高中化学专业测试题.docx
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高中化学专业测试题
卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试
化学试卷
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Si—28
P—31S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65
（答案全部做在答题卷上）
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。
1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列不能减少二氧化碳排放的措施是（）。
A.推广使用煤液化技术B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.利用太阳能制氢
2.下列各项叙述中正确的是（）。
A.H2O的电子式为
B.4℃时，纯水
的pH=7
C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.Cl-的结构示意图为
3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是（）。
A.N60是一种新型化合物B.N60和N2是同系物
C.N60和N2互为同素异形体D.N60和14N都是氮的同位素
4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（）。
A.CH3CH（OH）CH3丙醇B.CH2=CHCH2CH31-丁烯
C.CH3CCl2CH32-二氯丙烷D.CH3CH（CH2CH3）CH32-乙基丙烷
5.下列有关叙述正确的是（）。
A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务
B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段
C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多
D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段
二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。
6.下列实验原理或操作正确的是（）。
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.用广泛
试纸测得
溶液的
7.下列说法正确的是（）。
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）。
A.Li2NH中N的化合价是－1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.Li＋和H—的离子半径相等D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10—13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
离子组是（）。
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
11.下列说法正确的是（）。
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5
12.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（）。
A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色
D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应
13.下列叙述正确的是（）。
A.某醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C.
盐酸的
，
盐酸的
D.若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
，则
溶液的
14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（）。
A.该物质能发生水解反应并生成乙酸
B.其分子式为C13H15N2O
C.该物质不能与溴水反应
D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同
15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法
中不正确的是（）。
A.正极电极反应式为：
2H++2e→H2↑
B.此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe转移向Cu
16.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）。
A.海带灼烧成灰B.过滤得含I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
17.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）。
A.1:
2B.2:
3C.3:
1D.5:
3
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（）。
A.实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B.实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：
试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
19.下列离子方程式书写正确的是（）。
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：
2CH3COO—+CO2+H2O→2CH3COOH+CO2—3
D.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）。
A.a点表示的溶液中c（CH3COO—）=10—3mol/L
B.b点表示的溶液中c（Na+）>c（CH3COO—）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
均等于K
21.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（）。
A.
B.
C.n=m+17VcD.p=
m
22.下列各表述与示意图一致的是（）。
A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+）随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）
CH3CH3（g）+Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
第Ⅱ卷（共84分）
四、非选择题（本题共24分）
23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。
24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na2SO3+KIO3+H2SO4__Na2SO4+K2SO4+I2+
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物
（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO3-+SO32-IO2-+SO42-（反应速率慢）
②IO2-+2SO32-I-+2SO42-（反应速率快）
③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（反应速率快）
④I2+SO32-+H2OI-+SO42-+2H+（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____（填反应编号）步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
25.工业制硝酸的主要反应是：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间／浓度
c（NH3）（mol/L）
C（O2）（mol/L）
C（NO）（mol/L）
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c（O2）：
c（NH3）＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
五、填空题（本题共24分）
26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。
其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。
ABCDE
回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此，中和滴定前必须进行的操作是。
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
第二。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。
此时应进行的操作是。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝。
27．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
（含氮）
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4／H+ b．Cl2c．H2O2d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 ，
加入CuO作用是 。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。
写出该反应的化学方程式 。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用 。
取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
六、（本题共20分）
28．有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：
已知：
（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na）是
。
A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaCl
（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有种，其结构简式分别为。
（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有基（填写除了羟基以外的官能团名称）
（4）水杨酸在酸性条件下与
反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为。
可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
A.三氯化铁溶液B.碳酸氢钠C.石蕊试液
29.（13分）
已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是。
（2）写出生成A的化学方程式：
。
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：
、。
（4）写出C生成D的化学方程式：
。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中二种同分异构体的结构简式：
。
七、（共本题16分）
30．白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。
（2）另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。
过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。
则
①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。
31．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：
2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
鼓风炉中：
2C（s）+O2（g）→2CO②
鼓风炉中：
ZnO（s）+CO（g）
Zn（g）+CO2（g）③
（1）已知闪锌矿中含硫16％（其它杂质不含硫），则闪锌矿中硫化锌的含量为。
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过%（保留小数后一位数字）。
⑶鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.10
0.01
0.01
3
0.01
0.10
0.10
4
0.01
0.10
0.10
则鼓风炉中CO总的转化率为；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭g。
⑷若ZnS全部转化为Zn。
焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共L（S.T.P）。
卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试
化学答题卷
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
四、非选择题（共24分）
23.
（1）电子排布式为；
XW的电子式为。
（2）。
（3）U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；
V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）有关反应的离子方程式为，
还原性较强的是（写化学式）。
24.
（1）
Na2SO3+KIO3+H2SO4__Na2SO4+K2SO4+I2+
（2）其中氧化剂是，生成的碘是mol；
氧化产物为mol。
（3）该反应总的反应速率由（填反应编号）步反应决定。
（4）。
25.
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；
升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）关系图错误的是________（填字母序号）。
（3）①。
②mol/L·min；
③（填字母序号）。
④。
五、填空题（本题共24分）
26.
（1）（填装置序号）。
（2）。
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。
（4）。
（5）。
（6）m＝。
27.
（1）实验步骤中试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
其化学式为 ；
加入CuO作用是 。
（2） 。
（3） （填化学式）。
写出该反应的化学方程式 。
（4）取用KMnO4标准溶液应使用 。
终点现象为 。
六、（本题共20分）
（1）。
（2）种；
其结构简式分别为。
（3）基（填写除了羟基以外的官能团名称）
（4）则阿司匹林的结构简式为。
可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
29
（1）。
（2）。
（3）
、。
（4）写出C生成D的化学方程式：
。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中二种同分异构体的结构简式：
。
30.
（1）
（2）。
（3）。
31．
（1）
（2）。
（3）、。
（4）。
卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试
化学试卷参考答案与评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
C
B
D
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
D
B
D
D
C
D
A
A
D
C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AB
BC
CD
B
四、非选择题（共24分）
23.（共9分）⑴2s22p3（1分）
（1分）
⑵①③（2分）⑶CH4NH3（各1分，共2分）
NH3+H3O+→NH4++H2O（1分）
⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O→3BaSO4↓+2NO+4H+（1分）
SO2（1分）
24.（共7分）
（1）5，2，15，1，1，1H2O（2分）
（2）KIO30.251.25（各1分，共3分）
（3）①（1分）（4）SO32-（1分）
25.（8分）
（1）c4（NO）c6（H2O）/c4（NH3）c5（O2）（1分）减小（1分）
（2）c（1分）（3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875（1分）
③a、b（2分）④增加反应物的浓度（1分）
五、填空题（本题共24分）
26.（12分）
（1）B（2分）
（2）将C中的溶液加适量水稀释（2分）
（3）③④⑤⑨（2分）
（4）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）
（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）
（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）
27.（12分）
（1）c（1分）；d（1分）Fe（
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