高考化学 配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液的方.docx

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高考化学配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液的方

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

　【知识点的知识】

1、题型分类：

1）固体+水

①实验步骤：

计算-称量-量取-溶解

②实验器材：

托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒

③注意事项：

计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全

2）液体+水

①实验步骤：

计算-量取-溶解

②实验器材：

合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒

③注意事项：

计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒

2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

①实验用品：

托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．

②实验步骤：

计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

a．计算所需溶质和水的质量；

b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；

c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；

d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中．

③误差分析

1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因：

a．从计算错误角度考虑：

水的质量算多了，溶质的质量算少了；

b．从用托盘大平称量的角度考虑：

天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；

c．从用量筒量取液体的角度考虑：

量取溶剂时，仰视读数了；

d．从转移药品角度考虑：

烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；

e．从药品的纯度角度考虑：

溶质中含有杂质

2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因

a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了．

3、配制一定物质的量浓度溶液的方法：

（1）容量瓶的选择和注意事项：

1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．

2）注意事项：

1°容量瓶上标有：

温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．

2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．

3）具体操作：

在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．

（2）溶液配制：

1）实验仪器：

容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管

2）实验原理：

c=n/V

3）实验步骤：

①计算：

所称取固体的质量或所量取液体的体积．

②称量：

称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．

③溶解：

一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．

④移液：

转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．

⑤洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．

⑥定容：

当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．

⑦摇匀：

这时如果液面低于刻度线，不要再加水．

⑧装瓶：

容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．

【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．

题型一：

实验仪器

典例1：

（2014•东城区）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯

分析：

根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．

解答：

实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，

所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，

故选B．

点评：

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=nV理解溶液的配制．

题型二：

容量瓶的选择及容量瓶标注的信息

典例2：

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A．950mL　111.2gB．500mL　117.0gC．任意规格　111.2gD．1000mL　117.0g

分析：

容量瓶的规格为：

50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等多种．因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用．计算溶质时也按1000mL来计算．

解答：

配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：

2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g．

故选D．

点评：

只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．

题型三：

实验操作步骤

典例3：

现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（　　）

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容

C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

分析：

A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片；

B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度；

C、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液；

D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大．

解答：

A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；

B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；

C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；

D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；

故选C．

点评：

A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，故A错误；

B、不能在容量瓶内溶解药品或稀释溶液，产生热效应影响溶液浓度，故B错误；

C、配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；

D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；

故选C．

题型四：

误差分析

典例4：

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

分析：

分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=nV判断不当操作对所配溶液浓度影响．

解答：

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；

④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；

⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合．

所以①③⑤⑥符合．

故选A．

点评：

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．

【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：

（一）由概念不清引起的误差

1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．

例：

用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：

偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．

2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．

例：

配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：

偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．

（二）由试剂纯度引起的误差

3、结晶水合物风化或失水．

例：

用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：

偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．

4、溶质中含有其他杂质．

例：

配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：

偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．

（三）由称量不正确引起的误差

5、称量过程中溶质吸收空气中成分．

例：

配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：

偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．

6、称量错误操作．

例：

配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：

偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．

7、天平砝码本身不标准．

例：

天平砝码有锈蚀．分析：

偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．

8、称量时药品砝码位置互换．

例：

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：

偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．

9、量筒不干燥．

例：

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：

偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．

10、量筒洗涤．

例：

用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．

分析：

偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．

11、量筒读数错误．

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：

偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．

（四）由溶解转移过程引起的误差

12、未冷却溶液直接转移．

例：

配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：

偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．

13、转移溶质有损失．

例：

转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：

偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．

14、烧杯或玻璃棒未洗涤．

例：

转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：

偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．

（五）由定容过程引起的误差

15、定容容积不准确．

例：

定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：

偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．

16、定容后多加蒸馏水．

例：

定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：

偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．

17、定容时视线不平视．

例：

定容时仰视．分析：

偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．

（六）对实验结果无影响的操作

18、称量溶质的小烧杯没有干燥．

分析：

无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．

19、配制前容量瓶中有水滴．

分析：

无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．

20、定容摇匀后少量溶液外流．

分析：

无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．

一、选择题（共12小题）

1．实验室里需要480mL0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

　A．称取1.92gNaOH，加入480mL水

　B．称取1.92gNaOH，配成500mL溶液

　C．称取2.0gNaOH，配成500mL溶液

　D．称取2.0gNaOH，加入500mL水

2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

　A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O溶解在90g水中

　B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

　C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2g

　D．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0gNaOH溶解于lL水中

3．配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（　　）

　A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度

　C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线

4．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）

　A．1molNa2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L

　B．40gNaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%

　C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

　D．1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

5．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）

　A．称取7.6g硫酸铜，加入500mL的水

　B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液

　C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

　D．称取12.5g胆矾，加入500mL水

6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

　A．950mLB．500mLC．1000mLD．任意规格

7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（　　）

　A．容量瓶中原有少量蒸馏水

　B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

　C．定容时观察液面俯视

　D．定容加水超过刻度线又吸出少量

8．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）

　A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L

　B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L

　C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L

　D．需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶

9．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（　　）

①蒸馏烧瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯．

　A．①③B．②⑤C．①D．④⑤

10．利用100mL0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（　　）

　A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

　B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

　C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

　D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

11．下列基本实验操作方法，错误的是（　　）

　A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2﹣3次，一起转移入容量瓶中

　B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中

　C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称

　D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存

12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）

　A．所用NaOH已经潮解

　B．向容量瓶中加水未到刻度线

　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　D．定容时观察液面仰视

二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）

13．实验室用NaOH固体配制480ml1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：

（1）配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

　　　　　　g　　　　　　mL　　　　　　

容量瓶上标有以下五项中的　　　　　　；

①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　；

A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、用50ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：

1g以下用游码，以本题计算结果判断）

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、定容时俯视刻度线

D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

14．用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做　　　　　　．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入　　　　　　滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=　　　　　　mol/L．

15．有下列化学仪器：

①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．

（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸　　　　　　mL．

从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是　　　　　　．

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有　　　　　　（填序号）．

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

④容量瓶中原有少量蒸馏水；

⑤定容时仰视观察液面．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

16．某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，

（1）所需仪器为：

玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

①　　　　　　②　　　　　　．

补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH　　　　　　g③溶解④冷却转移

⑤　　　　　　⑥定容⑦摇匀．

（3）定容时的操作为　　　　　　．

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？

（填“偏大”“偏小”“无影响”）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　

B．定容时仰视刻度线　　　　　　

C．溶液未经冷却就立即转移　　　　　　

D．称量氢氧化钠速度过慢　　　　　　．

17．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

①使用容量瓶的第一步操作是　　　　　　．

②若用上述仪器配制500mL2mol•L﹣1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和　　　　　　．

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：

a．　　　　　　b．