高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷三化学物质及其变.docx
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高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷三化学物质及其变
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷（三）
第三单元 化学物质及其变化
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列逻辑关系图示中正确的是
A
B
C
D
解析:
A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
答案:
D
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
解析:
各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。
C项正确。
答案:
C
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.甲B.乙
C.丙D.丁
解析:
甲:
SO3+H2O
H2SO4,乙:
C+H2O（g）
CO+H2,丙:
3NO2+H2O
2HNO3+NO,丁:
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,故C项正确。
答案:
C
4.下列说法中正确的是
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:
Na+、N、N、S-
解析:
NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72LNO2气体的物质的量为0.3mol,根据化学方程式:
3NO2+H2O
2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。
答案:
B
5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、Al、S-、Si-
C.Na+、HC、S-、CH3COO-D.H+、Fe3+、Na+、N、S-
解析:
A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案:
D
6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
大雾
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵列
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
解析:
B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。
答案:
B
7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。
K2FeO4与水的离子反应是4Fe+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。
下列说法中不正确的是
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
解析:
根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe（OH）3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
答案:
C
8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是
A.N、Fe3+B.NC.I-、Fe3+ D.I-
解析:
单质Br2被还原,说明溶液中存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。
答案:
D
9.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2
Na2O2
B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:
5I-+I+3H2O
3I2+6OH-
C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:
Si-+2H+
H2SiO3↓
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:
Al+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
解析:
切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3↓和HC,D项正确。
答案:
D
10.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:
甲:
KIO3（I
I2）;乙:
H2O2（H2O2
H2O）;丙:
FeCl3（Fe3+
Fe2+）;丁:
K2Cr2O7（Cr2
Cr3+）。
用浓度均为0.1mol·L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为
A.甲>乙>丙>丁B.乙>丙>丁>甲
C.丁>甲>乙>丙D.丙>乙>甲>丁
解析:
氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,相同物质的量的氧化剂得到的电子越少,1mol题中氧化剂得到的电子分别为5mol、2mol、1mol、6mol,故D项正确。
答案:
D
11.已知:
①在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中,I2和I2O5生成I2（SO4）3。
②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4。
下列说法正确的是
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.若反应②中消耗2molI2（SO4）3,则电子转移3mol
解析:
发烟硫酸（H2SO4·SO3）的摩尔质量是178g·mol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2（SO4）3,写出化学方程式并配平:
4I2+6I2O5+15H2SO4·SO3
10I2（SO4）3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式:
4I2（SO4）3+12H2O
I2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;4I2（SO4）3~I2~6e-,D项正确。
答案:
D
12.根据表中信息判断,下列选项错误的是
反应序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
Mn…
Cl2、Mn2+…
A.反应①的其余产物为H2O和O2
B.反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.反应③中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Mn>Br2
解析:
Mn元素被还原,故H2O2被氧化,生成O2,A项正确;②中溴元素的化合价没有变化,即Cl2只将Fe2+氧化,根据化合价变化可知,Cl2与Fe2+的物质的量之比为1∶2,B项正确;③中Mn被还原成Mn2+,故Cl2应为氧化产物,可判断应为Cl-→Cl2,生成1molCl2转移2mol电子,C项正确;根据氧化剂的氧化性最强这一规律可判断,氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Br2,D项错误。
答案:
D
13.磷酸铝（AlPO4）分子筛是最新研究的催化剂的重要载体,它具有良好的耐热性和耐水性,在酯化反应中有着重要应用。
下列有关说法正确的是
A.磷酸铝易溶于水,也可以用做净水剂
B.磷酸铝在酯化反应中可加快反应速率
C.磷酸铝与强酸和强碱均可以反应,是两性氧化物
D.磷酸铝分子筛呈现多孔结构,而非高致密性结构
解析:
由题中信息知磷酸铝有耐水性,故它不易溶于水,A项错误;磷酸铝是催化剂的载体,不是催化剂,B项错误;磷酸铝不是氧化物,C项错误。
答案:
D
14.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O
Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑
解析:
由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2O
Al（OD）3+LiOD+4HD↑,故反应所得氢气的摩尔质量为3g·mol-1,B项错误;由反应的化学方程式:
知1molLiAlH4完全分解转移3mol电子,C项正确;D项正确。
答案:
B
15.某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种:
H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C-、S-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
Ⅰ.第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g;
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,下列推测正确的是
①一定存在Mg2+ ②可能存在C- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤一定不存在S
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
解析:
因该溶液的pH=1,则100mL溶液中含有0.01molH+,溶液中一定没有C-;由②可知溶液中一定含有0.01molS-,当然没有Ba2+,在①中生成Ag2SO43.12g,而在①中生成沉淀3.50g,故一定含有Cl-,根据电荷守恒可知溶液中一定含有Mg2+。
答案:
A
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
如图为一“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液,可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?
