答案：
A
7．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化学键时所放出
的能量/（kJ/mol）
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5kJ/mol
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183kJ/mol
C.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝＋91.5kJ/mol
D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝＋183kJ/mol
解析：
根据表中数据可以计算H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热ΔH＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。
答案：
C
8．下列说法中正确的是（ ）
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（s，石墨）===C（s，金刚石） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
解析：
等量硫蒸气的能量大于固体硫的能量，所以将等量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，故该反应放出的热量大于57.3kJ；2gH2（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量。
答案：
C
9．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）
ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）
ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1
C.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）
ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1
D.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g）
ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1
解析：
由图可以看出，akJ为
molN2（g）＋
molH2（g）断键吸收的能量，bkJ为1molN＋3molH形成1molNH3（g）释放的能量，所以
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g） ΔH＝（a－b）kJ·mol－1，而1molNH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的能量为ckJ，所以有：
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l） ΔH＝（a－b－c）kJ·mol－1，即：
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l） ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1。
答案：
A
10．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
解析：
设H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝
，
＋890y＝3695，解得x≈1.25，y≈3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
答案：
B
二、非选择题
11．写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：
________________________________________________________________________。
（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ：
________________________________________________。
（3）1molHgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：
__________________________________________。
答案：
（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝131.5kJ/mol
（2）3CO（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8kJ/mol
（3）HgO（s）===Hg（l）＋
O2（g） ΔH＝90.7kJ/mol
12．已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，计算下列中和反应放出的热量。
（1）用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。
（2）用0.1molBa（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是________________________________________________________________________。
（4）1L0.1mol·L－1NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：
kJ）。
则它们由大至小的顺序为________。
解析：
由于CH3COOH电离要吸收热量，所以CH3COOH（aq）与NaOH（aq）中和放热要少些。
浓硫酸稀释时放出大量热，所以（4）中Q2最大。
答案：
（1）28.65
（2）11.46
（3）小于 醋酸电离需要吸热
（4）Q2＞Q3＞Q1
13．
（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______。
A．其热化学方程式为
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
ΔH＝＋41kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ·mol－1
解析：
（2）以图示形式将反应CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。
根据所给图示可知，A选项将反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的总能量比反应物的总能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项当H2O为液态时，由图示可知其反应热值小于41kJ·mol－1，故不对。
答案为B。
答案：
（1）CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·mol－1
（2）B
14．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图中A、C分别表示________、________。
（3）从化学键的角度分析，E、F分别代表什么意义？
E________；F________。
（4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。
E的大小对该反应的反应热有无影响？
________。
（5）图中ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：
（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故为放热反应。
（2）分析图象，纵坐标为能量变化，横坐标为反应过程，则A代表起始能量（即反应物的总能量），C代表终态能量（即生成物的总能量）。
（3）从化学键的角度分析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故E表示破坏旧键吸收的能量，F表示形成新键释放的能量，ΔH表示破坏旧键吸收的能量与形成新键释放的能量差（即反应的热效应）。
（4）ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由于E值改变时A和C并不发生变化，故对反应热无影响。
（5）图中ΔH应表示2molSO2（g）在完全转化为2molSO3（g）时的焓变，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。
答案：
（1）放热
（2）反应物的总能量 生成物的总能量
（3）断裂旧键吸收的能量
形成新键释放的能量
（4）无影响 （5）－198
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