河北省邢台市学年高二下学期第二次月考化学试题.docx
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河北省邢台市学年高二下学期第二次月考化学试题
河北省邢台市2016-2017学年高二下学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Si-28P-31S-32K-39Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为（ ）
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl
【答案】B
考点：
考查硫的性质及应用。
2．过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。
下列有关CaO2的说法错误的是（ ）
A．具有氧化性B．具有还原性C．具有漂白性D．含有极性键
【答案】D
【解析】
试题分析：
过氧化钙（CaO2）与过氧化钠相似，O元素为-1价，具有强氧化性、漂白性及还原性，阴离子均为过氧根离子，存在非极性键，无极性键，则选项D错误，答案为D。
考点：
考查氧化还原反应的分析及过氧化物的性质。
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．SO2B．SiCC．KClD．NaOH
【答案】A
【解析】A．SO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用SO2能表示物质分子组成，故A正确；B．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误；C．KCl为离子化合物，只有钾离子和氯离子，没有分子，故C错误；D．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故D错误；故选A。
【点睛】掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：
所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此进行判断。
4．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．石英的分子式：
SiO2
B．NH4Cl的电子式:
C．Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1
D．S原子的外围电子排布图为
【答案】C
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：
KHSO4
K++HSO4-。
5．下列各组晶体中，化学健种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与SiO2B．NaCl与HClC．CO与NOD．CCl4与KCl
【答案】C
【点睛】判断离子化合物和共价化合物：
1）从化合物的组成元素判断。
活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物．非金属元素形成的化合物一般为共价化合物，例外：
并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合）；2）从化合物的分类情况判断。
金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、酸等是共价化合物；3）从化合物的一些性质判断。
①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；②熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
6．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）
A．2H2O
2H2O+O2↑B．3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．2H2O
2H2O+O2↑中水既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中浓硫酸是氧化剂，H2S是还原剂，故D错误；答案为D。
7．某离子晶体的晶胞为正三棱柱（如图所示），该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）
A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．6∶9∶1D．3∶8∶4
【答案】B
【点睛】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有
的A属于该晶胞，侧棱上的B有
属于该晶胞，位于上下底面边上的B有
属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出。
8．下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（）
选项
变化过程
破坏的作用力
A
干冰升华
分子间作用力
B
钠熔化
金属键
C
氢氧化钠的溶解
离子键
D
水汽化
共价键
【答案】D
【解析】A．干冰升华破坏分子间作用力，故A正确；B．钠是金属晶体，熔化时破坏金属键，故B正确；C．氢氧化钠是离子晶体，溶解于水破坏离子键，故C正确；D．水汽化破坏分子间作用力，故D错误；答案为D。
【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答。
①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C．124gP4中含P-P键的个数为4NAD．12g金刚石中含C-C键的个数为NA
【答案】A
【点睛】解答该类试题时要注意：
①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。
③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
10．下列实验操作或方法中，不合理的是（）
A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体
【答案】C
【解析】A．淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；C．SO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D．利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。
11．下列化学操作中不正确的是（）
①配制溶液时,先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出,可将胶头滴管伸入试管内部
③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
【答案】D
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：
NH4+、K+、HCO3-、Br－
B．含有KSCN的溶液：
Na＋、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）为1.0mol•L-1的溶液：
H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、NO3-、AlO2-
【答案】D
【解析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中不可能大量存在HCO3-，碱性溶液中不可能大量存在NH4+、HCO3-，故A错误；B．含有KSCN的溶液不可能大量存在Fe3+，要生成配合离子，故B错误；C．在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化，故C错误；D．pH=14的碱性溶液中可大量存在Na+、K+、NO3-、AlO2-，故D正确；答案为D。
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。
常湿下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1∶1混合加热可得羰基硫和氢气。
恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。
下列说法不正确的是（）
A．若反应过程中转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气
【答案】B
【考点定位】考查氧化还原反应及应用。
【名师点晴】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定记清各概念之间的关系：
还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
14．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【点睛】金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性。
15．下列关于晶体的说法正确的是（）
A．离子晶体中一定含金属阳离子
B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
【答案】D
【解析】A．离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl，故A错误；B．只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故B错误；C．在共价化合物分子中，各原子不一都形成8电子结构，如H2O中H原子只形成2电子稳定结构，故C错误；D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如白磷与铯或汞，故D正确；答案为D。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
16．下列实验操作或仪器的用法中正确的是（）
【答案】C
