高三化学综合练习四.docx

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高三化学综合练习四

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

B．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA

C．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中氢离子数目为NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A．向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

B．将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol-1

D．CO2通入过量的NaAlO2溶液中：

CO2＋AlO2－＋2H2O==2Al（OH）3↓＋HCO3－

3．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

。

下列说法正确的是

A．

既是氧化产物又是还原产物B．5mol

发生反应，有10mol电子转移

C．产物中

有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂

4．下列所说的各项比值为2：

1的是：

A．pH＝12的NaOH与pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH－的物质的量浓度之比

B．Na2CO3溶液中Na+与CO32－的物质的量浓度之比

C．相同温度时0.2mol／L氢氟酸与0.1mol／L氢氟酸中的c（H＋）之比

D．pH＝7的硫酸铵与氨水混合液中的c（NH4＋）与c（SO42-）之比

5．瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。

瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。

下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A．克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应

B．克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内

C．克伦特罗和莱克多巴胺均可与FeCl3溶液发生显色反应

D．莱克多巴胺与足量Na2CO3溶液反应，生成物的化学式为C18H21NO3Na2

6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中：

SO32－、S2O32－、Na＋

②含有大量S2－的溶液中：

Na＋、ClO－、Cl－、CO32－

③AlCl3溶液中：

K＋、SiO32－、NH4＋、NO3－

④中性溶液中：

Cu2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：

Na＋、Cl－、NH4＋、NO3－

⑥在含有大量HCO3－的溶液中：

K＋、Na＋、A1O2－、Br－

A．①③④　　　　B．只有①　　　　C．②④⑤　　　　　D．①④⑥

7．用0.1mol/LAgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/LCl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。

已知25℃时：

难溶盐

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2×10－12

颜色

白色

淡黄色

黄色

砖红色

有关叙述不正确的是

A．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl－），可滴加0.1mol/LK2CrO4溶液1～2滴作指示剂

B．a、b、c依次表示Cl－、Br－及I－

C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

＝2.7×10－3

D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时，溶液中c（Ag＋）≈0.64×10－17

8．下列有关化学反应现象化学原理、目的的解释正确的是

选项

现象或反应

原理解释或实验目的

A

KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

SO2具有漂白性

B

在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀

检验Na2SO3是否变质

C

蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处

此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

D

在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间

探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

9

．科学网近日报道称，染料敏化太阳能电池（DSSC）今年内将被用于无人飞机上。

如图是一种常见的太阳能染料电池，染料用的是钌的化合物[Ru（Ⅱ）*表示处于高能量的激发态］，电极分别为TiO2和Pt。

下列说法中正确的是

A．电池b极发生氧化反应

B．DSSC工作时，外电路电流由a流向b

C．DSSC工作时，TiO2极染料由激发态失去电子转化为Ru（Ⅲ）

D．DSSC工作时，正极的电极反应为I3－＋2e－＝3I－

10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．工业上分别用电解MgO和A12O3的方法制备镁和铝

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴

11．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液

B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则

两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同

D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

12．25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1:

4.3×10－7K2:

5.6×10－11

A．等物质的量浓度溶液pH关系:

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）>c（CN－）,则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

14．在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：

往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。

反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

下列有关说法错误的是

A．反应后溶液中含有NO

B．反应后溶液中c（H＋）增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

15．现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法正确的是

A．若a＝b且c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）,则酸性HX>HY

B．若a>b且c（X－）＝c（Y－）,则酸性HX

C．若a＝b且pH（NaX）>pH（NaY）,则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合,测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L,则a＝b＝0.1mol/L

