中考化学专题复习练习单质专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习单质专题练习卷
单质专题练习卷
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物
2、下列关于氧气的说法正确的是（）
A.氧气在任何状态下都是无色、无味的B.氧气不能溶于水
C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢
D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）
A.镁条B.铁丝C.红磷D.硫粉
4、下列关于氢气的说法不正确的是（）
A.氢气是密度最小的气体B.点燃或加热氢气前一定要验纯
C.氢气是种理想的能源D.氢气易溶于水
5、关于下列金属的说法不正确的是（）
A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高
C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好
D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
6、下列叙述不正确的是（）
A.保险丝是用武德合金制成的B.青铜是人类最早使用的合金
C.铁矿石不属于金属材料D.不锈钢是永不生锈的钢铁
7．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是（）
A．原子排列方式不同B．原子大小不同C．原子种类不同D．原子数目不同
8．空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气B．空气是混合物
C．氧气具有可燃性D．稀有气体的化学性质不活泼
9．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
10．下列图像正确反应对应变化关系的是
ABCD
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氯气
B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量的粉末状的铁和镁分别于等质量、等质量分数的稀盐酸反应
11．自2018年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）
A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX
13．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是（）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
14．下列关于金属的说法中，不正确的是（）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
15、写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧；
②铁丝燃烧；
③铝和稀硫酸反应；
④高锰酸钾受热分解；
⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。
16、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。
氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。
请你从以下两个方面各举两例予以说明。
应用氧气：
①，②
隔绝氧气：
①，②
17、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法_________________________________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是_________。
18、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。
因为，氦气与氢气一样具有的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有
性而更为安全。
19、铁锈的主要成分是，它的特点是，因此生活中一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。
20、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有：
。
（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：
。
21．金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。
利用简单的化学知识，将其放入烯盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是___________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、A1C13溶液
22．人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：
____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
______。
23．金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：
A______；B______。
②反应
的化学方程式为_________________。
③反应
的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。
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配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1.“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽
中国，我们任重而道远。
下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（）
A.私挖滥采B.降低能耗C.低碳出行D.保护生态
【答案】A
【解析】私挖滥采会破坏生态环境，甚至引起资源短缺问题，不符合绿色发展；降低能耗
、低碳出行、保护生态都有利于保护环境，提高资源利用率，符合绿色发展。
故选A。
2.空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
【答案】A
【解析】氧气既能支持燃烧又能供给呼吸。
故选A。
3.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。
可作营养液成分的是（）
A.P2O5B.KOHC.NH4ClD.CaCO3
【答案】C
【解析】化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，P2O5、KOH和CaCO3都不属于化肥；NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可作营养液。
故选C。
4.规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（）
A.稀释浓硫酸B.倾倒CO2C.O2验满D.滴加液体
【答案】B
【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭；氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满；滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触。
故选B。
5.1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）
A.H2SB.SC.SO2D.H2SO3
【答案】D
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO3中硫元素的化合价为+4价。
故选D。
6.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。
一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。
有关色氨酸的叙述正确的是（）
A.它的分子内含四种元素B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子D.其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】分子由原子构成，色氨酸的分子内含四种原子；色氨酸中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素；一个色氨酸分子共含有27个原子；人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁。
故选D。
7.生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
则X的化学式为（）
A.H2B.ClHC.HClD.ClO2
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律判断化学反应前后Cl、H、O原子的个数不变判断X的化学式为HCl。
故选C。
8.厉害了，我的国!
我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。
依据图示，下列叙述错误的是（）
A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子
C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变
【答案】A
【解析】根据化学反应方程式判断氢分子与二氧化碳分子反应生成水分子和甲烷分子，反应前后分子的种类发生改变；化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新组合形成新的分子；化学反应前后原子质量、种类和数目不变。
故选A。
9.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）
A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。
故选B。
10.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是（）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
【答案】C
【解析】t℃以后a的溶解度大于b的溶解度；根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。
当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。
将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b。
故选C。
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。
化学方程式每空2分，其余每空1分，共16
分。
）
【关注生活现象】
11.能源既是国家经济发展的命脉。
也是国家发展战略的重要支柱。
我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。
（1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________（写一条）。
（2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
【答案】
（1）节约资源（或绿色环保/无废渣废气排放）
（2）风
【解析】
（1）风力发电、太阳能发电可以节能环保；
（2）风力发电是将风能转化为电能。
12.食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。
蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】
（1）NaCl
（2）NaHCO3
【解析】
（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。
13.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型“花朵”。
傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________（写一条）。
（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。
列举生活中常用的一种合成材料________。
（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子（填“得”或“失”）。
【答案】
（1）耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）
（2）塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）（3）.失
【解析】
（1）合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大、经久耐用等；
（2）生活中常用的一种合成材料是塑料（或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯）；（3）铝原子结构中最外层电子数为3，小于4，容易失去电子，变成Al3+。
14.在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：
（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________（写一条）。
（2）胶囊中尿素的相对分子质量是______________。
农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。
【答案】
（1）用公筷（或分餐制）
（2）62（3）氮
【解析】
（1）集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷（或分餐制）；
（2）胶囊中尿素的相对分子质量是14+16+（14+1×2）×2=62；（3）农业生产所使用的化肥中，尿素中含有氮元素可用作氮肥。
【关注生产实际】
15.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。
在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。
大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。
（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。
（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________（写一个）。
（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用（填一种仪器的名称）。
（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。
【答案】
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2）S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5/Si+O2高温SiO2（3）玻璃棒（4）做保护气（或隔绝氧气）
【解析】
（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（2）
（2）硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃SO2，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2高温SiO2；（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；（4）高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气（或隔绝氧气），防止铁氧化。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。
每空1分，共7分。
）
16.
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________（写一种）。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。
（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________（填“元素”或“原子”）。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
（5）南海自古就是中国的!
我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。
【答案】
（1）混合物
（2）沸点（3）汽油（或柴油石蜡或沥青等）（4）（压强增大）分子间间隔变小（5）元素（6）蛋白质（7）合理开发（或谨慎开采或有计划开采）
【解析】
（1）南海丰富的资源中，石油和天然气，油气属于混合物；石油分馏时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油（或柴油或石蜡或沥青等）；
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为（压强增大）分子间间隔变小；（3）材料中锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；（5）在南海资源的开发利用方面应注意合理开发（或谨慎开采或有计划开采）。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。
化学方程式每空2分，其余每空1分，
共6分。
）
17.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。
它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之
间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。
分析推理，回答问题：
（1）A的化学式为_______________。
A与D反应的实质为______________________。
（2）A生成B的化学方程式_______________________________。
（3）C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】
（1）HCl（或H2SO4）；
（2）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O）；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1（或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。
【解析】
（1）根据题意和转化关系图判断可知稀盐酸（或硫酸）可用于金属除锈，A是盐酸（或硫酸）；A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子或H+与OH-生成H2O）；
（2）B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡），盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1）；（3）水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等），二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。
18.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
请回答问题。
（1）仪器a的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是____________________。
（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】
（1）铁架台；
（2）2KMnO4
K2MnO2+MnO2+O2↑；（3）向上排空气法（或排水法）；（4）将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；（5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管（或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红（合理即可）。
【解析】
（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO2+MnO2+O2↑；（3）氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（氧气不易溶于水，可以用排水法收集）；（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；（5）试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾粉末进入导管（或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红）。
【科学探究】
19.化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。
在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。
实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________（写一个）。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。
观察到杯内上层是无色溶
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