能和Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀；③加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2CO3，且生成物为NaCl，无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀生成离子；④加过量Na2CO3溶液，能和Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，且能除去过量BaCl2中的Ba2+，应在加入过量BaCl2之后进行；⑤BaCl2能和SO42－反应生成BaSO4沉淀；所以正确的操作顺序是⑤②④①③或②⑤④①③，综上所述，正确选项D。
3.下列实验操作中错误的是（）
A.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
D.溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液
【答案】A
【解析】分析：
A．蒸馏时，冷却水下进上出；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．蒸发时，利用余热加热；
D．根据溴易溶在有机溶剂中分析解答。
详解：
A．蒸馏时，冷却水下进上出，则冷凝水从下口进、上口出，A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；
C．蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能蒸干，C正确；
D．溴易溶在有机溶剂中，溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液，D正确；答案选A。
4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
蒸馏：
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
C
萃取：
液体静置不分层
加人萃取剂的量较多
D
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
【答案】C
【解析】A、蒸发结晶时造成蒸发皿破裂，是蒸发皿受热不均引起，可能是将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿，故A说法正确；B、冷凝管没有通水或先加热后通水，造成冷凝管受热不均，使冷凝管破裂，故B说法正确；C、因萃取剂与水互溶造成液体静置不分层，与加入萃取剂的较多无关，故C说法错误；D、分液时液体不能顺利的滴下，说明外界压强小，即没有打开分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，故D说法正确。
5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A.称量NaOH固体
B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D.提纯Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】A.称量NaOH 固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe（OH）3 胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。
6.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（）
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm-3）
水中溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
87
0.90
可溶
A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法
【答案】A
【解析】由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根据沸点不同，利用蒸馏法将甲和乙互相分离。
故选A。
7.某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是（）
A.Cl2B.HClC.SO2D.NH3
【答案】A
【详解】某气体在标况下的密度为3.17g/L，则该气体的摩尔质量是3.17g/L×22.4L/mol≈71g/mol。
氯气、氯化氢、二氧化硫和氨气的摩尔质量分别是（g/mol）71、36.5、64、17。
答案选A。
8.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为 0.1NA
B.22g CO2 所含有的原子数为 0.5NA
C.11.2 L NH3 所含有的分子数为0.5NA
D.常温下，NA个 C12 分子所占的体积大于22.4 L
【答案】D
【解析】含0.1molBaC12的溶液中Cl-应该为0.2mol，选项A错误。
22g CO2 为0.5mol，其中含有的原子为1.5mol，选项B错误。
没有说明温度和压强，所以11.2 L NH3的量无法计算，选项C错误。
标准状况（0℃，1.013×105Pa）下，NA个（1mol） C12 分子所占的体积为22.4 L，则常温下（25℃）的体积一定大于22.4L（热胀冷缩），选项D正确。
9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子
【答案】B
【解析】A、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
10.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）
A.150mL、1mol/LKClB.70mL、2mol/LCaCl2
C.150mL、3mol/LNaClD.75mL、1.5mol/LCa（ClO）2
【答案】C
【解析】AlCl3溶液中Cl－浓度为50×10－3×1×3/50×10－3mol·L－1=3mol·L－1，通过上述分析，与溶液体积无关，Cl－浓度等于该物质物质的量浓度与Cl右下角系数的乘积，A、c（Cl－）=1mol·L－1，故A错误；B、c（Cl－）=2×2mol·L－1=4mol·L－1，故B错误；C、c（Cl－）=3×1mol·L－1=3mol·L－1，故C正确；D、Ca（ClO）2中不存在Cl－，存在的是ClO－，故D错误。
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）
A.1molH2含有的分子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
【答案】A
【解析】A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，选项A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，选项B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，选项C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，选项D错误。
答案选A。
12.同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（）
A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3
C.两种气体的分子数目相等D.两气体的物质的量之比为3∶2
【答案】D
【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：
48g/mol=2：
3，故A错误；B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=
可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：
32g/mol=3：
2，故两个容器的体积之比为3：
2，故B错误；C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：
2，故C错误；D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：
32g/mol=3：
2，故D正确；故选D。
13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变）,下列说法正确的是（）
A.右边CO与CO2分子数之比为1:
3
B.右侧CO的质量为14g
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:
6
【答案】D
【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。
A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:
1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:
