全国校级联考江苏省盐城市盐城中学射阳实验初中届九年级下学期期中化学试题解析版.docx
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全国校级联考江苏省盐城市盐城中学射阳实验初中届九年级下学期期中化学试题解析版
江苏省盐城市盐城中学、射阳实验初中2018届九年级春学期
期中试卷--化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64K-39Cl-35.5
一、选择题（本题共15小题）
1.2018年世界环境日，我国生态环境部发布2018年环境日主题：
美丽中国，我是行动者。
下列做法不利于环境保护的是（）
A.自带布袋购物B.垃圾野外焚烧C.共享单车出行D.多使用太阳能
【答案】B
【解析】A.自带布袋购物可以减少塑料制品引起的白色污染，有利于保护环境，正确；B.垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于保护环境，错误；C.共享单车出行，减少污染物的排放，有利于保护环境，错误；D.多使用太阳能，可减少污染物的排放，有利于保护环境，错误。
故选B。
2.下列化学实验基本操作正确的是（）
A.
蒸发溶液B.
加热液体
C.
测溶液的pHD.
倾倒液体
【答案】A
【解析】A、蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，正确；B、加热液体时，应用酒精灯火焰的外焰加热，错误；C、测溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把显示的颜色与标准比色卡比较。
不能将pH试纸直接浸入溶液中，错误；D、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨，试管略倾斜，错误。
故选A。
3.中华名族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）
A.陶瓷烧制B.火药使用C.粮食酿醋D.活字印刷
【答案】D
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。
选D
4.下列对于实验现象描述正确的是（ ）
A.将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
B.将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色
C.向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D.木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】B
【解析】A.将点燃的细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，错误；B.将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，会变成黑色，正确；C.向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，反应生成氢气和无色氯化铝溶液，现象是溶液不变色，有气泡产生，错误；D.木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成无色无味的气体，错误。
故选B。
5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A.生成的丙和丁的分子数比为1∶1B.反应前后，碳和氮的化合价发生了改变
C.反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化D.乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：
2NO2+4CO
4CO2+N2。
A、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；B、二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0；一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，即反应前后，碳和氮的化合价发生了改变，正确；C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，构成它们的分子不同，故化学性质不同，错误。
故选B。
6.根据下图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是（ ）
A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B.t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
【答案】D
【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=23.1%，故A错误；
B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；
C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；
D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；
故选D．
7.小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。
通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。
该实验直接说明的燃烧需要的条件是（ ）
A.必须用力上下振荡B.要有可燃物
C.温度达到可燃物的着火点D.与氧气（或空气）接触
【答案】D
【解析】集气瓶中震荡后，白磷与氧气接触，白磷燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，当停止震荡，白磷没入水中，不与氧气接触，白磷不能正常燃烧，故说明燃烧需要的条件是与氧气接触，故选D。
【点睛】
可燃物燃烧的条件是：
1、有可燃物；2、与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点；
8.周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。
下列说法错误的是（ ）
A.硫元素属于非金属元素
B.x=6
C.镓原子的原子序数是31
D.镓元素的相对原子质量为69.72g
【答案】D
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
A.由所学知识可知，硫元素属于非金属元素，正确；B.在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；x=6，正确；C.由题中信息可知镓原子的原子序数是31，正确；D.镓元素的相对原子质量为69.72，错误。
故选D。
9.玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C10H12O2。
下列说法错误的是
A.丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3∶8
B.丁香油酚中氢元素的质量分数为12/164×100%
C.丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5∶6∶l
D.一个丁香油酚分子由10个C原子、12个H原子和1个O2分子构成
【答案】D
【解析】A、丁香油酚中氢、氧三种元素的质量比为（1×12）:
（16×2）=3:
8，正确；B、丁香油酚中氢元素的质量分数为
，正确；C、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，丁香油酚分子中C、 H、O的原子个数之比为10:
12:
2=5:
6:
1，正确；D、1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，错误。
故选D。
10.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A
化学与健康
①人体缺碘会引起甲状腺肿大
②可用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
B
化学与环境
①使用化石燃料不会对环境产生影响
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C
化学与安全
①图书、档案着火，可用液态二氧化碳灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
D
化学与生活
①用灼烧闻气味的方法能鉴别棉花和羊毛
②生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
11.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（）
A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
A、FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe＞Cu，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；B、Fe能与稀盐酸溶液反应，证明Fe＞H，Cu不与稀盐酸溶液反应，证明H＞Cu，据此两个反应证明Fe＞Cu，Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确；C、ZnSO4溶液不与Cu反应，证明Zn＞Cu、FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性，错误；D、ZnCl2溶液不与Fe反应，证明Zn＞Fe，Fe与CuCl2溶液反应，证明Fe＞Cu，故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，正确。
故选C
考点：
金属活动性顺序的应用
12.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+B.K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
【答案】A
【解析】共存就是离子间不能结合生成水或气体或沉淀。
pH=1的无色溶液中有大量氢离子A.NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+及氢离子间不会生成水或气体或沉淀，共存，正确；B.OH-和氢离子结合生成水不共存，错误；C.Cu2+使溶液呈蓝色，不符合题意，错误；D.Ba2+和SO42-生成白色沉淀，不共存，错误。
故选A。
13.下列图象正确的是（）
A.向一定量的氯化钠溶液中不断加水
B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A.向一定量的氯化钠溶液中不断加水，溶质的质量不变，错误；B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉，当加入硫酸的量为零时，硫酸锌的质量分数为零，错误；C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，错误；D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液，硫酸钡由零逐渐增加，当硫酸完全反应硫酸钡沉淀达到最大量，而后不再改变，正确。
故选D。
14.归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实的推理、结论合理的是（）
事实
结论
A
H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但
把它们混合在一起时却能够使石蕊变红
CO2与H2O发生了化学反应
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气
瓶内水平面上升约1/5
氧气约占空气总质量的1/5
D
Al制品的耐腐蚀性比Cu制品强
Al的活泼性小于铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
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15.一包混有杂质的K2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取13.8g样品，溶于水得澄清溶液，另取13.8克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是（ ）
A.样品中混有KCl，也有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C.样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D.样品中只混有NaHCO3
【答案】A
【解析】混有杂质的碳酸钾加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钾13.8克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠13.8克生成的二氧化碳约是7.23克，即比同质量的碳酸钾生成二氧化碳多，氯化钾不会与盐酸反应生成二氧化碳，即比同质量的碳酸钾生成二氧化碳少。
现在取13.8g克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钾中的杂质不只一种，有比同质量的碳酸钾生成二氧化碳多的，也有比同质量的碳酸钾生成二氧化碳少的，所以碳酸钾中混有氯化钾和碳酸氢钠。
故选A
二、非选择题
16.
