BA>A
20下列原子的第一电离能最大的是ABB．．AD．S
21下列各组元素属于p区的是
A原子序为1、2、7的元素BO、S、PF、Ar、DN、L、Mg
22短周期元素、Y的原子序相差2，下列有关叙述正确的是
A与Y不可能位于同一主族B与Y一定位于同一周期
与Y可能形成共价合物YD与Y可能形成离子合物Y
23下列叙述中正确的是
A同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
BⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
常温常压时，零族元素的单质都是气体
D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
24下列叙述中正确的是
A所有的非金属元素都在p区BP原子的外围电子排布方式为323p3
过渡元素都在d区D当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
25根据中教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是
A层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的层电子相等
BL层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等
L层电子为偶的所有主族元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等
DM层电子为奇的所有主族元素所在族的序与该元素原子的M层电子相等
26已知短周期元素的离子A2＋、bB＋、c3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A原子半径：
A>B>D>B原子序：
d>c>b>
离子半径：
>D>B>AD元素的第一电离能：
A>B>D>
27下列说法中错误的是
A原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期
B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
除氦外的稀有气体原子的最外层电子都是8
D同一元素的各种同位素的物性质、性质均相同
28下列叙述中，正确的是
A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
29某元素的最高正价与负价的代和为2，则该元素原子的最外层电子为
A4 B．5 ．6 D．7
30人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是
A核外电子为奇的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B核外电子为偶的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
核外电子为偶的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D核外电子为奇的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31（10分）写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。
（1）
（2）r （3）S （4） （5）F
（1）第____周期____族
（2）r第____周期____族
（3）S第____周期____族
（4）第____周期____族
（5）F第____周期____族
32（6分）今有A、B、、D四种短周期元素，它们的核电荷依次增大，A与、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子之和是A、质子之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于S2溶剂。
（1）确定四种元素分别是：
A________，B________，________，D___________。
（2）两种均含四种元素的合物相互反应放出气体的离子方程式为
________________________________________________________________________。
33（8分）处于前三周期的主族元素A、B、、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。
已知A和D处于同一周期，02摩尔A单质可以从D的氢物的水溶液中置换出672L氢气（标准状况），试回答：
（1）写出元素符号A：
_____，B：
_____，：
_____，D：
_____。
（2）比较和D的氢物：
沸点，稳定性，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
34（13分）在周期表中，同一主族元素性质相似。
目前也发现有些元素的性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的______。
（2）铍的最高价氧物对应的水物的式是_________________，它属两性合物，证明这一结论的有关离子方程_______________________，______________。
（3）若已知反应B2＋4H2O===2B（OH）2＋H4↑，则A43遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________。
（4）家证实，B2属共价合物，设计一个简单实验证明，其方法是
________________________________________________________________________。
用电子式表示B2的形成过程：
________________________________________。
35．（4分）用元素符号填空：
（1）原子半径最小的元素是________。
（2）第一电离能最大的元素是________。
（3）电负性最大的元素是________。
（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是________。
36（12分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子合物；的离子带3个正电荷；D的气态氢物通式为H2R，D在它的最高价氧物中的质量分是40%，原子核中有16个中子。
试回答：
（1）写出A、B、、D的元素符号：
A：
___B：
__：
__D：
____
（2）B、、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？
_______________（用元素符号表示）
（3）A、B、的电负性从大到小的顺序如何排列？
_________________（用元素符号表示）
（4）向D的氢物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？
________________。
写出有关反应的方程式___________________________________________________。
37（15分）有A、B、、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子比它前一周期同主族元素原子的质子多8个；元素有三种同位素1、2、3，自然界里含量最多的是1，3原子的质量是1的3倍，2原子的质量是1的2倍。
D的气态氢物水溶液显碱性，而其最高价氧物水物为强酸，E元素原子的最外层电子比次外层电子多4个。
（1）写出各元素的符号：
A________，B______，______，D______，E______。
（2）写出1、2、3粒子的符号：
__________、__________、_______。
（3）E的氢物的分子式______________。
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的方程式
_、__________________________________，
将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：
____________________________。
38（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①、c、②b、g、③c、、④d、、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A原子核对核外电子的吸引力B形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（J·－1）：
锂
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
1通过上述信息和表中的据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________________。
2表中可能为以上13种元素中的（填写字母）________元素。
用元素符号表示和j形成合物的式____________________。
3Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
39．（10分）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（为核电荷，Y为元素的有关性质）。
把与下面
元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子____________。
②第三周期元素的最高合价__________。
③F－、N＋、Mg2＋、A3＋的离子半径________。
（2）元素、Y、、M、N均为短周期主族元素，且原子序依次增大。
已知Y元素原子最外层电子与核外电子总之比为3∶4；M元素原子的最外层电子与电子层之比为4∶3；N－、＋、＋的半径逐渐减小；合物N常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧物对应的水物的式为________。
②合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则合物A中的键类型为________，B的式为________。
③工业上制取单质M的方程式为_____________________________________。
选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题
31答案
（1）12222p6323p63d1041
（2）12222p6323p63d541
（3）12222p6323p63d10424p4（4）12222p6323p63d1042
（5）12222p6323p63d642
32答案
（1）H O N S
（2）NHSO4＋NHSO3===N2SO4＋H2O＋SO2↑
33答案
（1）A N F
（1）HF>H HF>H H>HF （3）A
34答案
（1） L＋[]2－L＋L3N
（2）B（OH）2
B（OH）2＋2H＋===B2＋＋2H2O
B（OH）2＋2OH－===BO＋2H2O
（3）A43＋4OH－＋4H2O===4AO＋3H4↑
（4）将B2加热到熔融状态不能导电证明B2是共价合物
2―→B
35答案
（1）H
（2）H （3）F （4）
36答案
（1）Br Mg A S
（2）S>Mg>A （3）Br>A>Mg
（4）溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去 H2S＋Br2===S↓＋2HBr
37答案
（1）氟 钠 氢 氮 氧
（2）H H（D） H（T）
（3）H2O，H2O2
（4）2F2＋2H2O===4HF＋O2↑
2N＋2H2O===2NOH＋H2↑
OH－＋HF===F－＋H2O
38答案
（1）①④
（2）①L原子失去一个电子后，L＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
② N2O和N2O2 ③ⅢA ④
39答案
（1）①b ②c ③
（2）①HO4 ②离子键、（极性）共价键 NO
③SO2＋2S＋2O↑
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