。
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
a.先出现红褐色沉淀,原因是 。
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是 。
答案:
（1）A;C;B;D（各1分）
（2）①FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）
②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功（1分）
③a.电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉,产生Fe（OH）3沉淀（1分）
b.2Fe（OH）3+6H++2I-
2Fe2++I2+6H2O（2分）
17.（9分）化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
[已知:
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为 。
（2）b处的实验现象为 ,d处的实验现象为 。
（3）c处反应的化学方程式为 ,标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
（填“能”或“不能”）,若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
答案:
（1）2Mn+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色（各1分）
（3）Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O（2分）;0.01（1分）
（4）能;KMnO4>Cl2>FeCl3（各1分）
18.（10分）2012年12月5日腾讯网:
某大型企业向钱塘江排放大量有毒污水。
Ⅰ.化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、C-、S-。
为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
（1）由此可知,该污水中肯定含有的离子是 ,肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是 。
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?
。
Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了三种红色溶液,它们分别是滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。
另外还提供了常见的仪器和药品。
为了培养同学们的创新精神和实践能力,只允许选用一种试剂对上述三种溶液加以鉴别。
（3）甲组同学选用了FeCl2溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式:
。
（4）乙组同学选用了Ⅰ中化工厂排放的污水试样,他们第一步鉴别出来的溶液是 ,对应的现象分别是 。
还需继续完成的实验是 （请简要写明操作步骤、现象和结论）。
答案:
（1）Ba2+、OH-;Fe3+、C-、S-;K+、Cl-（各1分）
（2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+。
另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl-（2分）
（3）Fe2++2OH-
Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3（2分）
（4）滴有石蕊的稀硫酸;产生白色沉淀,溶液由红色变为蓝色;另取未鉴别出的两待测液,分别向其中滴加滴有石蕊的稀硫酸,红色褪去者为NaOH溶液,剩余为品红溶液（各1分）
19.（7分）硒元素在生产生活中有重要作用,复印机中有硒做成的关键元件。
在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素。
（1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧,此时Na2SeO3表现出 性。
（2）从阳极泥中提取硒的流程如下:
阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的 。
A.Fe和Mg B.Al和Zn C.Ag和Pt
（3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在,在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体,写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式:
,该反应中被氧化的元素为 。
（4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式:
。
答案:
（1）还原（1分）
（2）C（1分）
（3）Cu2Se+6H2SO4
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O（2分）;Cu、Se（1分）
（4）SeO2+2SO2+2H2O
Se↓+2H2SO4（2分）
20.（10分）一些参考文献在处理过氧化钠与二氧化碳、一氧化氮混合气体反应的问题时,认为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,再与NO反应,即认为过氧化钠不与二氧化氮反应。
某研究性学习小组根据氧化还原规律对该观点提出质疑,他们设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”,经从理论上分析过氧化钠与二氧化氮的性质,过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,也都有还原性。
（1）提出假设:
假设Ⅰ:
若过氧化钠氧化二氧化氮,则发生反应:
。
假设Ⅱ:
若二氧化氮氧化过氧化钠,则发生反应:
。
（2）查阅资料:
①亚硝酸钠与盐酸反应:
2NaNO2+2HCl
2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
②检验N原理:
Cu+2N+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O（液面形成棕色环）
（3）设计实验:
①在集气瓶中充满红棕色气体,用药匙放进一勺淡黄色过氧化钠粉末,盖上毛玻璃片用力振荡,可以发现瓶壁发热发烫,红棕色迅速消失了。
②反应完后,用带火星的木条深入瓶内,木条不复燃。
③向反应后残余物中加入盐酸,无明显现象。
④将瓶内固体充分溶解,浓缩,再加入浓硫酸和铜粉,加热,可产生红棕色有刺激性气味的气体,溶液呈蓝色。
实验结论是 。
（4）反思应用:
根据该实验结论,写出下列反应的化学方程式:
①过氧化钠与二氧化硫反应:
。
②过氧化钠与Mn2O7反应:
。
答案:
（1）Na2O2+2NO2
2NaNO3;Na2O2+2NO2
2NaNO2+O2
（3）假设Ⅰ正确
（4）①Na2O2+SO2
Na2SO4
②2Na2O2+2Mn2O7
4NaMnO4+O2↑（每空2分）
21.（9分）ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有 性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应的化学方程式:
2KClO3+SO2
2ClO2+ 。
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液（已知:
2S2-+I2
S4-+2I-）;
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答下列问题:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。
答案:
（1）氧化（1分）
（2）K2SO4（1分）
（3）①2ClO2+2I-
2Cl+I2（2分）
②蓝色消失,半分钟内不变色（1分）
③Cl+4I-+4H+
Cl-+2I2+2H2O（2分）
④0.675（2分）
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