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钠离子_________；②三个氢氧根离子_________；
③硝酸铵中显﹣3价的氮元素__________；
（2）选择适当物质的序号填空。
A．二氧化碳B．小苏打C．硝酸钾D．氮气E．熟石灰F．聚乙烯
①可用于人工降雨的是________；②农业上可作复合肥的是__________；
③可用于食品膨松剂的是________；④常用于保护蔬菜瓜果的气体是_________；
⑤用作食品包装材料的__________；⑥可用作改良酸性土壤的是_________。
【答案】
（1）.2Na+
（2）.3OH-（3）.NH4NO3（4）.A（5）.C（6）.B（7）.D（8）.F（9）.E
【解析】
（1）①离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。
二个钠离子：
2Na+；②三个氢氧根离子：
3OH-；③元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。
硝酸铵中显﹣3价的氮元素：
；
（2）①干冰升华吸热，可用于人工降雨；②硝酸钾同时含有氮、钾两种植物需要的营养元素，农业上可作复合肥；③小苏打可与酸反应生成二氧化碳，可用于食品膨松剂；④氮气化学性质稳定，常用于保护蔬菜瓜果的气体；⑤聚乙烯常用作食品包装材料；⑥氢氧化钙是碱，能与酸反应得中性的盐和水，可用作改良酸性土壤。
17.食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题．
（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁”、“钙”是指______（填字母序号）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
②人体缺“铁”，会导________病症；③紫薯中能给人体提供能量的物质是______；
（2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是_________。
（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。
①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是_______；
②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。
检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是_______________。
【答案】
（1）.C
（2）.贫血（3）.淀粉（4）.CH4+2O2=CO2+2H2O（5）.H2（6）.CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）①由所学知识可知，营养物质里的“铁”、“钙”是指元素，选C；②人体缺“铁”，会导贫血病症；③能给人提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质，紫薯中能给人体提供能量的物质是淀粉，属于糖类；
（2）天然气燃烧反应生成二氧化碳、水，化学方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O。
（3）①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是氢气，因氢气热值高，燃烧不产生任何污染物；②常用澄清石灰水检验二氧化碳，依据反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，如澄清石灰水变浑浊则证明气体是二氧化碳。
18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
（1）检验装置B的气密性操作：
____________________________。
（2）若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是_________，写出发生反应的化学方程式_______________。
如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是_______________。
（3）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，写出反应的化学方程式________________，所需仪器的连接顺序为_____________（从左至右填写仪器序号字母）。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。
若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有___________（填写仪器序号字母）。
如果选用F装置收集甲烷，气体应从_________（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】
（1）.用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好
（2）.便于控制反应速率（3）.略（4）.吸水干燥（5）.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（6）.BDAG（7）.E（8）.a
【解析】
（1）检验装置B的气密性的方法是：
关闭分液漏斗的活塞,将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡，若有，表示装置的气密性良好；
（2）过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现，分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率；反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，如要收集干燥的氧气，则需要A装置，作用是吸水干燥；（3）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳属固体和液体在常温下的反应，反应方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选固液常温型发生装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，要收集干燥、纯净的二氧化碳气体，故要先通过饱和故碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集二氧化碳，故所选仪器的连接顺序为B→D→A→G；（4）实验室常加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，可选用固固加热型发生装置E，如果选用F装置收集甲烷，由于甲烷的密度比水的小，气体应从a端管口通入。
19.盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________（填序号），一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于_______材料。
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的________共同作用的结果。
为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是___________（要求一种方法即可）。
（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；
根据实验二的现象应得出的结论是__________。
（4）苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。
根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是__________（填序号）。
A.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
（5）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g
50
100
150
溶解固体的质量/g
10.0
16.0
16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物__________（填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为_________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数_____________（写出计算过程）（2分）
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
【答案】
（1）.A
（2）.合成（3）.O2H2O（4）.洗净擦干（5）.镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快（6）.Cu的活动性比Hg强（7）.BD（8）.稀硫酸（9）.80%（10）.24.5%（11）.
【解析】
（1）铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是用完后及时擦干；（3）金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快；实验二的现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜能与硝酸汞反应，应得出的结论是Cu的活动性比Hg强；（4）向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应。
充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余、镁粉一定完全反应；再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硝酸铜完全反应。
故反应后溶液中的溶质有剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸镁；固体中一定有铜，可能有铁；选BD；
（1）由题中的数据分析可知，20g样品中含氧化铜的质量16g，样品中氧化铜的质量分数：
16g÷20g×10%=80%；由题中数据分析知，10g氧化铜一定能将50稀硫酸中的溶质完全反应。
（2）设：
稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g•x
80/10g=98/50g•x
x=24.5%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
80/98=16g/24.5%yy=80g
80/160=16g/zz=32gz=32g
设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应，再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫
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