中考化学专题复习练习 酸专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习酸专题练习卷
酸专题练习卷
一、单选题
1.某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
2．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸
3．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）
A.氯酸钾（KCl）B.熟石灰（CaO）C.硫酸铁（FeSO4）D.烧碱（NaOH）
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
5.下列说法错误的是（）
A.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入纯碱
B.做花圃土壤分析，结果发现其pH为5.5，为改良土壤可选择熟石灰
C.胃酸过多的患者可服用烧碱来缓解
D.热水瓶内的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋浸泡来清洗
6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH变化是（ ）
A、两者都不变 B、前者变小，后者变大C、两者都变小D、前者变大，后者变小
7．下列排序正确的是
8.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．用稀盐酸除铁锈
B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
9．下列化学方程式正确的是（）
A．用含有还原性铁粉的麦片补铁：
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B．工业炼铁：
FexOy+yCOxFe+yCO2
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2Na2SO4+H2O
D．二氧化碳通入氯化钙溶液：
CO2+CaCl2+H2OCaCO3↓+2HCl
10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO
11.将一块生铁（杂质不与酸反应，也不溶于水）11.6g放入100g足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到溶液质量为110.8g，下列说法正确的是（）
A．此生铁中含铁11gB.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．产生氢气0.5gD.反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4%
二、不定项选题
12．下列实验操作能达到实验目的是（）
物质
实验目的
实验操作
A
CO2和HCl的混合气
检验CO2
将气体通入紫色石蕊试液
B
硬水和软水
鉴别
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
C
KCl中含少量NH4HCO3
除去NH4HCO3
加热至质量不再减少
D
Cu粉中含有少量Fe粉
分离Cu、Fe粉
加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。
反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系
如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.图中0a段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH＞7
D.x值为106.0
14.某同学在参考书上看到方程式：
Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，感到困惑，便进行了实验：
向10g98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉直到不冒气泡．下列说法不正确的是（）
A.该实验可以说明：
同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同
B.实验中除了生成SO2，还会生成另一种气体
C.实验中生成SO2的质量应等于3.2g
D.与Zn
ZnO
ZnSO4比较，用锌与浓硫酸反应制ZnSO4污染大，但消耗硫酸少
三、填空题
15.右图所示装置中，物质A是浓盐酸。
A紫色石蕊试液
（1）一段时间后，可观察到紫色石蕊试液
（2）该实验现象说明构成物质的微粒是。
16.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号）。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
（4）当反应进行到A点时，此时溶液的pH________7（填大于或者小于），
溶液中的溶质有________________，设计一个简单实验方案来验证溶质的组成：
_______________________________________________________。
四、实验题
17.有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
Mg
Fe
Cu
磁铁吸引
操作①
适量稀H2SO4
固体A
固体
操作②
固体B
溶液
操作③
MgSO4·7H2O
（1）固体A是。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作
主要包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
18.化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7；②。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2HCl大家都认为此猜想不合理，理由是。
【查阅】资料1：
Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：
K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。
收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是。
用化学方程式表示：
乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因
19、小华同学用如右图所示的装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和并填写下表（选择甲、乙中一个作答）。
实验甲：
恰好完全中和；实验乙：
有物质过量
操作
现象
结论
甲
恰好完全中和
乙
第二种可能性
【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑
（4）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质．
①．你认为氢氧化钠溶液变质原因是由于氢氧化钠与空气中的发生化学反应生成了碳酸钠．因此实验室应保存．
②．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法
（选填“正确”或“不正确”），理由是
③．如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可来除去碳酸钠是（填序号）．
A．稀盐酸；B．氢氧化钙溶液；C．氯化钙溶液；D．氯化钠溶液
（3）中和反应在实际生产、生活中有着极为广泛的应用，请你举一具体实例加以说明：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图表示甲、乙两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中正确的是（）
A．物质甲中两种元素的质量比为1:
4B．甲、乙、丙、丁4种物质都是化合物
C．此反应类型是置换反应D．反应前后分子的数目没有改变
2．用W型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红色粉末变黑色
B．a处反应为Fe2O3＋CO
2Fe＋CO2
C．b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可用点燃的方法尾气处理
3．KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21
C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
4．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．下列排序符合事实的是
A．空气中物质的含量：
B．化合价：
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
6．将15克CaCO3粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50%，则该过程中生成CO2气体的质量为
A．2.2gB．3gC．4.4gD．4.5g
7．21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．该工艺流程所使用的钛白粉
中钛元素的化合价为
价
B．反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+Mg
Ti+MgCl2
C．该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用
D．分解
的过程中，电能转化为化学能
8．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是（）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．测得某地区雨水的pH＜7，说明该雨水为酸雨
C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷等可燃性气体前也需要检验纯度
D．碱的溶液肯定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
9．中共十九大报告中提出了“绿水青山就是金山银山”的发展理念，下列实践与之相符的是（）
A．小区铲除绿化增加停车位
B．垃圾分类回收处理
C．树枝落叶清扫后集中焚烧
D．生活污水直接排放
10．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