1，故错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:
4/5=5:
6，故正确。
故选D。
14.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（）
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Mg2+、CO32-、OH-
C.H+、K+、Cl-、CH3COO-
D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】D
【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B.Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C.H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。
故选D。
15.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【详解】令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g，所以混合后的硫酸溶液的体积为
。
令混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×C1mol/L+1L×C2mol/L=
，解得c=
。
答案选D
16.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.W="17c/"（1000ρ）B.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
C.W=17V/（17V+22400）D.c=1000Vρ/（17V+22400）
【答案】B
【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位（如1L）来计算。
B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。
A选项：
取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/（L·1L），故NH3的质量等于17cg，溶液的质量等于1000ml*ρg/ml，所以ω=17c/（1000ρ）A项正确；C选项：
按照实际发生的物质的质量进行的计算---NH3的质量等于（VL/22.4L/mol）17g/mol="（17V/22.4）g",溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故ω="（17V/22.4）/[（17V/22.4）+1000"]=17V/（17V+22400）C选项正确；D选项：
运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M，将C项中的ω代入，M等于17代入即得。
D选项正确。
17.实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）
A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.所用容量瓶的规格为190mL
C.需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸
D.定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250mL，故B错误；需用25mL量筒量取10.3mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
18.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（）
A.相对分子质量M可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数ω%可表示为
D.溶液密度ρ可表示为
【答案】A
【详解】A.溶质的物质的量是
，溶质的质量是
，溶液的质量是mg+
，溶液的体积为
，所以
。
根据
可知相对分子质量M可表示为
，A正确；
B.根据以上分析可知物质的量浓度c可表示为
，B错误；
C.根据A中分析可知溶液的质量分数ω%可表示为
，C错误；
D.根据
可知溶液密度ρ可表示为：
，D错误；
答案选A。
19.下列关于氧化物的叙述中不正确的是（）
A.部分非金属氧化物是酸性氧化物B.碱性氧化物一部分是金属氧化物
C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
【答案】B
【解析】A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu（OH）2，故D正确；答案为B。
20.下列说法正确的是（）
A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B.制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体
D.向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变
【答案】D
【解析】A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故C错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；故答案为D。
21.用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
【答案】
（1）.胶头滴管
（2）.500mL容量瓶（3）.25.0（4）.BC（5）.③⑥
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）质量分数98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，物质的量浓度为
，配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
18.4mol/L×V=0.92mol/L×500mL，解得V=25.0mL；
（3）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液体洒到外面，故D正确；
答案选BC；
（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
答案为③⑥。
22.
（1）一定温度下，有摩尔质量为Mg·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为cmol·L-1、密度为ρg·cm-3的饱和溶液。
则该温度下此物质的溶解度为__________。
（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。
①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）=_________；
②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）=_________。
【答案】
（1）.
g
（2）.B∶A（3）.A∶B
【解析】
（1）假设溶液的体积为VmL，则溶液的质量为ρVg，溶质的质量=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol=VcM×10-3g，因此
=
，解得s=
g，故答案为：
g；
（2）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为
：
=B：
A。
①根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：
A，故答案为：
B：
A；
②根据n=
可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：
1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：
Bg/mol=A：
B，故答案为：
A：
B。
23.
（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。
（以上各空均填序号）
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
（2）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。
则此气体的摩尔质量为____________。
等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：
A蒸馏（分馏）B萃取C过滤D分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
（填方法的标号）
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______。
②分离四氯化碳与水的混合物_______。
③分离汽油和煤油_______。
④提取碘水中的碘单质_______。
【答案
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