D.N点时，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋3c（A2－）
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）维生素C又称抗坏血酸，其化学式为C6H8O6在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如I2发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。
维生素C与碘单质的化学反应如下：
C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2HI
某实验小组准确量取稀释过的市售饮料10.00mL，用已经标定的0.0020mol·L－1的I2溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。
消耗I2溶液体积如下表所示：
回答下列问题：
（1）标准I2溶液应装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，应选用作指示剂。
（2）滴定终点的判断方法是。
（3）该市售饮料维生素C的浓度为g·L－1。
（4）其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是（填字母）。
A.锥形瓶中有少量水B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C.滴定结束时仰视刻度线读数D.量取待测液的滴定管没有润洗
E.滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡
17.（11分）图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。
回答下列问题：
（1）铁电极应与极（填“X”或“Y”）相连，H＋应向极（填“M”或者“N”）做定向移动。
（2）M极发生的电极反应式为；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO（NH2）2的质量为g。
（3）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为，此时溶液的pH＝（此时溶液体积为100mL）。
通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为（忽略溶液体积变化）。
18.（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：
回答下列问题：
（1）0.1mol·L－1的NaClO溶液和0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，c（ClO－）（填“>”“<”或“＝”）c（CO32－）。
（2）HCOO－、ClO－、CO32－、HCO3－中，结合质子能力最强的是，将少量CO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式是。
（3）将体积相同，pH＝5的HCOOH和pH＝5的H2SO4加水稀释到pH＝6，需水的体积：
HCOOH
（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：
HCOOHH2SO4。
（4）25℃时，0.01mol·L－1的HCOOH和0.01mol·L－1的氨水等体积混合后溶液呈（填“酸”或“碱”）性；若amol·L－1的HCOOH与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（HCOO－）＝c（Na＋），则该温度下HCOOH的电离常数Ka＝（用含a的代数式表示）。
（5）室温下，用0.100mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L－1氨水，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
②b点所示的溶液中c（NH4＋）－c（NH3·H2O）＝mol·L－1（写出精确结果，不做近似计算）。
19.（10分）合成气（CO、H2）可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。
回答下列问题：
（1）已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49kJ·mol－1
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H2＝＋41kJ·mol－1
则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H3＝。
（2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.2v（H2）正＝v（CH3OH）逆D.CH3OH的浓度保持不变
（3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1（填“>”“<”或“＝”）p2。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为。
③比较体系中气体平均摩尔质量：
M（b）（填“>”“<”或“＝”）M（d）。
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是（填字母）。
A.使用高效催化剂B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH2D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
20.（12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等）制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH·H2O）的工艺流程如下：
相关金属离子[c0（Xn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
；滤渣1的成分是（填化学式）。
（2）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是。
（3）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca2＋）＝0.01mol·L－1，加入100mLNH4F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2＋恰好沉淀完全[此时c（Ca2＋）＝1×10－5mol·L－1]，则所加溶液c（NH4F）＝mol·L－1[已知实验条件下，Ksp（CaF2）＝4×10－9，不考虑F－的水解]。
（4）“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH·H2O）的离子方程式：
。
（5）加入有机萃取剂的作用是。
（6）已知工业上也可以用Ni（OH）2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为。
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