28.（15分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：
Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H++SnO22-
Sn（OH）2
Sn2+＋2OH-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00mL。
步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图18所示：
①步骤I加入Sn粉的作用：
___________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：
____________________。
③以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹,其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。
试写出下列反应的化学方程式：
①将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
②若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn（OH）2，该碱溶液可选用________。
35．【化学―选修3：
物质结构与性质】（15分）
某钙钛型复合氧化物（如图23），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式_______。
在图中，与A原子配位的氧原子数目为_________。
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为__________，其中电子的运动状态有______种。
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为_________。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
900
1172
1360
阳离子半径/pm
99
112
135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：
___________________。
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。
对金属钙的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。
又知钙的密度为1.54g/cm3，则1cm3钙晶体中含有___个晶胞，阿伏伽德罗常数为_________（列式计算）。
36.【化学―有机化学基础】（15分）
某有机物A13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO217.92L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。
D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图24所示：
已知：
（l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。
（2）写出反应类型，②：
_________，⑤__________。
（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基
②苯环上的一氯代物只有2种
③lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。
（4）写出化合物G的结构简式：
______________。
（5）写出由C生成D的化学方程式_________________。
7-13：
DCBDCCB
26.
（1）SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O（2分）；漏斗的体积较大，发生倒吸时，液面下降，与漏斗脱离，倒吸的液体又回落（2分）；
（2）品红溶液（1分）；氧化性（1分）；
（3）溴水的橙色褪去（2分）；
（4）使漏斗中的液体能顺利流下（2分）；SO2易溶于水（2分）；
（5）①偏低（1分）；②计算略，0.067%不合格（2分）；
27.
（1）1个大气压和400℃（2分）；
（2）A、C（2分）；（3）=（1分）；800（2分）；
（4）①C（2分）；②正向（2分）；0.36，0.4（2分）；
28.
（1）50（1分）；
（2）②将Sn2+氧化为Sn4+（1分）；60%（2分）；
（3）①防止Sn2+氧化为Sn4+（1分）；②Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O（2分）；
③Sn2++2e-=Sn（1分）；镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀（2分）；
O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）；
（4）SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl（2分）；
（5）①SnO2（1分）；②氨水（1分）；
35.
（1）ABO3（2分）；12（2分）；
（2）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）；24（2分）；
（3）3：
2（1分）；
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果。
钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸根分解温度低（2分）；
（5）5.76×1021（2分）；
（2分）。
36.
（1）C8H10O2（2分）；
（2分）；
（2）加成反应（2分）；酯化反应（取代反应）（2分）；
（3）
、
（各1分，共2分）；
（4）
（2分）；
（5）HOOCCH2CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH+H2O（3分）；
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