11．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。
己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）
A．15∶16B．15∶14C．5∶4D．15∶8
12．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
13．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
14．如图图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
常温下，稀释氢氧化钠溶液
B．
浓硫酸露置空气中
C．
向饱和石灰水中加入生石灰
D．
电解水生成气体的质量关系
15．下列叙述正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以实验室制取的H2点燃前一定要验纯
D．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．用化学用语填空。
（1）氖气___；
（2）最简单的有机物___；
（3）碘酒中的溶质___；
（4）氯化铜溶液中的阳离子___；
（5）S在其氧化物中显+4价___。
17．气体X由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方置一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现。
迅速用玻璃片罩住杯口倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
根据上述情况分析，气体X的成分可能是：
（有几种可能就填几种，空格不够可添加）
①_____；②_____；③_____；④_____。
18．河南杞县的酱萝卜是河南省名优食品，已有近200年历史，腌制酱萝卜的主配料有胡萝卜、食盐和面酱，其中胡萝卜中富含的营养素是___，构成食盐的微粒为___（填微粒符号）。
三、简答题
19．
（1）下列生活中常见物质的溶液能使酚酞溶液变红的是______（填序号）
A．食盐B．苏打C．可乐D．蔗糖
（2）共享单车已经成为市民常用出行工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图，所标物质中，属于有机合成材料的是_____；车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是____。
20．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）生活中可以用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色的变化是_____。
（2）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应：
①上述过程的化学方程式是_____。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。
：
_____（填离子符号）。
四、实验题
21．如图是初中化学部分重要实验的装置图．
（1）图一装置中的一处错误是_______．
（2）图二制取的氧气时化学方程式是________．
（3）图三是测定空气中氧气含量的实验．止水夹打开前实验过程中观察到气球的变化是__________．
（4）图四是模拟炼铁实验，尾气在酒精喷灯处点燃进行尾气处理的同时还具有的优点是_____．（只写一条）
五、流程题
22．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
六、计算题
23．某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：
注：
发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量_______g。
（2）样品中氯化镁的质量分数。
_____。
24．下图是胃得乐牌胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（胃液质量约100g，主要是成分为盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药后病情好转。
试计算：
（1）患者在一次所服用的此胃药中,所含氢氧化镁的质量为____________g。
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？
（最终计算结果保留0.1%）
七、探究题
25．生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：
（提出问题）：
这包久置的干燥剂是否变质？
成分是什么？
（猜想与假设）：
猜想一：
全部是CaO；
猜想二：
是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三全部是Ca（OH）2；
猜想四：
是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
猜想五：
全部是CaCO3
（实验探究）：
（1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有_____。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：
另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，填写下列空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液由无色变为红色
写出方案一的化学方程式_____。
方案三的现象是：
_____。
（实验结论）：
通过以上实验探究得出，猜想_____成立。
（拓展迁移]：
小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是_____（填序号）
①O2②CO2③SO2
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
C
B
B
C
B
C
B
C
D
D
C
二、填空题
16．NeCH4I2Cu2+
17．CH4H2、COH2、CH4CH4、CO（H2、CO、CH4）
18．维生素Na+，Cl﹣
三、简答题
19．B塑料使铁与水和氧气隔绝
20．由无色变为黄色NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓NO3-
四、实验题
21．液体的量超过了试管容积的三分之一、大拇指不能按在短柄上2H2O2
2H2O+O2↑先变大后缩小节约能源
五、流程题
22．②④引流Mg（OH）22NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOHH2不易储存和运输或生产H2的成本高
六、计算题
23．819%
24．
（1）0.5；
（2）0.6%
七、探究题
25．CaO或氧化钙CaCO3或碳酸钙Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O产生氢氧化铜蓝色沉淀四②③
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH＝7，恰好中和
B
锌粒
有气泡产生，则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
D
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀，则H2SO4溶液过量
A．AB．BC．CD．D
2．用分子的相关知识解释生活中的下列现象，不正确的是（）
A．水受热变成水蒸气，说明水分子分裂变成了原子
B．“遥知不是雪，唯有暗香来”，说明分子在不断运动
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
D．等质量的氧气比液氧体积大，说明气体比液体的分子间隔大
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
4．下列物质名称与俗名不对应的是
A．氢氧化钙（熟石灰）B．氢氧化钠（烧碱）C．乙醇（酒精）D．碳酸钠（小苏打）
5．20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。
现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是
A．乙溶液为饱和溶液
B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：
甲＞乙
C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加
D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少
6．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）
A化学与生活
B化学与材料
氮气化学性质不活泼﹣作保护气
除餐具上的油污﹣用洗涤剂乳化
合金、塑料﹣有机合成材料
煤做成蜂窝状﹣增加与氧气的接触面积
C性质与用途
D化学与安全
氧气具有助燃性﹣作燃料
碳单质常温下化学性质稳定﹣作字画
炒菜时油锅着火用﹣锅盖盖灭
电线着火﹣用水扑灭
A．AB．BC．CD．D
7．在化学反应方程式X+Y=W+Q中，下列说法正确的是（）
A．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
B．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不小于mg
C．若X、Y、W均为化合物，则该反应属于复分解反应
D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀
8．教材内有不少图表资料,可以为我们提供很多信息。
下列对图表资料的使用错误的是
A．根据物质溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
C．根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出盐酸中的氢
D．根据元素周期表中元素的相对原子质量,判断元素的化学性质
9．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
主要操作方法
A
CO2（CO）
氧气
点燃
B
KCl（K2SO4）
过量氯化钡溶液
过滤、蒸发
C
NH3（H2O）
足量的浓硫酸
洗气
D
KNO3（NaCl）
水
降温结晶
A．AB．BC．CD．D
10．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（）
A．配制该溶液需要NaCl8克，水42克
B．粗
升级会员 