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2ClO-+Ca2++H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；B．向澄淸石灰水中加入过量小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，故B错误；C．向Ca（C1O）2溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．稀硝酸与银反应生成一氧化氮气体，故D错误；故选A。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
（1）反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。
（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
18．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，某种石墨间隙化合物的化学式可写作CxK，其平面图形如图所示，则x的值为（）
A．8B．12C．24D．60
【答案】A
19．如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所有试剂可能是（）
选项
甲
乙
滴管
烧瓶
滴管
烧瓶
A
浓硫酸
Fe
NaOH溶液
SO2气休
B
双氧水
MnO2
AgNO3溶液
HCl气体
C
浓硝酸
Al
H2O
氨气
D
氨水
CaO
稀盐酸
NaCO3
【答案】D
20．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
SO2
CO2
SiO2
-107℃
44.8℃
-57℃
1723℃
A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【答案】B
【解析】A．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故A正确；B．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确；故选B。
21．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：
2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列分析中错误的是（）
A．当反应消耗0.2molCN-时，反应中转移电子的物质的量是1mol
B．还原性:
CN->Cl-
C．CN-的电子式为
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
【答案】D
【解析】A．由反应可知，当反应消耗0.2molCN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；C．CN-与N2为等电子体，其电子式为
，故C正确；D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；答案为D。
22．下列有关说法正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
【答案】A
考点：
考查晶体的结构，涉及晶胞的计算、化学键的分析及配位数等。
23．下列实验操作及预期结果均正确的是（）
选项
实验操作
预期结果
A
将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管
可得到干燥的NH3
B
将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中
两者均能使KMnO4溶液褪色
C
Na2O2与湿润的红色试纸接触
试纸只变蓝不褪色
D
将CO2通入CaCl2溶液中
可得到白色沉淀
【答案】B
24．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如图），晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。
下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（）
A．与K+距离最近且相等的O2-共有4个B．KO2的熔点比RbO2的熔点低
C．与K+距离最近且相等的K+有12个D．一个KO2晶胞的质量为284g
【答案】A
【解析】A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个K+周围距离最近的O2-有4个，故A正确；B．K+半径比Rb+半径小，KO2的晶格能双RbO2的晶格能大，则KO2的熔点比RbO2的熔点高，故B错误；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个K+周围距离最近的K+有4个，不是12个，故C错误；D．晶胞中含有4个KO2，则一个KO2晶胞的质量为
g，故D错误；答案为A。
25．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（）
选项
物质a
物质b
物质c
物质d
A
Cu2（OH）2CO2
Ba（OH）2
Fe（OH）3
酚酞试液
B
CuO
NaAlO2
Fe2O3
石蕊试液
C
Cu2O
BaCl2
Fe2O3和Cu
酚酞试液
D
Cu（OH）2
Ba（NO3）2
Fe（OH）2
石蕊试液
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、非选择题（本题包括4小题，共40分）
26．某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。
（1）仪器M的名称是________________。
（2）实验室制取的Cl2在通入装置A之前_________（填“需要”或“不需要”）除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是_____________________________。
（4）反应过程中，Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。
为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________________。
（5）反应结朿后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为__________。
【答案】
（1）．烧杯
（2）．不需要（3）．关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气唧，观察导管末端有没有气泡产生（4）．通过气唧缓慢鼓入空气（5）．6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O
考点：
考查了氧化还原反应、制备实验方案的设计的相关知识。
27．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________（用n表示电子层数），它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了-。
提高了金的活泼性。
在-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：
________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：
____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。
该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。
若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
【答案】
（1）．（n-1）d10ns1
（2）．ds（3）．a（4）．四面体（5）．4（6）．
（7）．金属晶体中各原子层能相对滑动，且仍保持原来的排列方式（8）．
×100%
【点睛】根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数，当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，根据杂化确定VSEPR模型，采用sp杂化，为直线形结构，sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，含1对孤电子对，分子立体构型为V形，采用sp3杂化，含孤电子对数为0，形状为正四面体形，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥型，n=6，sp3d2杂化，含有2个孤电子对，分子立体结构为平面正方形。
28．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的S电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_________；RC12的立体构型为_________。
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：
__________________。
（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________。
②若晶胞参数为apm。
列式计算该晶胞的密度ρ=_________g·cm-3。
【答案】
（1）．sp2
（2）．V形（3）．H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键（4）．FeS2（5）．
（2）H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键导致物质的熔沸点升高，所以水的熔沸点高于硫化氢；（3）①Fe与S形成的化合物为FeS、FeS2，黑色球个数为4、白色球个数=1+8×
=2
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