16．下列叙述中正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:

c（CH3COONa）>c（C6H5ONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）

B．在常温下,10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH＝10

C．将pH＝3的一元弱酸HA和pH＝11的NaOH溶液充分混合后一定有

c（OH－）

D．将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:

c（OH－）

17．下列实验设计能够成功的是

实验目的

实验步骤及现象

A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样

白色沉淀

沉淀不溶解

B

检验某卤代烃是否是氯代烃

试样

冷却

出现白色沉淀

C

证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

NaI溶液

溶液变蓝色

D

证明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

BaSO4悬浊液

过滤、洗涤得固体

气体

18．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y（部分产物未写出）。

下列说法不正确的是

A．X、Y结构中都有手性碳原子B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以发生取代、酯化、加成反应D．1mo]Y最多消耗3molNaOH

19．下列说法不正确的是

A．在酸性重铬酸钾溶液中，滴加亚硝酸钠溶液，溶液会由橙色变为绿色

B．在制取硝基苯实验时，可用胶头滴管吸取少许上层反应液滴在水中，若观察到油珠下沉，表示苯已经大部分转化为硝基苯

C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性

D．在Zn—Cu原电池实验中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效果

20．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。

①原子半径：

A

A=D、C=E、A+B=C；③原子的核外电子电子层数：

B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是

A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定

B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子

C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低

D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

21．下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4

B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获

得较纯净的CO2气体

C．某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，

并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成

D．某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述

操作，可提纯蛋白

22．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

23．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。

已知：

A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。

根据以上信息回答问题：

（1）B与D形成化合物BD2的结构式为

（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式

。

（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________。

（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。

电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。

则燃料电池放电时：

负极的电极反应式是___________________________________。

（5）已知：

2CD2（g）

C2D4（g）；△H＜0。

在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

②25min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是____（填字母）。

24．在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

（1）写出CH3NCS的结构式。

（2）①、③的反应类型为。

（3）反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为。

（4）写出物质B的结构简式。

（5）与

具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有种（包含本身。

已知含氮六元杂环与苯环结构相似）。

（6）利用题给相关信息，以

和

为原料，合成

，合成过程中无机试剂任选；

25．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。

根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则该反应的化学方程式为

_____________________________________________________________。

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是__________（填化学式）。

②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。

净化处理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3＝4.0×10－38，KspCr（OH）3＝6.0×10－31]。

①电解过程中NaCl的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c（Cr3+）为_____mol·L－1。

26．阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。

其制备原理如下：

乙酰水杨酸的钠盐易溶于不。

阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

步骤1、在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。

步骤2、按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃。

步骤3、反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物。

步骤4、将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。

步骤5、将滤液倒入10mL4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。

抽滤，再用冷水洗涤2-3次。

（1）步骤1浓硫酸的作用可能是。

（2）步骤2中，冷凝管通水，水应从口进（选填：

a、b）。

（3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是。

（4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：

；过滤得到的固体为。

（5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用方法，进一步纯化晶体。

27．氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。

（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的

化学方程式。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

N2+2O2（g）＝2NO2（g）；ΔH＝+67.7kJ·mol―1

N2H4+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；ΔH＝–534kJ·mol―1

写出肼和NO2反应的热化学方程式：

。

（3）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；

（NH4）2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2

C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法见图8

（4）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1molH2O2，

电解时转移电子数为。

（5）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。

注：

以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。

图9中曲线a：

H2O2；b：

H2O2+Cu2+；c：

H2O2+Fe2+；

d：

H2O2+Zn2+；e：

H2O2+Mn2+；图10中曲线f：

反应时间为1h；g：

反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

B

C

D

B

B

BD

CD

CD

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

C

A

D

AB

AB

B

BD

C

D

BC

A

26．（16分）

（1）O=C=O

（2）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）H++HSO3－==SO2↑+H2O；CO32－+H2O

HCO3－+OH－

（4）N2H4-4e+4OH－==4H2O+N2（5）①bd②NO20.8（各1分）③cdba

20、

（1）由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2由图二知金属铬易被稀硝酸钝化

（2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4====2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋9H2O

（3）①Cr3O8②4CrO3

2Cr2O3＋3O2↑

（4）①增强溶液的导电性②3×10－6

8．（12分）

（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）

（2）2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）

（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）

（4）D（2分）（5）2NA（2分）（6）B（2分）